Upload book complete!

Citation preview

Л. Д. БОРЗОВА, Н. Ю. ЧЕРНИКОВА, В. В. ЯКУШЕВ

ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

РЕКОМЕНДОВАНО УМО по образованию в области подготовки педагогических кадров в качестве учебного пособия для студентов вузов, обучающихся по направлению «Педагогическое образование»

САНКТПЕТЕРБУРГ МОСКВА КРАСНОДАР 2014

ББК 24.1я73 Б 82

Б 82

Борзова Л. Д., Черникова Н. Ю., Якушев В. В. Основы общей химии: Учебное пособие. — СПб.: Издательство «Лань», 2014. — 480 с.: ил. — (Учебники для вузов. Специальная литература). ISBN 9785811416080 В учебном пособии по химии для иностранных студентов подготовительных факультетов вузов даны основные положения общей химии в современной трактовке с использованием минимального лингвистического материала. Таб+ лицы и графики включают максимально формализованные и структурированные тексты. При написании учитывались программы по химии для иностранных студентов, занимающихся на подготовительных факультетах учебных заведений РФ. Пособие адаптировано с учетом программы по русскому языку. Каждая глава содержит лексико+грамматический материал, новые для студентов грам+ матические формы. Предлагаемое пособие является основным звеном учебного комплекса по курсу «Общая химия» для иностранных студентов подготови+ тельных факультетов Российского университета дружбы народов. Рекомендуется также абитуриентам и студентам младших курсов.

ББК 24.1я73 Рецензенты:

Б. М. БУЛЫЧЕВ — доктор химических наук, профессор кафедры химической технологии и новых материалов химического факуль+ тета МГУ; Е. В. МЕЩЕРЯКОВА — кандидат химических наук, доцент кафедры естественных наук Центра международного образования МГУ им. М. В. Ломоносова.

Îáëîæêà Å. À. ÂËÀÑÎÂÀ Îõðàíÿåòñÿ Çàêîíîì ÐÔ îá àâòîðñêîì ïðàâå. Âîñïðîèçâåäåíèå âñåé êíèãè èëè ëþáîé åå ÷àñòè çàïðåùàåòñÿ áåç ïèñüìåííîãî ðàçðåøåíèÿ èçäàòåëÿ. Ëþáûå ïîïûòêè íàðóøåíèÿ çàêîíà áóäóò ïðåñëåäîâàòüñÿ â ñóäåáíîì ïîðÿäêå. © Èçäàòåëüñòâî «Ëàíü», 2014 © Êîëëåêòèâ àâòîðîâ, 2014 © Èçäàòåëüñòâî «Ëàíü», õóäîæåñòâåííîå îôîðìëåíèå, 2014

Предисловие

В

  предлагаемом учебном пособии по химии для иностранных студентов подготовительных факультетов вузов даются основные положения общей химии в современной трактовке с использованием минимального лингвистического материала. Таблицы и графики включают максимально формализованные и структурированные тексты. При написании учебного пособия учитывалась специфика обучения на неродном языке с  использованием многолетнего опыта авторов пособия преподавания химии в  Российском университете дружбы народов. Пособие адаптировано с учётом программы по русскому языку для студентов-иностранцев. Каждая глава содержит лексико-грамматический материал, новые для студентов грамматические формы. В  то же время в  учебном пособии учтены программы и  стандарты по химии для учебных заведений Российской Федерации. Построение учебного пособия довольно традиционно. Первая часть содержит в  общем виде основы положений, которые необходимы для понимания последующих глав, посвящённых конкретному материалу. Рассматриваются атомно-молекулярное учение, основные законы и понятия химии, строение атома, периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева, химическая связь и строение вещества, теории растворов и  электролитической диссоциации. Вторая часть описывает свойства основных классов неорганических химических соединений, физические и  химические свойства элементов s-, p- и  d-блоков периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Свойства f-элементов авторы сочли целесообразным представить лишь в виде таблиц физикохимических характеристик элементов. В третьей части предлагается изложение органической химии. Схематично и  упрощенно даны разделы гетероциклических соединений, углеводы, нуклеиновые кислоты, белки. По Предисловие

3

существу, даются лишь понятия об этих классах органических веществ, хотя они играют важную роль в химии природных соединений. Поскольку химия представляет неотъемлемую часть общечеловеческой культуры, появление все большего числа химических веществ оказывает глубокое и опасное влияние на окружающую среду. Поэтому в пособии представлена глава «Химия и экология». Каждая глава пособия заканчивается кратким резюме, в  котором даются основные положения изложенного материала. С учётом возрастающей роли самостоятельной работы студентов для закрепления знаний авторы сочли необходимым после каждой главы дать вопросы и  упражнения для самоконтроля качества усвоения научного материала. Пособие снабжено предметным и именным указателями, словарём химических терминов на английском, французском, испанском и арабском языках. В  приложении к  пособию наряду с  периодическими таблицами элементов («короткий» и  «длинный» варианты) даны некоторые фундаментальные постоянные и основные единицы, используемые в химии; список химических элементов (по алфавиту) и их латинские названия по ИЮПАК. Приложение также содержит таблицы величин электроотрицательностей элементов, растворимости и констант растворения, констант диссоциации некоторых слабых электролитов, стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, названия некоторых кислот и солей, качественных реакций на катионы, анионы и органических соединений. Список литературы включает как использованные в написании пособия литературные источники, так и рекомендованные для более углублённого изучения. Предлагаемое учебное пособие является основным звеном учебного комплекса по курсу «Общая химия» для иностранных студентов подготовительных факультетов. Авторы будут весьма признательны за любые предложения и  замечания, которые могут послужить совершенствованию предлагаемого пособия.

4

Предисловие

Список сокращений и обозначений

АО — г — ж — конц — ИЮПАК — кат — М — МО — ОВР — ПР — разб — с. о. — т — Э — ЭО — C — ē — Е — Hal — hν — К — Кдисс — Кг — Кw = Кв — р — t° — T — ∆ЭО — ∆Н — ∆U — ∆S — ∆G — G — I — Z — ↑ — ↓ —

атомная орбиталь газ жидкое состояние концентрированный (-ая) Международный союз теоретической и  прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) наличие катализатора металл молекулярная орбиталь окислительно-восстановительные реакции произведение растворимости разбавленный (-ая) степень окисления твёрдое состояние элемент электроотрицательность концентрация электрон энергия, электродный потенциал галоген излучение константа равновесия константа диссоциации константа гидролиза ионное произведение воды давление температура, °C температура, К разность электроотрицательностей энтальпия образования, энтальпия реакции изменение внутренней энергии изменение энтропии реакции изменение энергии Гиббса молярная реакция Гиббса потенциал реакции (энергия ионизации) заряд ядра образование газа выпадение осадка

Список сокращений и обозначений

5

Введение

Х

имия — это наука о веществах, их составе, строении, свойствах и их химических превращениях. Вещество — это вид материи, которая имеет массу. В  химии понятие «вещество»  — это любая совокупность атомов и молекул. Явление — это изменение вещества. Различают физические и химические явления. Физические явления  — это изменение отдельных свойств веществ. Например, измельчение вещества, плавление металла, превращение воды в лёд или пар и т. д. Химические явления (химическая реакция) — это превращение одних веществ в другие без изменения ядер атомов элементов. Например, горение вещества, окисление, термическое разложение и т. д. Химические явления всегда сопровождаются физическими. Например, при горении магния (химическое явление) выделяются теплота и свет (физические явления). Слово «химия» египетского происхождения (философ Плутарх). В  древности Египет называли Страной Кеми  — Черной Землёй. Жрецы древнего Египта были мастерами химических ремёсел, химию постепенно стали называть «египетской наукой». В начале I века н. э. арабы-химики заменили слово «химия» на «алхимия». Алхимию считали «искусством превращения неблагородных металлов (железа, свинца, меди) в  благородные» — золото и серебро с помощью особого вещества — «философского камня». Дальнейшие пути развития химии связаны с  медициной (Парацельс) и  металлургией (Агрикола), псевдонаучной теорией флогистона (Шталь). Началом химии как точной науки считается середина XVIII в. — создание атомно-молекулярной теории. В  настоящее время химия  — одна из сложнейших много­ гранных точных наук, которая позволяет получать и  изучать новые химические элементы, их соединения и превращения. 6

Введение

Часть I Физико-химические основы общей химии

Глава 1

Основные понятия химии

1.1. Атомно-молекулярное учение

П

онятие об атомах и  молекулах как частицах, которые составляют вещества, возникло еще в  древней Греции в V веке до н. э. (Левкипп, Демокрит). Атомно-молекулярное учение относится к  XVIII–XIX  вв., его авторами являются русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов, француз Антуан Лоран Лавуазье, англичанин Джон Дальтон, итальянец Станислао Канниццаро.

М. В. Ломоносов (1711–1767)

А. Л. Лавуазье   (1743–1794)

Дж. Дальтон (1766–1844)

С. Канниццаро   (1826–1910)

Основные положения атомно-молекулярного учения 1. Вещества состоят из атомов и молекул. 2. Атом (по М. В. Ломоносову) — наименьшая частица элемента, которая обладает его химическими свойствами. По современным представлениям, атом  — электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, которая состоит из ядра и электронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов (протоны и нейтроны называют нуклонами). При химических реакциях атомы сохраняются. 3. Атомы элемента могут иметь различное число нейтронов в составе ядра (и следовательно, различную массу). Такие атомы элемента называются изотопами. Основные понятия химии

9

4. Молекула (по М. В. Ломоносову и С. Канниццаро) — наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. По современным представлениям, молекула  — наименьшая электронейтральная совокупность атомов, которые образуют определенную структуру с помощью химических связей. При химических реакциях молекулы разрушаются. 5. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 6.  Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента (например, H2, O2, O3, S8, P4); молекулы сложных веществ — из атомов различных элементов (например, H2O, КОН, HNO3). 7. Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Резюме

• Атом — электронейтральная система из ядра и электронов. • Молекула — наименьшая электронейтральная совокупность атомов, которые соединены химическими связями. • Атомы и молекулы находятся в движении. • Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Вопросы и упражнения

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Назовите авторов атомно-молекулярного учения. Что такое атом? Что такое молекула? Из чего состоят молекулы? Что такое химический элемент? Какие вещества называются простыми? Приведите примеры. Какие вещества называются сложными? Приведите примеры. Слова и словосочетания

вещество (-а) движе2ние измене2ние (-ия) образова2ние превраще2ние прото2н сво2йство (-а) связь

систе2ма совоку2пность хими2ческий элеме2нт части2ца электро2н электронейтра2льный ядро2

Вещества могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. В твердом (кристаллическом) состоянии молекулярную структуру (т. е. состоят из молекул) имеют немногие вещества: большинство органических соединений, некоторые неметаллы (F2, Cl2, Br2, I2, O2, N2, ромбическая и моноклинная сера — S8, белый фосфор  — P4), оксиды неметаллов (СO2, N2O4 и  т.  д.), некоторые комплексные соединения.

