Podstawy chemii 8302035912
Podręcznik przeznaczony jest dla uczniów klas I i II liceum ogólnokształcącego o profilu biologiczno-chemicznym.
427 14 77MB
Polish Pages [237] Year 1988
Table of contents :
SPIS TREŚCI
1. Reakcje chemiczne
1.1. Przedmiot chemii
1.2. Reakcje chemiczne i ich objawy
1.3. Zmiany właściwości fizycznych i chemicznych substancji podczas reakcji chemicznych
1.4. Efekty energetyczne towarzyszące reakcjom chemicznym. Reakcje egzo- i endotermiczne
1.5. Reakcje szybkie i powolne. Wpływ różnych czynników na przebieg reakcji
1.6. Typy reakcji chemicznych. Rozkład i synteza substancji oraz reakcje wymiany
1.7. Prawo zachowania masy
Podsumowanie
Pytania i zadania
2. Pierwiastki i związki chemiczne
2.1 Pierwiastki jako najprostsze substancje chemiczne
2.2. Nazwy i symbole chemiczne pierwiastków
2.3. Podział pierwiastków na metale i niemetale
2.4. Cząsteczki i wzory związków chemicznych
2.5. Prawo stałości składu związków chemicznych
2.6. Mieszaniny a związki chemiczne
2.7. Atomistyczno-cząsteczkowa tepria budowy materii
2.8. Cząsteczki pierwiastków i związków chemicznych
2.9. Makroskopowe układy cząsteczek. Stan stały, ciekły i gazowy
2.10. Równania chemiczne
2.11. Wartościowości pierwiastków
2.12. Wzory sumaryczne i strukturalne
2.13. Tlen. Budowa i solownictwo tlenkow
2.14. Wodor. Budowa i slownictwo wodorkow
2.15. Budowa i slownictwo wodorotlenkow i kwasow
2.16. Budowa i slownictwo soli
Podsumowanie
Pytania i zadania
3. Podstawy obliczeń chemicznych
3.1. Masa atomowa i cząsteczkowa. Jednostka masy atomowej
3.2. Mol i masa molowa
3.3. Objetosc molowa substancji
3.4. Prawo Avogadra i Gay-Lussaca
3.5. Molowa interpretacja przemian chemicznych
3.6. Stosunki stechiometryczne w przemianach chemicznych
3.7. Przyklady i technika obliczen chemicznych
Podsumowanie
Pytania i zadania
4. Roztwory
4.1. Układy homogeniczne i heterogeniczne
4.2. Rozpuszczania substancji stalych, cieczy i gazow w cieczach
4.3. Roztwory nienasycone, nasycone i przesycone
4.4. Stan rownowagi miedzy osadem a substancja rozpuszczona w roztworze nasyconym
4.5. Efekty energetyczne i towarzyszace procesom rozpuszczania
4.6. Sposoby wyrazania stezen roztworow
4.7. Przeliczania stezen roztworow
4.8. Naczynia miarowe stosowane do przygotowywania i odmierzania roztworow
4.9. Uklady dyspersyjne o rozproszeniu koloidowym
4.10. Wlasciwosci optyczne ukladow koloidowych
4.11. Koagulacja i peptyzacja koloidow
4.12. Emulsje jako mieszaniny ciecz-ciecz
4.13. Piany jako mieszaniny gaz-ciecz
4.14. Przyklady obliczen stezen roztworow
Podsumowanie
Pytania i zadania
5. Układ okresowy pierwiastków
5.1. Pierwsze próby klasyfikacji pierwiastków chemicznych
5.2. Prawo okresowaosci i uklad okresowy pierwiastkow
5.3. Przewidywania naukowe Mendelejewa
5.4. Budowa ukladu okresowego
5.5. Liczba porzadkowa pierwiastkow w ukladzie okresowym
5.6. Wzory dwuskladnikowe zwiazkow pierwiastkow grup glownych. Tlenki i wodorki
5.7. Wystepowanie pierwiastkow w przyrodzie i we wszechswiecie
5.8. Obliczanie empirycznego i rzeczywistego wzoru sumarycznego na podstawie skladu ilosciowego zwiazku chemicznego i jego masy molowej
Podsumowanie
Pytania i zadania
6. Budowa atomów, cząsteczek oraz związków chemicznych
6.1. Cząstki elementarne materii
6.2. Pierwszy model budowy atomu
6.3. Liczba atomowa i liczba masowa. Izotopy
6.4. Roznica miedzy liczba masowa a masa atomowa. Obliczanie skladu izotopowego pierwiastkow
6.5. Model atomu wodoru wedlug Bohra
6.6. Budowa elektronowa atomow
6.7. Powlokowa budowa elektronowa atomow a polozenie pierwiastkow w ukladzie okresowym
6.8. Roznica miedzy pierwiastkami grup glownych A i grup pobocznych B
6.9. Elektroujemnosc pierwiastkow
6.10. Wiazania chemiczne
6.11. Zwiazki kompleksowe
6.12. Stopnie utleniania atomow
Podsumowanie
Pytania i zadania
7. Szybkość reakcji i równowaga chemiczna
7.1. Pojęcie szybkości reakcji chemicznej
7.2. Wieloetapowy przebieg reakcji chemicznych
7.3. Czynniki wplywajace na szybkosc reakcji chemicznych
7.4. Energia aktywacji a szybkosc reakcji
7.5. Kataliza i katalizatory
7.6. Odwracalnosc reakcji chemicznych
7.7. Stala rownowagi chemicznej. Prawo dzialania mas Guldberga i Waage'go
7.8. Regula przekory Le Chateliera-Brauna
7.9. Wplyw cisnienia na stan rownowagi chemicznej
7.10. Wplyw temperatury na stala rownowagi chemicznej
7.11. Przyklady obliczen szybkosci reakcji i rownowagi chemicznej
Podsumowanie
Pytania i zadania
8. Reakcje w roztworach wodnych
8.1. Roztwory elektrolitów
8.2. Jonowe ujecie kwasow, zasad i soli wedlug Arrheniusa
8.3. Protonowa teoria kwasow i zasad
8.4. Elektrolity mocne i slabe
8.5. Dysocjacja wody. Skala pH
8.6. Mieszaniny buforowe
8.7. Wskazniki kwasowo-zasadowe
8.8. Oznaczanie pH roztworow
8.9. Oddzialywanie wodorkow na wode
8.10. Reakcje zobojetniania
8.11. Reakcje kwasow i zasad z amfoterami
8.12. Reakcje kwasow i zasad z solami
8.13. Reakcje soli z solami
8.14. Reakcje hydrolizy soli
8.15. Przyklady obliczen
Podsumowanie
Pytania i zadania
ODPOWIEDZI DO ZADAŃ RACHUNKOWYCH I NIEKTÓRYCH PYTAŃ
Alfabetyczny spis pierwiastków
Skorowidz
Tablica rozpuszczalności związków