10

Глава 1

1.2. Относительная атомная и молекулярная массы Массы атомов и молекул очень малы. Так, абсолютная масса атома водорода равна 1,67⋅10−27 кг, углерода — 1,993⋅10−27 кг, молекулы воды — 2,99⋅10−27 кг. Поэтому введены понятия относительных атомной и молекулярной масс. Относительная атомная масса элемента (Ar) — это отношение средней массы атома его природного изотопного состава ma 1 к  12 массы атома изотопа углерода 12 6 C. Ar = или Ar =

ma m ma

1 m ( 12 C) 12 a

.

Значения Ar даны в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Например, Ar(H) = 1,0078 (округленно  1); Ar(О) = 15,9994 (округленно  16), Ar(N) = 14,00674 (округленно 14). Относительная молекулярная масса (Мr) равна сумме относительных масс атомов, из которых состоит молекула. Mr = ∑ Ar . Например, Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98. Относительные атомные и молекулярные массы — безразмерные величины.

1.3. Химический элемент Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра, т. е. с одинаковым числом протонов. Химические элементы могут образовывать несколько простых веществ. Это явление — аллотропия, его можно объяснить либо различным числом атомов в молекуле (кислород О2 и озон О3), либо образованием разных кристаллических структур (алмаз, графит и т. д.). В  настоящее время общепризнано 114  химических элементов, из них 88 встречаются в природе, 26 элементов получены искусственно. В приложении приведены символы всех известных элементов, даны их русские названия, а также названия, принятые ИЮПАК* и латинские. Сведения приведены в алфавитном порядке по химическим символам элементов.

*  ИЮПАК — Международный союз теоретической и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) — организация, созданная в 1919 г. для международного согласования, контроля и стандартизации; рекомендует и утверждает химическую терминологию, включая названия элементов. Основные понятия химии

11

Символы химических элементов содержат одну или две буквы латинского алфавита. Символы элементов читаются так же, как названия этих элементов. Например: K — калий, Не — гелий, Mg — магний. Исключения составляют 16 элементов, символы которых читаются иначе (табл. 1). Химические символы позволяют написать химические формулы. Химическая формула — это изображение состава вещества при помощи химических символов. Число атомов или молекул указывается при помощи коэффициентов. Число атомов элемента в  молекуле вещества показывает индекс.

Та блица   1.1

Химические элементы и их символы Номер элемента

Символ элемента

1 6 7 8 14 15 16 26 29 33 47 50 51 79 80 82

H C N O Si P S Fe Cu As Ag Sn Sb Au Hg Pb

Как читается символ элемента

аш цэ эн о сили2циум пэ эс фе2ррум ку2прум арсе2никум арге2нтум ста2ннум сти2биум а2урум хидра2ргирум плю2мбум

Русское название элемента

водоро2д углеро2д азо2т кислоро2д кре2мний фо2сфор се2ра желе2зо медь мышья2к серебро2 о2лово сурьма2 зо2лото ртуть свине2ц

1.4. Формульная единица Любое вещество в химии описывается формульной (структурной) единицей (ФЕ). Формульная единица — это частица вещества (атом, молекула, ион, радикал и т. д.), которую описывает химическая формула. Число формульных единиц вещества —NФЕ. Например, формульная единица PCl5 показывает, что в соединении отношение атомов фосфора и хлора 1:5; формульная единица NH4+ указывает, что катион аммония, т. е. положительно заряженная частица, имеет количественное соотношение атомов азота и водорода 1:4.

1.5. Количество вещества Для характеристики количества вещества (n) введено понятие моль. Моль — это количество вещества, которое содержит столько формульных единиц, сколько атомов находится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода 12 6 C. 12

Глава 1

В одном моле углерода (12 г) содержится 6,02⋅1023 атомов. Это число называется постоянной Авогадро, NA = 6,02⋅1023 моль–1. Моль вещества — это 6,02⋅1023 формульных единиц (ФЕ). Количество вещества n — физическая величина, пропорциональная числу формульных единиц этого вещества: n=

NФЕ . NA

Понятие «моль» применимо к  любым формульным единицам. Например, количество атомов (n(О) = 1,5 моль), количество молекул (n(О2) = 2 моль), количество электронов (ne− = 0,5 моль); количество протонов (n p+ = 0,2 моль).

1.6. Молярная масса вещества Молярная масса (Мв) — это масса одного моля (1 моль*) вещества в (г) 6,02⋅1023 формульных единиц вещества. Молярная масса  — это отношение массы вещества к  количеству вещества (моль), единица измерения — г/моль: Mв =

mв , nв

где Мв — молярная масса вещества, г/моль; mв — масса вещества, г; nв — количество вещества, моль. Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе этого вещества: Мв = Мr. Например, молярная масса молекулы воды М(Н2О) — 18 г/моль, относительная молекулярная масса молекулы воды, Mr(Н2О) — 18, молярная масса атома водорода равна 1  г/моль, молярная масса молекулы водорода (H2)  — 2 г/моль. Приведём некоторые формулы, часто используемые при расчётах. Количество вещества равно массе вещества, делённой на его молярную массу: nв =

mв . Mв

Масса вещества равна количеству вещества, умноженному на его молярную массу: mв = nв ⋅ Мв. Число формульных единиц вещества равно постоянной Авогадро, умноженной на количество вещества: Nв = NA ⋅ nв. * Единица моль после числа не склоняется. Основные понятия химии

13

1.7. Состав вещества Формульная единица вещества даёт информацию о его качественном и количественном составе. Качественный состав показывает, из атомов каких элементов состоит вещество. Например, качественный состав воды (формульная единица Н2О) — водород Н и кислород О. Количественный состав — это массовые доли (ω) элементов. Массовая доля атома (ωА) — это отношение произведения числа атомов элемента (x) в молекуле на относительную атомную массу элемента (Аr) к относительной молекулярной массе вещества (Мr): ωА =

x ⋅ Ar . Mr

Массовые доли выражаются в долях (0 ≤ ω ≤ 1) или в процентах (0–100%). Например, количественный состав воды (Н2О) находят следующим образом. Массовая доля атома водорода: 2 ⋅1 = 0,111, или 11,1%. 18 Массовая доля атома кислорода: ωH =

ωO =

16 = 0,889, или 88,9%. 18

Так, количественный состав воды — 11,1% водорода, 88,9% кислорода. Типовая задача

Вещество состоит из натрия (ω = 32,4%), серы (ω = 22,5%) и кислорода. Найдите формулу вещества. Решение. Массовая доля кислорода равна ω(О) = 100% – 32,4% – 22,5% = 45,1%. В задаче нужно найти формулу вещества NaxSyOz. По законам химии, коэффициенты x, y, z  — небольшие целые числа; эти числа пропорциональны количеству вещества атомов: x:y:z =

ω(Na) ω(S) ω(O) 32,4 22,5 45,1 : : = : : = 1,41 : 0,705 : 2,82 = 2 : 1 : 4. Ar (Na) Ar (S) Ar (O) 23 32 16

Следовательно, простейшая формула вещества Na2SO4. Резюме

• Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра. • Химическая формула показывает качественный и  количественный состав вещества. 14

Глава 1

• Аллотропия  — способность элемента образовывать несколько простых веществ. • Относительная атомная масса элемента (Ar) — отношение абсолютной массы атома элемента (ma) к  1 массы атома изотопа углерода 12

12 C. 6

• Относительная молекулярная масса (Mr) — это сумма относительных атомных масс всех атомов молекулы. • Моль вещества содержит 6,02⋅1023 формульных единиц. • Молярная масса вещества равна численной величине относительной молекулярной массы вещества (размерность г/моль). • Постоянная Авогадро NA = 6,02⋅1023 моль−1. • Качественный состав показывает, из атомов каких элементов состоит вещество. Количественный состав — это массовые доли (ω) элементов. Вопросы и упражнения

1. Что такое относительная атомная масса? 2. Что такое относительная молекулярная масса? 3. В  каких единицах измеряются относительная атомная и  молекулярная массы, молярная масса и количество вещества? 4. Определите по периодической системе элементов относительные атомные массы следующих элементов: H, C, Si, Se, F, Au, V, W. 5. Рассчитайте относительные молекулярные массы и молярные массы следующих соединений: HCl, HNO3, H3PO4, CaCO3, Ca3(PO4)2. 6. Что такое моль? 7. Чему равна постоянная Авогадро? 8. Рассчитайте количество веществ, которые содержатся в: а)  49  г H3PO4; б) 112 г KOH; в) 24,5 г H2SO4; г) 53 г Na2CO3. 9. Рассчитайте, сколько молекул содержится в: а) 1 моль H2S; б) 2,5 моль Н2; в) в 6,2 г Н2. 10. Сколько атомов Н, S и О содержится в 19,6 г H2SO4? 11. Что понимают под формульной единицей? 12. Рассчитайте число молекул воды в стакане (200 г). 13. Рассчитайте массу одной молекулы азота. 14. Рассчитайте, сколько атомов водорода содержится в 10 моль бутана С4Н10. 15. Найдите количественный состав фосфорной кислоты H3РO4. 16. Массовая доля хлора в хлориде фосфора (РxCly) — 85,1%. Найдите формулу хлорида фосфора. 17. Количественный состав оксида железа (FexOy) равен 70% железа, 30% кислорода. Найдите формулу вещества. Ответы к задачам: 8 15

а) 6,02⋅1023; б) 2,42⋅1023; в) 1,94⋅1023; г) 3,02⋅1023 ω(H) 3,1%; ω(P) 31,6%; ω(O) 65,3%

Основные понятия химии

12 16

6,7⋅1024 PCl5

13 17

4,65⋅10–23 г Fe2O3

15

Слова и словосочетания

абсолю2тная ма2сса безразме2рная величина2 ка2чественный соста2в коли2чественный соста2в коли2чество вещества2 моль моля2рная ма2сса относи2тельная а2томная ма2сса

относи2тельная молекуля2рная ма2сса периоди2ческая систе2ма элеме2нтов поня2тие постоя2нная рассчита2йте совоку2пность соста2в фо2рмульная едини2ца

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черето — итальянский ученый. В 1796 г. окончил юридический факультет Туринского университета, доктор церковного законоведения. В 1823 г. получил звание профессора «высшей физики» Туринского университета. Назначен старшим аудитором по контролю за государственными расходами. В 1850 г. стал директором отделения физики и  математики Туринской академии наук.

А. К. Авогадро (1776–1856)

16

Глава 1

Глава 2

Основные законы химии

2.1. Закон сохранения массы вещества М. В. ЛомоносовА (1748), А. Л. Лавуазье (1777)

В

ажнейшее открытие атомно-молекулярной теории  — закон сохранения массы веществ — сформулирован русским учёным М. В. Ломоносовым и независимо от него французским учёным А. Л. Лавуазье. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Закон сохранения массы веществ является частным случаем общего закона природы — закона сохранения энергии. Энергия в изолированной системе при любых процессах остается постоянной (не производится и не уничтожается), может только переходить из одной формы в другую. Открытие А.  Эйнштейном связи массы m и  энергии E  — E = mc2 — показало, что при выделении тепла в реакции масса продуктов реакции будет меньше массы исходных веществ. Однако, из-за громадного значения величины c2 (с  — скорость распространения света, с = 2,9979⋅108  м/с) изменение массы столь незначительно, что находится вне пределов возможности измерений. Например. При сгорании 1 моль водорода в кислороде с образованием водяного пара по схеме: Н2 + 1/2О2 = Н2О — выделяется и  рассеивается в  окружающей среде 241 835 кДж энергии. С этой энергией расА. Эйнштейн сеивается масса вещества (1879–1955) Основные законы химии

17

m=

E 241835 = = 2,69 ⋅ 10−12 кг. c2 (3 ⋅ 108 )2

Значит, масса образовавшейся воды равна не 18 кг, а (18 – 2,69⋅10−12) кг. Изменение массы на такую величину невозможно измерить существующими приборами. Закон сохранения в настоящее время формулируется следующим образом. Сумма массы вещества системы и массы, которая эквивалентна энергии, полученной или отданной этой же системой, постоянна.

2.2. Закон постоянства состава веществ Ж. Л. ПрустА (1801) Любое химическое соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения. Закон имеет исключения. Соединения, состав которых зависит от способа получения, называются бертоллидами*. Соединения, состав которых постоянен, называются дальтонидами**. Например, бертоллиды  — некоторые бинарные со­ единения металлов, TiO0,9–2,0, FeS1,0–2,0; дальтониды — SO2, N2O5.

Ж. Л. Пруст   (1754–1826)

2.3. Закон кратных отношений Дж. Дальтона (1803) Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса первого из элементов относится к массе второго элемента в других соединениях как небольшие целые числа. Например. Азот образует с  кислородом пять соединений: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 (табл. 2.1): Из данных таблицы 2.1 видно, что на 1 единицу массы азота (N) приходятся такие массы кислорода (О) (0,57:1,14:1,71:2,28:2,85), которые относятся как 1:2:3:4:5. Закон кратных отношений справедлив только для дальтонидов.

Та блица   2.1

Оксид

N2O NO N2O3 NO2 N2O5

Состав на единицу массы N

Состав по массе, % N

O

63,7 46,7 36,9 30,5 25,9

36,3 53,3 63,1 69,5 74,1

N

1 1 1 1 1

O

0,57 1,14 1,71 2,28 2,85

Относи­ тельное соотно­ шение массы O

1 2 3 4 5

*  По имени французского ученого Клода Луи Бертолле (1748–1822). **  По имени английского ученого Джона Дальтона, автора закона кратных отношений.

18

Глава 2

2.4. Газовые законы Состояние идеального газа характеризуется тремя параметрами: давлением Р, объёмом V и температурой Т. Поведение идеального газа описывается газовыми законами. Закон Бойля — Мариотта

При постоянной температуре объём газа обратно пропорционален его давлению: P1 ⋅ V1 = P2 ⋅ V2 или P ⋅ V = const (при постоянной температуре).

Р. Бойль   (1627–1691) Рис. 2.1

Закон Бойля — Мариотта: Повышение давления газа в два раза приводит к уменьшению в два раза его объёма.

Закон Гей-Люссака (1802)

При постоянном давлении объём газа пропорционален его абсолютной температуре: V1 V2 = T1 T2 или V = const (при постоянном давлении). T

Ж. Л. Гей-Люссак (1778–1850) Рис. 2.2

Закон Гей-Люссака: Повышение температуры газа в два раза приводит к увеличению в два раза его объёма.

Основные законы химии

19

Закон Шарля (1787)

При постоянном объёме давление газа пропорционально его абсолютной температуре:

P1 P2 = T1 T2 или P = const T (при постоянном объёме). Ж. А. С. Шарль (1746–1823) Рис. 2.3

Закон Шарля: Повышение температуры газа в два раза приводит к увеличению в два раза его давления.

Универсальный газовый закон,   или уравнение Клапейрона — Менделеева

P⋅V =

m ⋅ R ⋅ T, M

где Р — давление, кПа (килопаскаль) или Па (паскаль); V — объём, л или м3; Т — температура, К (кельвин); m — масса, г, кг; M — молярная масса, г/моль; R — газовая постоянная, 8,314 Дж/моль⋅К. Это уравнение справедливо для всех газов в любых количествах и для всех значений P, V и T. Нормальными условиями (н.  у.) для газов считаются Р0 = 101  325  Па, Т = 273,15 К = 0°С.

2.5. Закон объёмных отношений Ж. Л. Гей-ЛюссакА (1808) При одинаковых условиях объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных продуктов реакции как простые целые числа. Например, в реакциях: N2 + 3H2 = 2NH3 отношение объёмов азота, водорода и аммиака составляет 1:3:2; H2 + Cl2 = 2HCl отношение объёмов водорода, хлора и хлороводорода — 1:1:2. 20

Глава 2

2.6. Закон Авогадро (1811)*. В равных объёмах (V) любых газов при одинаковых внешних условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одно и то же число молекул (N). Первое следствие из закона Авогадро При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы. Так, при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. Эта физическая постоянная называется молярным объёмом газа и обозначается VМ. Молярный объём (VМ) газа В равен отношению объёма газа (VВ) к количеству вещества газа (nВ). VM =

VB (л / моль). nB

Если вместо объёма (или количества вещества газа) известна его масса, то при нормальных условиях (при н. у.) расчёт производится по формуле VВ = VН

mB . MB

Второе следствие из закона Авогадро Относительная плотность одного газа по другому газу (D) равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс: D=

M1 . M2

Например, если М1 — молярная масса газа, то • относительная плотность газа по водороду равна DH2 =

M1 , 2

и, следовательно, M1 = 2DH2 ; • относительная плотность газа по воздуху равна Dвоздух = и тогда

M1 , 29

M1 = 29Dвоздух.

*  Признанию идей Авогадро содействовал Станислао Канниццаро своей работой «Краткий очерк курса химической философии», 1858. Основные законы химии

21

2.7. Закон эквивалентных масс Массы (объёмы) реагирующих веществ пропорциональны молярным массам (объёмам) их эквивалентов: mA Mэкв ( А) = . mB Мэкв (В) Закон эквивалентных масс является выражением закона сохранения массы в удобной для химиков форме. Например, в реакции взаимодействия серной кислоты H2SO4 с гидроксидом натрия NaOH при полной нейтрализации серной кислотой H2SO4 является 1 1  H SO , дробь называется фактором эквивалентности 2 2 4 2 1 серной кислоты, fэкв(H2SO4) =  : 2 условная частица

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Молярная масса эквивалента (этой условной частицы) будет равна 1 1 Мэкв(H2SO4) =   М(H2SO4) =   ⋅ 98 г/моль = 49 г/моль. 2 2 При неполной нейтрализации по уравнению: NaOH + H2SO4 → NaНSO4 + H2O, фактор эквивалентности серной кислоты fэкв(H2SO4) = 1, а молярная масса эквивалента (этой условной частицы) будет равна Мэкв(H2SO4) = 1М(H2SO4) = 1 ⋅ 98 г/моль = 98 г/моль. Эквивалент вещества — это условная частица вещества, которая в кислотно-основном взаимодействии дает один ион водорода Н+ или соединяется с одним ионом водорода Н+ или 1 электроном в окислительно-восстановительных реакциях. Следовательно, молярная масса эквивалента, или эквивалентная масса, — это масса 1 моля эквивалента. Для нахождения эквивалентной массы (молярной массы эквивалента) вещества нужно его молярную массу М умножить на фактор эквивалентности fэкв: Мэкв(B) = М(В) ⋅ fэкв(В). Число эквивалентов вещества nэкв(В) — это отношение массы вещества к его молярной массе эквивалента (эквивалентной массе): mв , г ; Mэкв (В), г / моль nв nэкв (В) = . fэкв (В) nэкв (В) =

22

Глава 2

Фактор эквивалентности

1 1 fэкв (кислоты) = , т. е. ; N(H + ) 1 основность кислоты ; основность кислоты 1 fэкв (основания) = , −) 1 1 ( N ОH т. е. ; fэкв (основания) = , − 1 кислотность основания ; N(ОH ) кислотность основания 1 fэкв (соли) = , 1 1 N ( атомов Ме ) ⋅ с. о. Ме ; fэкв (соли) = , т. е. N(атомов Ме) ⋅ с. о. Ме число атомов металла ⋅ с. о. металла 1 ; число атомов металла ⋅ с. о. металла 1 fэкв = (в окислительновосстановительной р 1 N ( е− ) 1 fэкв = ( о восстановительной реакции), в окислительн . т. е. N (е − ) число электронов При взаимодействии веществ А  и В  число молей эквивалентов вещества А равно числу молей эквивалентов вещества В: nэкв(А) = nэкв(В). Резюме

• Закон сохранения массы веществ Ломоносова — Лавуазье: сумма массы вещества системы и  массы, которая эквивалентна энергии, полученной или отданной этой же системой, постоянна. • Энергия может только переходить из одной формы в  другую (уравнение Эйнштейна): E = mc2. • Закон постоянства состава веществ Пруста: любое индивидуальное химическое соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения (применим только для дальтонидов). • Закон кратных отношений Дальтона: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса первого из элементов относится к  массе второго элемента в  других соединениях как небольшие целые числа. • Уравнение Клапейрона — Менделеева: P ⋅ V =

m ⋅ R ⋅ T, P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T. M

• Закон объёмных отношений Гей-Люссака: при одинаковых условиях объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных продуктов реакции как простые целые числа. • Закон Авогадро: в равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и  при одинаковом давлении, содержится одно и  то же число молекул. • Следствия из закона Авогадро: при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы (при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л). • Молярный объём газа В равен отношению объёма газа к количеству вещества газа: Основные законы химии

23

VM =

VB (л / моль). nB

• Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных масс (или относительных молекулярных масс): D=

M1 . M2

Вопросы и упражнения

1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ Ломоносова  — Лавуазье. 2. Напишите уравнение Эйнштейна. 3. Изменяются ли число и массы атомов при химических реакциях? 4. Сформулируйте закон постоянства состава веществ. 5. Что такое бертоллиды и дальтониды? 6. Сформулируйте закон объёмных отношений Гей-Люссака. 7. Сформулируйте закон кратных отношений Дальтона. 8. Сформулируйте закон Авогадро и следствия из него. 9. Подчиняются ли закону Авогадро а) газы; б) жидкости; в) твердые тела? 10. Что называется молярным объёмом газа? 11. Что такое относительная плотность газа? 12. Определите, будут ли одинаковы при одинаковых условиях плотности паров по водороду для газов N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5? 13. Рассчитайте массу (н. у.) следующих газов: а) водорода объёмом 2 л; б) хлора объёмом 0,5 л; в) неона объёмом 1 л. 14. Содержание фосфора в оксиде равно 56,4%. Относительная плотность паров оксида по воздуху равна 7,6. Определите формулу оксида. 15. Определите плотность по воздуху и  водороду следующих газов: а)  азота, б) хлора, в) аммиака, г) метана, СН4. 16. Рассчитайте, во сколько раз этан С2Н6 тяжелее а)  водорода; б)  воздуха; в) аммиака; г) гелия? 17. Найдите массу HCl, которая реагирует с 20 г оксида меди (II), CuO. HCl + CuO → CuCl2 + H2O. 18. Найдите массу соли CuCl2, которая получится в результате реакции 20 г оксида меди (II) CuO с 19 г HCl. Ответы к задачам:

24

13

а) 0,178; б) 1,59; в) 0,447

14

Р4О6

16

а) 15; б) 1,03; в) 1,76; г) 7,5

17

18,25 г

а) 0,96, 14; б) 2,45, 35,5; в) 0,59, 8,5; г) 0,55, 8 18 67,5 г

15

Глава 2

Слова и словосочетания бина2рное соедине2ние выража2ть — вы2разить (что?) гипо2теза зави2симость от чего2? занима2ть объём избы2ток изме2рить исхо2дный исчеза2ть норма2льные усло2вия, н. у. моля2рный объём

Основные законы химии

объёмные отноше2ния относи2тельная пло2тность отноше2ние (ия) переме2нный получе2ние постоя2нство приня2ть за едини2цу сохране2ние спо2соб (-ы) экспериме2нт

25

Глава 3

Строение атома

3.1. История открытия

П

онятие «атом» (от греч.  — неделимый) как неделимая частица возникло в V веке до н. э. Греческие философы Левкипп и Демокрит утверждали, что мир состоит из неделимых мельчайших движущихся частиц, названных ими атомами. В конце XIX — начале XX вв. появились экспериментальные данные, которые доказывали сложность структуры атома. Наиболее важными из них были открытия английских учёных XIX  в.: М.  Фарадея (явления электролиза), У. Крукса (катодные лучи), Дж. Стонея, Дж. Дж. Томсона (открытие электронов 1891 г. и 1897 г.). В 1896–1898 гг. французскими учёными А. Беккерелем, П. Кюри и М. Кюри были открыты естественная радиоактивность и  существование α-частиц (ядер гелия, Не2+). Э.  Резерфордом (1911) экспериментально было доказано наличие у  атомов Демокрит   положительно заряженного ядра, провеV век до н. э.

М. Фарадей   (1791–1867)

26

У. Крукс  (1832–1919)

Дж. Стоней   (1826–1911) Глава 3

Дж. Дж. Томсон (1856–1940)

А. Беккерель (1852–1908)

Пьер и Мария Кюри   (1859–1906,   1867–1934)

дено первое искусственное превращение одного элемента в  другой (1919), получена частица с  единичным положительным зарядом, названная им протоном. Присутствие в  ядре атомов электронейтральных частиц, нейтронов, также было предсказано Э.  Резерфордом и  экспериментально доказано английским ученым Дж. Чедвиком в 1932 г. Эти открытия позволили сделать вывод, что атом — химически неделимая электронейтральная частица, состоит из ядра и электронов.

Э. Резерфорд (1871–1936)

Дж. Чедвик   (1891–1974)

3.2. Состав ядра Ядро — сложная структура, которая состоит из протонов (p+) и нейтронов (n ), общее название — нуклоны. Свойства нуклонов представлены в таблице 3.1. 0

Та блица   3.1

Свойства нуклонов Частица

Символ

протон

1 p, 1

нейтрон

0 1 n,

р+, р n0, n

Относительная масса

Масса покоя, кг

Заряд, условные единицы

1,0073

1,672⋅10−27

+1

1,0087

−27

Протон и нейтрон имеют практически одинаковые массы. Нейтрон не имеет заряда. Заряд протона положительный, равен 1,602⋅10–19 Кл. В 1913 г. А. Ван ден Брук высказал предположение, что атомный номер элемента в периодической системе элементов численно равен заряду ядра его атома. В 1932 г. Д. Д. Иваненко и независимо В.  Гейзенберг выдвинули гипоСтроение атома

1,674⋅10

Д. Д. Иваненко (1904–1994)

0

В. Гейзенберг (1901–1976)

27

тезу о протон-нейтронной структуре ядра. По этой теории ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, сумма которых составляет массовое число атома элемента (A): A = Σр + Σn. Число протонов в ядре, Σр равно: • заряду ядра атома Z, Σр = Z; • номеру элемента в периодической системе элементов. Например, в ядре атома фтора 199 F содержится 9 протонов и 19 – 9 = 10 нейтронов. Краткая запись состава ядра (9р, 10n). Почти вся масса атома находится в  ядре. Диаметр ядра порядка 10−12  см, а диаметр атома — 10−8 см (основной объём атома занимают электроны). Химический элемент  — вид атомов, которые имеют одинаковый заряд ядра Z. Заряд ядра является основной характеристикой атома химического элемента.

3.3. Изотопы Изотопы  — разновидности атомов одного элемента, которые имеют одно и то же число протонов Z (одинаковый заряд ядра), но разные массовые числа A (содержат разное число нейтронов). Количество изотопов в настоящее время превышает 3000. Изотопы элементов не имеют специальных названий. Исключение составляет лишь водород (табл. 3.2)*. Природная вода состоит из молекул H2O (оксид протия) и  небольшого количества молекул D2O (оксид дейтерия — «тяжёлая вода»). Та блица   3.2

Изотопы водорода Название изотопа

Г. Юри (1893–1981): открыл дейтерий в 1932 г.

Число

Символ

Массовое число А

Заряд ядра Z

протонов р

нейтронов n

протий

1H 1

1

+1

1

0

дейтерий

2D 1

2

+1

1

1

тритий

3 1T

3

+1

1

2

Для элемента урана известны изотопы: уран-233

233 U 92

А = 233

Z = +92

92 р, 141 n

уран-235

235 U 92

А = 235

Z = +92

92 р, 143 n

уран-238

238 U 92

А = 238

Z = +92

92 р, 146 n

Все изотопы подразделяются на устойчивые (стабильные) и неустойчивые. *  Цифры слева сверху от символа элемента означает массовое число изотопа, а слева внизу — номер элемента в периодической таблице элементов.

28

Глава 3

Стабильные изотопы не подвергаются радиоактивному распаду, поэтому сохраняются в природе. К стабильным изотопам относятся 168 O, 126 C, 199 F. Наибольшее число природных изотопов у олова (14). Неустойчивые изотопы подвергаются радиоактивному распаду, при этом сумма масс и сумма зарядов ядер исходных реагентов равна суммарной массе и суммарному заряду продуктов. Типы распада изотопов • α-распад: испускается α-частица (24 He). Заряд ядра уменьшается на 2, массовое число — на 4. Например, 226 Ra 88

4 → 222 86 Rn + 2 He;

• β−-распад: испускается электрон ē. Заряд ядра увеличивается на 1, массовое число не изменяется. Например, 14 C →14 N + 0 e; 6 7 −1

• β+-распад: испускается позитрон e+. Заряд ядра уменьшается на 1, массовое число не изменяется. Например, 38 38 0 19 K →18 Ar + +1 e;

• γ−распад: ядро испускает γ-излучение. Энергия ядра уменьшается, массовое число и заряд ядра не изменяются. Скорости радиоактивного распада варьируются в очень широком диапазоне. Величиной, характеризующей радиоактивность, является период полураспада (Т1/2) — время, в течение которого распадается половина атомов исходного вещества. Период полураспада может составлять от миллионных долей секунды до миллионов лет. Например, T1/2

238 U — 4,5 ⋅ 109 92

T1/2

3 1 Т — 12,262 года,

T1/2

210 Ро — 138,4 суток, 84

T1/2

212 Ро — 3 ⋅ 10 −7 84

лет,

с.

Встречающиеся на земле радиоактивные элементы являются продуктами распада трех достаточно долгоживущих изотопов урана-238 (Т1/2 = 4,5⋅109 лет), урана-235 (Т1/2 = 7⋅108  лет) и  тория-232 (Т1/2 = 1,39⋅1010  лет), которые являются предшественниками природных радиоактивных рядов. Строение атома

29

Например, ряд урана: β− α 238 U  234 → 234  92 90 Th  суток→ 91 Pa 24 4,5⋅109 лет 226 Ra 88

−

β α α 235 1,  → 230  → 90 Th  3 мин→ 92 U  2,5⋅105 лет 8⋅104 лет −

−

β β α α α 218 214 222 214 16   мин→ 83 Bi  мин→ 27 20 лет→ 86 Rn  20 3, 85 суток→ 84 Po  3, 05 мин→ 82 Pb 

β− β− α α 210 210 206 214 Po  → 21820 Pb 19  84 лет→ 83 Bi  суток→ 84 Po  суток→ 82 Pb устойчив. 5 138 1,6⋅10−4 с

Таким образом, конечным продуктом распада является устойчивый изотоп свинца.

3.4. Ядерные реакции Ядерные реакции  — это реакции, в  результате которых при бомбардировке различных изотопов атомов частицами высокой энергии (нейтронами, α-частицами, протонами) образуются ядра других элементов. Первой реакцией искусственного превращения элементов (Э.  Резерфорд) была реакция бомбардировки атомов азота α-частицами: 14 N + 4 He → 17 O +1 7 2 8 1

p.

Первым элементом, полученным искусственно (1937 г.), был технеций: 98 Mo + 2 H →99 Tc +1 n. 42 1 43 0

К ядерным реакциям также относят реакции ядерного деления, например, 235 U +1 n →139 Ba 92 0 56

+

94 Kr + 31 n, 36 0

и ядерного синтеза, например, 3 2 4 1 1 H + 1 H → 2 He + 0 n.

Такие реакции сопровождаются выделением огромного количества энергии и называются термоядерными. Трудности в  попытках осуществления термоядерных процессов связаны с проблемой концентрации высокотемпературной плазмы. В настоящее время методом ядерных реакций получено много химических элементов (до элемента с номером 118). Элемент № 115 получен (2003 г.) бомбардировкой аме48 Ca (время жизни  — 90  миллисекунд). риция атомами 20 При α-распаде элемента №  115 получен элемент №  113 (время жизни — 1,2 секунды). Элементы синтезированы в  циклотроне ускорителя Объединённого института ядерных исследований в г. Дубна под руководством академика Ю. Ц. Оганесяна совместно с  Лабораторией ядерных исследований Лоуренса Беркли (Калифорния, США). Самый тяжёлый в настоящее время элемент № 116 (ливерморий) официально признан в  2011  г. Он был открыт в 2004 г. в Объединенном институте ядерных исследований Ю. Ц. Оганесян: (г. Дубна, Россия) в сотрудничестве с Ливерморской нациород. 1933 30

Глава 3

нальной лабораторией имени Э. Лоуренса (США). Название «ливерморий» (Lv) дано в честь Ливерморской национальной лаборатории (Ливермор, США). Атомная масса наиболее устойчивого изотопа — 293, период полураспада — 0,053 с. Ядерные реакции происходят и в природе. Так например, в верхних слоях атмосферы под действием нейтронов космических лучей из азота образуется тритий: 14 N +1 n 7 0

=

12 C + 3 H. 6 1

3.5. Применение радиоактивных изотопов Радиоактивные изотопы (131I, 60Co и др.) имеют широкое применение в химических и биологических исследованиях как «меченые атомы». Короткоживущие изотопы используются для определения утечек в различных производствах. Изотопы широко используются в медицине для лечения некоторых онкологических заболеваний. Радиоактивный углерод 14С позволяет определить возраст предметов органического происхождения (геохронология, У. Ф. Либби, 1947). Резюме

• Сложность структуры атома и  ядра доказана учеными: Стонеем, Резерфордом, Томсоном, Кюри и др. • Атом содержит электроны и ядро. • Ядро состоит из протонов и нейтронов. • Заряд ядра атома — основная характеристика атома элемента. • Получены и изучены свойства элементарных частиц. • Открыты ядерные реакции. • Синтезированы новые химические элементы. Вопросы и упражнения

1. 2. 3. 4. 5. 6.

Назовите элементарные частицы, которые входят в состав а) атома; б) ядра. Какие частицы называются нуклонами? Чему равен заряд атома? Что определяет атомный номер элемента? Какой заряд и сколько р+, n0 в атомах 40Са, 3T, 1H, 13C, 17O, 37Cl? Что такое изотопы? Слова и словосочетания

бомбардиро2вка есте2ственный заря2д излуче2ние нукло2н ориента2ция откры2тие Строение атома

радиоакти2вность радиоакти2вный распада2ться самопроизво2льный усто2йчивый элемента2рная части2ца я2дерные реа2кции 31

3.6. Электроны Электрон (ē)  — элементарная частица, которая имеет двойственную природу. Электрон имеет свойства и  частицы, т.  е. обладает определенной массой и зарядом, и волны, т. е. имеет волновые свойства (например, способность к дифракции). Электрон имеет массу покоя 9⋅10–32 кг, что составляет ≈

1 часть от мас1840

сы протона. Относительная масса электрона — 0,00055. Заряд ē в условных единицах равен –1. Число электронов в атоме (Σ ē) равно числу протонов в ядре (Σр) и атомному номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Волновая характеристика электрона математически выражается уравнением французского ученого Луи де Бройля — связывает массу (m) и скорость (v) с длиной волны (λ) частицы: λ=

h , mv

где h — постоянная Планка, (h = 6,63⋅10−34 Дж⋅с). Электроны занимают околоядерное пространство, коЛ. Бройль   торое в  несколько тысяч раз превышает размер самого (1892–1987) ядра. Электрон в атоме не имеет определенной траектории движения и может находиться в любой части околоядерного пространства. Пространство вокруг ядра, в  котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называется атомной орбиталью (АО). Вероятность нахождения электрона в  атоме определяется принципом не­ опре­деленности Гейзенберга (1927). Невозможно одновременно определить координаты, траекторию и скорость электрона в атоме. Математически принцип неопределенности выражается соотношением ∆x ⋅ ∆mv ≥

М. Планк   (1858–1947)

32

h = 1,05 ⋅ 10−34 Дж ⋅ с, 2π

здесь ∆x — неопределенность координаты; ∆mv — импульс; h — постоянная Планка. Например, при скорости 108  см/с  и точности определения положения электрона 10−10  см неопределенность в  скорости достигает колоссальных значений порядка 109 см/с. Изменение энергии электрона от Е1 до Е2 сопровождается поглощением света с частотой ν, определяемой уравнением Планка: Е2 – Е1 = hν. Глава 3

3.7. Квантовые числа электронов Энергия электромагнитного излучения электронов изменяется не непрерывно, а порциями — квантами. Набор квантовых чисел: главное квантовое число n, орбитальное квантовое число l, магнитное квантовое число ml, магнитное спиновое квантовое число ms. Квантовые числа n, l, ml характеризуют АО электрона, а ms — собственный магнитный момент электрона. Главное квантовое число n

Главное квантовое число n определяет: • номер энергетического уровня, • энергию электрона, • размеры АО. n имеет значения: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ..., ∞; буквенные обозначения: K, L, M, N, O, P, Q, для известных элементов значения n от 1 до 7. Например, если n = 1, электроны находятся на первом энергетическом уровне, если n = 2, электроны находятся на втором уровне. Чем больше n, тем больше энергия электрона и размер АО: Е1  С17 — твёрдые вещества. Температуры кипения немного выше, чем у соответствующих алкенов. Растворимость в воде незначительно выше, хорошо растворимы в органических веществах. Та блица 26.2

Физические свойства некоторых алкинов Название

Этин (ацетилен) Пропин Бутин-1 Бутин-2 Пентин-1 Пентин-2 Гексин-1

Формула

tплавл, °С

С2H2 C3H4 CH≡C–CH2CH3 CH3–C≡C–CH3 CH≡C–C3H7 CH3–C≡C–C2H5 CH≡C–C4H9

–81,8 –101,5 –125,9 –32,3 –90,0 –101,0 –132,4

tкип, °С

–75 –23 8,1 27,0 39,3 55,0 71,4

d420 0,565* 0,670* 0,678* 0,694 0,695 0,714 0,719

* Значения даны при температуре кипения.

В природе алкины практически не встречаются. Ацетилен обнаружен в атмо­ сфере Урана, Юпитера и Сатурна. Алкины обладают слабым наркозным действием. Жидкие алкины вызывают судороги.

Химические свойства. Химические свойства алкинов обусловлены наличием в их молекулах тройной связи. Типичными реакциями являются реакции электрофильного присоединения. Отличие алкинов от алкенов заключается в том, что реакции присоединения могут протекать в две стадии. На первой стадии идёт присоединение к тройной связи с образованием двойной, на второй стадии — присоединение к двойной связи. Реакции присоединения для алкинов протекают медленнее, чем у алкенов. Схема реакций присоединения:

• Реакции присоединения: • водорода (гидрирование), катализатор — Pt, Pd, Ni:

324

H3 C − C ≡ CH + H2 катализатор  → H3 C − CH = CH2 t°C

I стадия

CH3 − CH = CH2 + H2 катализатор  → H3 C − CH2 − CH3 t°C

II стадия Глава 26

• галогенов (галогенирование):

• галогеноводородов (гидрогалогенирование) — по правилу Марковникова:

• воды (гидратация) — реакция Кучерова:

На первой стадии реакции образуется неустойчивый непредельный спирт (виниловый или енол), в  котором гидроксильная группа находится у  атома углерода при двойной связи. В момент образования спирт изомеризуется в более стабильный альдегид за счёт переноса протона от гидроксильной группы к соседнему атому углерода при двойной связи. При этом π-связь между атомами углерода разрывается с образованием π-связи между атомами С и О. Причина изомеризации — в бо2льшей прочности связи С=О по сравнению с С=С. По реакции Кучерова только этин превращается в альдегид; гомологи ацетилена изомеризуются в кетоны:

• Кислотные свойства. Особенность алкинов, которые имеют тройную связь на конце цепи, — их способность отщеплять протон под действием сильных оснований, т. е. проявлять кислотные свойства с образованием соли: HC ≡ CH + 2Ag[(NH3 )2 ]OH → Ag − C ≡ C − Ag↓ + 4NH3 + H2 O, этин

ацетиленид серебра ( осадок белого цвета )

CH3 − C ≡ CH + Ag[(NH3 )2 ]OH → CH3 − C ≡ C − Ag↓+ 2NH3 + H2 O, пропин

пропионид серебра ( осадок белого цвета )

HC ≡ CH + 2Cu[(NH3 )2 ]OH → Cu − C ≡ C − Cu↓ + 4NH3 + 2H2 O. этин

Непредельные углеводороды

ацетиленид меди ( осадок красного цвета )

325

этин

ацетиленид серебра ( осадок белого цвета )

CH3 − C ≡ CH + Ag[(NH3 )2 ]OH → CH3 − C ≡ C − Ag↓+ 2NH3 + H2 O, пропин

пропионид серебра ( осадок белого цвета )

HC ≡ CH + 2Cu[(NH3 )2 ]OH → Cu − C ≡ C − Cu↓ + 4NH3 + 2H2 O. этин

ацетиленид меди ( осадок красного цвета )

Алкиниды серебра и меди (I) при действии, например, HCl, реагируют с выделением исходных алкинов:

CH3 − C ≡ C − Cu + HCl → CH3 − C ≡ CH + CuCl. • Реакции окисления ([O] — окислитель — KMnO4, O3 и др.): 2O RC ≡ CR ′ + 3[O] H → RCOOH + R ′COOH, 2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2 O.

• Реакции димеризации и тримеризации (реакция Зелинского):

Качественные реакции на алкины с концевой тройной связью: 1) реакции с аммиачными растворами оксида серебра или одновалентной меди; 2) обесцвечивание бромной воды. Применение. Ацетилен является важнейшим химическим сырьём, применяется в  промышленности органического синтеза изопрена, хлоропрена  — сырья для синтетических каучуков, ацетальдегида, бутадиена, винилхлорида и др. Ацетилен используют для сварки металлов (∼2500°С). Резюме

• Органические соединения, которые содержат углерод и  водород, называются углеводородами. Углеводороды делятся на предельные (насыщенные) и непредельные (ненасыщенные). • Предельные углеводороды — алканы имеют общую формулу СnH2n+2. Тип гибридизации всех атомов углерода — sp3-, длины связей С–С 0,154 нм. Изомерия углеродного скелета. Неполярны, инертны. Характерны радикальные реакции замещения (галогенирование, нитрование), окисления и крекинга. • К предельным циклическим соединениям относят циклоалканы. Общая формула СnH2n. Гибридизации атомов углерода  — sp3-, однако валентные углы отличаются от тетраэдрических из-за внутреннего напряжения молекул. Изомерия: скелета и пространственная (цис-, транс-). Циклопропан и циклобутан по свойствам близки к алкенам, а циклоалканы с С5 и С6 — к алканам (реакции замещения). • Ненасыщенными называются углеводороды, которые содержат одну или несколько двойных связей. • Алкены — углеводороды, содержащие одну двойную связь (σ- и π-). Общая формула СnH2n. Гибридизации атомов углерода при двойных связях — sp2‑, длина связи С=С 0,133  нм. Химические свойства: реакции электрофильного присоединения водорода, галогенов, гидрогалогенов (по правилу Марковникова), гидратации, полимеризации и окисления. 326

Глава 26

• Алкадиены  — непредельные углеводороды, содержащие две двойные связи. Общая формула СnH2n–2. Двойные связи образуют сопряжённую систему с единым π-электронным облаком. Изомерия углеродного скелета, положения двойных связей и  цис-, транс-. Характерные свойства  — это реакции электрофильного присоединения галогенов и полимеризации. • Алкины  — углеводороды с  тройной связью С≡С (одна σ- и  две π-связи). Гибридизации атомов углерода при тройной связи — sp-. Химические свойства: электрофильное присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды (реакция Кучерова); слабые кислотные свойства. Вступают в реакции окисления-восстановления и полимеризации. Вопросы и упражнения

1. В чем особенность химических свойств алкенов? 2. Напишите структурные формулы всех алкенов с шестью атомами углерода в цепи. Назовите их. 3. Опишите строение этена. 4. Назовите соединение:

5. Предельный углеводород имеет плотность по водороду  29. Определите углеводород и его изомеры. 6. В углеводороде содержится 83,3% углерода (по массе). Установите возможные структурные формулы вещества. 7. В чем заключаются особенности горения этина? 8. Какие виды изомерии характерны для этинов? 9. Какие химические свойства алкинов Вы знаете? 10. Какая масса карбида кальция СаС2 вступила в реакцию, в которой выделилось 5,6 л С2Н2 (н. у.)? 11. Какую массу брома может присоединить 14 г смеси изомерных бутенов? Ответ: 40 г. 12. На сжигание 100 мл углеводорода пошло 600 мл кислорода. После реакции образовалось 400  мл оксида углерода (IV) и  вода. Найдите формулу угловодорода. Ответ: С4Н8. 13. К 2 л смеси этана и этена добавили 2 л водорода и пропустили над катализатором. Определите состав исходной смеси углеводородов, если после реакции объём смеси газов равен 3 л. Ответ: 50% С2Н4, 50% С2Н6. 14. Напишите уравнения реакций присоединения бромоводорода к 3,3,3-три­ фторпропену. 15. Этин массой 10,4 г присоединил хлороводород массой 14,6 г. Установите структуру продукта реакции. Ответ: СН2=СНCl. 16. Приведите уравнения реакции дегидрирования метилциклогексана. Непредельные углеводороды

327

26.4. Арены (ароматические углеводороды) Общая формула СnH2n–6. Арены — углеводороды, которые содержат одно или несколько бензольных колец (ядер) — циклических групп атомов углерода с особым характером связей.

Первая структура бензола, которая отражала равноценность шести атомов углерода, была предложена в 1865 г. немецким учёным А. Кекуле. Гибридизация. Все шесть атомов С в молекуле бензола находятся в sp2-гибридном состоянии. Каждый атом углерода образует σ-связи с двумя другими атомами С  и одним атомом Н, которые лежат в  одной плоскости. Валентные углы между тремя связями равны 120°. Таким образом, все шесть атомов С лежат в одной плоскости, образуя правильный шестиугольник. Каждый атом С  имеет одну негибридную р-орбиталь. Все шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя π-связи (единое π-электронное облако), т.  е. происходит круговое сопряжение р-электронов с образованием π-облака над и  под кольцом (рис. 26.4). В результате длина всех связей С−С 0,139 нм. Энергия сопряжения (энергия, Рис. 26.4 которую нужно затратить для наsp2-Гибридизация атомных орбиталей атомов С и сопряжение π-электронов в бензольном ядре рушения ароматичности системы) — 150 кДж/моль. Номенклатура. Условно арены можно разделить на два ряда: гомологи бензола и полиядерные арены. Названия гомологов бензола состоят из названия заместителя плюс слово «бензол». Положение заместителей обозначают приставками орто-, мета-, пара- (о-, м-, п-) или цифрами. Радикал С6Н5– называется «фенил», С6Н5СН2 — бензил. Многие арены имеют тривиальные названия, например, С6Н5СН3 — толуол, С6Н4(СН3)2 — ксилол.

Изомерия в ряду бензола обусловлена взаимным расположением заместителей в кольце (структурная изомерия, рис. 26.5), например: 328

Глава 26

Рис. 26.5

Структурная изомерия диметилбензолов

Физические свойства (табл. 26.3). Первые члены гомологического ряда аренов — бесцветные жидкости с характерным запахом, нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в органических растворителях. Горят коптящим пламенем. Плотность, температуры кипения и плавления выше, чем у алканов и алкенов. Та блица   26.3

Физические свойства некоторых ароматических углеводородов бензольного ряда Название

Формула

tплавл, °С

tкип, °С

d420

Бензол Толуол Изопропилбензол (кумол) о-Ксилол м-Ксилол п-Ксилол Стирол

С6H6 C6H5СН3 C6H5СН(CH3)2 C6H4(CH3)2-1,2 C6H4(CH3)2-1,3 C6H4(CH3)2-1,4 C6H5−CH=CH2

5,5 –95 –93 –25 –47 13 –31

80 111 152 144 139 138 145

0,879 0,866 0,862 0,897 0,881 0,863 0,907

Получение. В промышленности: • при пиролизе каменноугольной смолы; • при перегонке нефти («ароматизации» алканов нефти); • дегидрированием циклоалканов: Pt, Pd C6 H14 300  ° C→ C6 H6 + 4H2 ; • при тримеризации этина (реакция Зелинского): 600° 3CH ≡ CH активированный  уголь→ C6 H6 .

этин ( ацетилен )

бензол

В лаборатории при сплавлении солей ароматических кислот со щёлочью: С6Н5COONa + NaOH → C6H6 + Na2CO3. Гомологи бензола получают взаимодействием бензола с алкилгалогенидами в присутствии AlCl3 (реакция Фриделя — Крафтса): 3 C6 H6 + RCl AlCl  → C6 H5 R + HCl.

Химические свойства. • Бензол устойчив к окислению; на воздухе бензол и гомологи горят коптящим пламенем: 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2↑ + 6Н2О. Непредельные углеводороды

329

• Реакции замещения проходят легче, чем у алканов. Реакции электрофильного замещения происходят в присутствии катализаторов: • галогенирование: 3 C6 H6 + Br2 FeCl  → C6 H5 Br + HBr;

• нитрование: 2 SO4 C6 H6 + HO − NO2 H → C6 H5 NO2 + H2 O;

• сульфирование «дымящей» серной кислотой: C6 H6 + HO − SO3 H → C6 H5 − SO3 H + H2 O; • алкилирование алкенами: +

C6 H6 + CH2 = CH − CH3 H → C6 H5 − CH(CH3 )2 . • Реакции присоединения идут в  жёстких условиях (облучение, катализатор); бензол не присоединяет галогенводороды и воду. Гидрирование бензола идёт при нагревании и высоком давлении (в присутствии катализаторов). −150° C, P C6 H6 + 3H2 100  → C6 H12 Pt

циклогексан,

C6 H6 + 3Cl2 hν → C6 H6 Cl6

гексахлорциклогексан.

• Реакции полимеризации. Стирол:

• Бензол не обесцвечивает бромную воду и раствор KMnO4. Гомологи бензола: • вступают в реакции замещения значительно легче, чем бензол:

330

Глава 26

• легко окисляются:

Когда заместитель — более сложный углеводород, цепь заместителя разрушается (кроме α-атома С):

Заместители. В  молекуле бензола π-элек­ т­ронное облако распределено по всем атомам углерода равномерно. Введение заместителей нарушает распределение. Электронодонорные заместители (–ОН и  –NH2) проявляют и  +М- и  –I-эффекты (см.  раздел  22.4 «Электронные эффекты») и  повышают электронную плотность в  ортоРис. 26.6 Рис. 26.7 и пара-положениях (рис. 26.6). ПерераспредеПерераспредеАлкильные группы не могут участвовать ление электрон- ление электронной плотности ной плотности в общем сопряжении, но они проявляют +I-эфв молекуле в молекуле фект, под действием которого происходит анафенола нитробензола логичное перераспределение π-электронной плотности. Электроакцепторные заместители (–NО2, –SO3Н, –COН, –CОOН) проявляют –М-эффект и снижают электронную плотность в сопряжённой системе. Заместители, обладающие +М или I-эффектами, способствуют электрофильному замещению в орто- и пара-положениях бензольного кольца и называются заместителями (ориентантами) первого рода: −CH3 −OH −NH2 −Cl ( −F, Br − I). +I

+ M, − I

+ M, − I

+ M, − I

Заместители, обладающие –М или –I-эффектами, направляют электрофильное замещение в мета-положение бензольного кольца и называются заместителями (ориентантами) второго рода: −SO3 H − CCl3 −NO2 −COOH −COH. −M

−I

− M, − I

−M

−M

Применение. Арены — важное сырьё для синтеза красителей, медикаментов, взрывчатых веществ, растворителей, фенолформальдегидных смол, ядохимикатов.

Непредельные углеводороды

331

Резюме

• Ароматические углеводороды — арены — это углеводороды, которые содержат одно или несколько бензольных колец (ядер). Строение бензола: sp2-гибридизация, валентные углы при атоме С 120°, длина связи С–С 0,139 нм. Единое π-электронное облако дает круговое сопряжение связей. • Характерные химические свойства: электрофильное замещение, реакции галогенирования, нитрования, сульфирования, алкилирования по Фриделю — Крафтсу. Реакции присоединения (гидрирование, радикальное галогенирование) и окисления протекают только в жёстких условиях. • Химические свойства гомологов бензола имеют особенности: радикальные реакции замещения в боковой цепи, реакции замещения в бензольном кольце идут по механизму электрофильного замещения в присутствии катализаторов AlCl3 или FeCl3. • Для производных бензола возможна структурная изомерия (о, м, п). • Существуют правила ввода электронодонорных и  электроноакцепторных заместителей в  бензольное кольцо. Имеют место мезомерный и  индуктивный эффекты. • Ориентанты I рода (направляют заместители в  о- и  п-положения): −CH3, −OH, −NH2, −Cl, −F, −Br. Ориентанты II рода (направляют заместители в м-положения): −SO3H, −CCl3, −NO2, −COOH, −CH=O. Вопросы и упражнения

1. Какие химические свойства аренов Вы знаете? 2. Приведите уравнения реакций, необходимых для превращений: этин → бензол → гексахлорбензол. 3. Чем отличаются по химическим свойствам гомологи бензола от самого бензола? 4. Какие продукты получатся в  реакциях нитрования а)  толуола, б)  нитробензола, в) этилбензола? 5. Укажите, какие реагенты необходимы для осуществления следующих превращений:

6. Как получить о-нитрохлорбензол и м-нитрохлорбензол? 7. Смесь бензола и толуола (масса смеси 26,22 г) подвергли бромированию при освещении без катализатора. Получившийся HBr нейтрализовали 0,2 моль NaOH. Определите состав исходной смеси и строение полученного бромпроизводного, если известно, что оно содержит 46,8% брома (по массе). Ответ: 70,2% толуола. Слова и словосочетания

алифати2ческие углеводоро2ды иниции2рование цепи2 332

сопряже2ние цикли2ческий Глава 26

Глава 27

Кислородосодержащие соединения

27.1. Спирты (алкоголи)



С

пирты  — производные углеводородов, содержат одну или несколько гидроксильных групп −ОН. Номенклатура. Название спиртов состоит из названия соответствующего углеводорода, к которому добавлен суффикс -ол с указанием положения группы −ОН. Нумерацию углеродных атомов начинают с того конца, к которому ближе группа −ОН. Положение группы −ОН указывают через дефис после суффикса, например,

Когда групп −ОН несколько, добавляют приставку ди- или три-. Например: СН3−СН2−ОН — этанол, СН2ОН−СН2ОН — этандиол-1,2, СН2ОН–СНОН−СН2ОН — пропантриол-1,2,3. В зависимости от того, при каком атоме углерода находится гидроксильная группа, спирты подразделяются на: первичные (пропанол); вторичные (изопропиловый спирт) и  третичные спирты (2-метилпропанол-2). Простые спирты чаще всего называют по тривиальным названиям  — СН3ОН  — метиловый спирт, С2Н5ОН  — этиловый спирт. Кислородосодержащие соединения

333

Изомерия: • углеродного скелета, например,

• положения группы −ОН:

Физические свойства. Все спирты бесцветны. Предельные одноатомные спирты от C1 до C12 — жидкости. Высшие спирты — мазеобразные вещества от C21 и выше — твёрдые вещества. Пропанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. В сравнении с  углеводородами, спирты менее летучи, лучше растворимы в воде, имеют более высокие температуры плавления (табл. 27.1). Та блица   27.1

Физические свойства некоторых спиртов Название

Формула

tкип, °С

tплавл, °С

Плотность, кг/м3 при 20°С

Метанол Этанол Пропанол-1 Пропанол-2 Бутанол-1 2-метилпропанол-1 Бутанол-2 2-метилпропанол-2 Пентанол Гексанол Гептанол

CH3OH C2H5OH C3H7OH CH3CH(CH3)OH C4H9OH (СН3)2СНСН2ОН СН3СН2СН(ОН)СН3 (СН3)2С(OH)СН3 C5H11OH C6H13OH C7H15OH

64,7 78,3 97,2 82,5 117,8 108,0 99,5 82,9 138,0 157,1 176,3

–97,78 –114,65 –124,10 –87,95 –88,64 –101,97 –114,70 25,82 –77,59 –47,40 –32,80

791,5 789,5 803,5 786,2 808,6 802,1 806,0 765,2 813,3 821,7 824,0

Получение. В промышленности: • гидратацией алкенов (в присутствии Н3РО4): 3 PO4 CH2 = CH2 + HOH H → CH3 − CH2 OH;

этен

пар

этанол

• брожением сахаристых веществ (производство этанола): С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2. В лаборатории: • гидрированием оксида углерода (II) (получение метанола): 400°, P CO + H2 t°∼  → CH3 OH;

334

Глава 27

• гидрированием альдегидов и кетонов:

• гидролизом алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей: R–Br + NaOH → R–OH + NaBr; • взаимодействием алкенов с оксидом углерода (II) и водородом: R−CH=CH2 + CO + 2H2 → R−CH2−CH2−CH2OH. Химические свойства определяются наличием группы –ОН. Полярная связь О–Н определяет кислотные свойства спиртов (реакции с  разрывом связи RО–Н; кислотность увеличивается с увеличением поляризации связи О–Н). Атом кислорода имеет свободные электроны, и это объясняет нуклеофильный и основной характер спирта (реакции с разрывом связи R–ОН). Спирты также способны к реакциям отщепления (с разрывом связи R–ОН и участием соседнего атома Н). Реакции с разрывом связи RО–Н. Замещение водорода щелочными металлами с образованием алкоголятов — твёрдых кристаллических веществ: 2C2 H5 OH + 2Na =

2C2 H5 ONa + H2↑, этилат натрия—алкоголят

алкоголяты легко гидролизуются: С2Н5ONa + Н2О  C2H5OH + NaOH.

Реакции с разрывом связи R–ОН: • c галогеноводородами: H2 SO4 ( конц )

  → R − Br + H2 O; R − OH + H − Br ←  • c аммиаком (с образованием аминов): 2 O3 , t ° R − OH + NH3 Al → R − NH2 + H2 O,

первичный амин

2 O3 , t° → R2 − NH + 2H2 O; 2R − OH + NH3 Al

вторичный амин

• с органическими и неорганическими кислотами (реакция этерификации):

Кислородосодержащие соединения

335

Реакции с разрывом связи R–ОН и участием атома Н: • Дегидратации:

у вторичных спиртов отщепление Н происходит от атома с наименьшим числом Н (правило Зайцева):

У третичных спиртов получаются в основном непредельные углеводороды. • Окисления (отщепление двух атомов Н и окисление их до Н2О). Окислители: KMnO4, K2Cr2O7 + H2SO4, катализаторы: Cu, Pt:

• Горение (выделяется большое количество теплоты): С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О + 1374 кДж. Качественная реакция на спирты — выделение водорода при реакции спирта с металлическим натрием.

27.2. Многоатомные спирты К многоатомным спиртам относятся соединения, содержащие две и более гидроксильных групп. Важнейшими являются этиленгликоль (этандиол-1,2) и глицерин (пропантриол-1,2,3). Физические свойства (табл. 27.2): вязкие жидкости, сладкие на вкус, хорошо растворимые в воде и плохо — в органических растворителях. Та блица   27.2

Физические свойства этиленгликоля и глицерина Название

Формула

tкип, °С

Этиленгликоль Глицерин

CH2OHCH2OH CH2OHCHOHCH2OH

197 290

336

tплавл, °С

–13 18

Плотность, кг/м3 при 20°С

1,115 1,261

Глава 27

Получение. • Зтиленгликоль: • гидролизом дихлорэтана: ClCH2−CH2Cl + 2HOH → HO−CH2−CH2−OH + 2HCl; • гидролизом оксида этилена:

• глицерин — гидролизом жиров из пропилена по схемам:

Химические свойства аналогичны свойствам одноатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты — реакция с гидроксидом меди:

Применение спиртов. Спирты используются для получения синтетических каучуков и растворителей, в качестве антифризов, в парфюмерии. Глицерин — в  косметике, фармакологии и  производстве взрывчатых веществ. Этанол  — важнейшее сырьё для пищевой промышленности. Многие спирты являются участниками биохимических процессов, происходящих в живом организме. Ряд витаминов относятся к классу спиртов. Пары спиртов действуют раздражающе на слизистые оболочки; поражают зрение. Метиловый спирт — сильный яд.

Кислородосодержащие соединения

337

27.3. Фенолы СnHn–1ОН, СnHn–х(ОН)х Фенолы — это производные ароматических углеводородов, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, непосредственно связанных с бензольным кольцом. одноатомные фенолы

двухатомные фенолы

трехатомные фенолы

Электронное строение. Электронная плотность у фенола оттянута от атома кислорода к ядру (+М-эффект группы ОН–) и от водорода к кислороду. Гидроксильная группа обладает кислотными свойствами.

Номенклатура. Фенол — тривиальное название. Нумерация атомов углерода бензольного кольца начинается от атома, непосредственно связанного с гидроксильной группой. Получение. В промышленности: • из каменноугольной смолы; • кумольный способ — каталитическое окисление изопропилбензола (кумола):

В лаборатории из галогенбензолов при нагревании с  гидроксидом натрия под давлением: , 300° C C6 H5 Cl + NaOH P → C6 H5 OH + NaCl.

Физические свойства (табл.  27.3). Фенолы  — бесцветные кристаллические вещества с  характерным запахом, ядовиты. Фенол малорастворим в холодной воде, при 70°С растворим неограниченно. На воздухе окисляется (краснеет). 338

Глава 27

Та блица   27.3

Химические свойства. В  феноле Физические свойства некоторых фенолов р-орбиталь атома кислорода образуНазвание Формула tкип, °С tплавл, °С ет с  ароматическим кольцом единую Фенол C6H5OH 182 41 π-систему, что уменьшает электрон287 172 Гидрохинон 1,4-С6Н4(ОН)2 ную плотность у  атома кислорода, но повышает электронную плотность Пирогаллол 1,2,3-С6Н3(ОН)3 309 133 191 30 CH3С6Н4OH в бензольном кольце. Полярность свя- о-Крезол С Н OH 202 12 м-Крезол CH 3 6 4 зи О−Н увеличивается, и  водород ста202 36 п-Крезол CH 3С6Н4OH новится более реакционноспособным. • Реакции взаимодействия с  щелочными металлами и  щелочами (кислотные свойства сильнее, чем у  одно­ атомных спиртов, но более слабые, чем у Н2СО3): 2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2↑, C6H5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O. • Реакции электрофильного замещения в бензольном ядре (протекают легче, чем у ароматических углеводородов): C6 H5 OH + 3Br2 = C6 H2 Br3 OH↓ + 3HBr, 2,4,6 трибромфенол

C6 H5 OH + 3HNO3 = C6 H2 (NO3 )3 OH + 3H2 O. 2,4,6 тринитрофенол ( пикриновая кислота )

• Реакции поликонденсации с образованием смолы:

• Реакции этерификации: C6 H5 OH + HOC2 H5 = C6 H5 OC2 H5 + H2 O. фенол

этиловый спирт

фенилэтиловый эфир ( простой эфир )

Качественные реакции на фенол: • реакции образования осадка 2,4,6-трибромфенола при действием бромной воды: C6H5ОН + 3Br2 = C6H2Br3OH↓ + 3HBr; • появление фиолетового окрашивания при реакции с раствором FeCl3: C6H5OH + FeCl3 → [C6H5OFe]Cl2 + HCl. Применение. Фенол применяется для получения фенолформальдегидных пластмасс, красителей, лекарств и взрывчатых веществ. Крезолы — при получении ароматических соединений, антисептиков, красителей, резин, горючесмазочных материалов, смол, инсектицидов, фунгицидов, гербицидов, медицинских препаратов. Являются сильнодействующим антисептиком. Кислородосодержащие соединения

339

27.4. Ароматические спирты Ароматические спирты  — производные аренов, которые содержат гидро­ ксильные группы в боковой цепи.

Для ароматических спиртов характерны как обычные реакции спиртового гидроксила, так и реакции ароматического ядра.

27.5. Альдегиды и кетоны СnH2nО (карбонильные соединения) Соединения с карбонильной группой

называются карбонильными. Они делятся на альдегиды

и кетоны

Электронное строение. Связь в  карбонильной группе С=О двойная. Атом углерода в  состоянии sp2-гидридизации имеет три σ-связи. Валентный угол 120°. Электронная плотность смещена в сторону атома О. Номенклатура. Названия альдегидов состоят из названия углеводорода плюс окончание -аль: НСОН — метаналь, СН3СОН — этаналь. Названия кетонов — название углеводорода плюс окончание -он:

Тривиальные названия альдегидов происходят от тривиальных названий кислот. Например, муравьиный альдегид — НСОН, уксусный альдегид — СН3СОН. Рациональные названия кетонов: названия радикалов углеводородов плюс «кетон». Например, метилэтилкетон СН3СОСН3 — ацетон. 340

Глава 27

Изомерия альдегидов — углеродного скелета; кетонов — углеродного скелета и положения карбонильной группы. Получение. В промышленности: • при гидратации алкинов из ацетилена получают альдегид (реакция Кучерова):

при гидратации из гомологов алкинов — кетон:

• при окислении и дегидрировании спиртов: • из первичного спирта получается альдегид:

• из вторичного спирта получается кетон:

В лаборатории: • при щелочном гидролизе дигалогенпроизводных:

• при пиролизе солей карбоновых кислот с двухвалентными металлами: t° (RCOO)2 Ca →  RCOR + CaCO3 .

• окислением алканов и алкенов (в присутствии катализаторов PdCl2, CuCl2):

Физические свойства (табл. 27.4). Метаналь — бесцветный газ с резким запахом (40%-ный раствор называют формалином). Низшие альдегиды и  кетоКислородосодержащие соединения

341

Та блица   27.4

Физические свойства некоторых альдегидов и кетонов Название

Формула

tплавл, °C

Формальдегид (метаналь) Ацетальдегид Пропаналь Бутаналь Акролеин Кротоновый альдегид Бензальдегид Диметилкетон (ацетон) Метилэтилкетон Диэтилкетон

HCOH CH3COH CH3CH2COH CH3CH2CH2COH CH2=CH–COH CH3–CH=CH–COH C6H5-COH CH3COCH3 CH3CH2COCH3 CH3CH2COCH2CH3

–92 –123 –81 –97 –88 –76,5 –56 –95 –86 –40

–21 20,8 48,8 75 52,5 104 179 56,1 80 102

47

305,4

Бензофенон

tкип, °С

ны  — жидкости. Высшие  — твёрдые вещества. Температуры кипения ниже, чем у  спиртов. Низшие члены ряда имеют резкий запах, растворимы в  воде. Высшие гомологи имеют цветочные запахи. Растворимы в  органических растворителях. Химические свойства альдегидов и кетонов определяются карбонильной группой с полярной двойной связью. Химически активны. Склонны к реакциям присоединения по связи С=О по нуклеофильному механизму. Кетоны менее активны, чем альдегиды. • Реакции окисления (только для альдегидов): • серебряного зеркала (реакция Толленса):

• с гидроксидом меди (II):

• Реакции присоединения водорода по связи С=О (восстановления):

342

Глава 27

• Реакции присоединения циановодородной (синильной) кислоты:

Эта реакция используется для удлинения углеродной цепи. • Присоединение реактива Гриньяра, R−Mg−X (простейшее металлорганическое соединение); гидролиз продукта позволяет получить спирт: 2O H2 C = O + RMgX → R − CH2 − O − MgX H → R − CH2 − OH + Mg(OH)X.

• Реакции конденсации (и поликонденсации):

•  Реакции полимеризации (для альдегидов):

Качественные реакции на альдегиды: • реакция серебряного зеркала, • реакция с гидроксидом меди (II). Применение. Формальдегид используется для получения фенолформальдегидных смол и других пластмасс, в кожевенном производстве и для сохранения биологических препаратов. Этаналь — для получения уксусной кислоты и других органических соединений. Ацетон — как растворитель лаков, красок и др.

27.6. Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты  — органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН. Строение. Атом углерода в группе –С=О несёт частично положительный заряд и притягивает к себе неподелённую электронную пару кислорода группы –ОН. Это приводит к ослаблению связи О–Н и легкому отщеплению атома Н. Кислородосодержащие соединения

343

Номенклатура. По международной номенклатуре к названию углеводорода добавляется -овая кислота. Например, НСООН — метановая кислота, СН3СООН — этановая кислота. Углеводородную цепь нумеруют, начиная с атома С карбоксильной группы. Для названия карбоновых кислот широко используются тривиальные названия: НСООН — муравьиная CH3COOH — уксусная С2Н3СООН — акриловая C4H9COOH — валериановая Монокарбоновые кислоты

C5H11COOH — капроновая C6H5COOH — бензойная С15Н31СООН — пальмитиновая С17Н31СООН — линолевая С17Н33СООН — олеиновая

жирные кислоты

С17Н35СООН — стеариновая Дикарбоновые кислоты

НОOССООН — щавелевая С6Н4(СООН)2 — фталевая

Жирные кислоты — одноосновные карбоновые кислоты; содержатся в этерифицированной форме в жирах, маслах и восках растительного и животного происхождения. Жирные кислоты, как правило, содержат неразветвленную цепь из четного числа атомов углерода (С4–С24, включая карбоксильный углерод). Могут быть как насыщенными, так и ненасыщенными.

Изомерия: • углеродного скелета:

• положения кратной связи (для ненасыщенных кислот): CH2 = CH − CH2 − COOH, CH3 − CH = CH − COOH; бутен 3 овая кислота

бутен 2 овая кислота

• цис-транс-изомерия:

344

Глава 27

Получение. • При окислении алканов, спиртов, альдегидов, кетонов:

• При гидролизе галогенсодержащих углеводородов: RСCl3 + 3NaOH → RСOOH + 3NaCl + H2O. • При гидролизе нитрилов (цианидов):

• При гидролизе ангидридов карбоновых кислот: (RСO)2O + Н2О → 2RСOOH. • Синтез муравьиной кислоты:

• Синтез уксусной кислоты: 2C4 H10 + 5O2 катализатор  → 4CH3 COOH + 2H2 O. • Синтез бензойной кислоты (окислением монозамещённых гомологов бензола раствором KMnO4 в кислой среде): 5С6Н5СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6Н5СOOН + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O. Физические свойства (табл. 27.5). Низшие кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Высшие (с n > 8) — твёрдые вещества без Та блица 27.5

Физические свойства некоторых карбоновых кислот Название

Формула

Муравьиная (метановая) Уксусная (этановая) Пропионовая (пропановая) Акриловая (пропеновая) Капроновая (гексановая) Пальмитиновая (гексадециловая) Стеариновая (октадециловая) Бензойная (бензолкарбоновая) Щавелевая (этандиовая)

HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH2=CH–COOH CH3(CH2)4COOH C15H31COOH C17H35COOH C6H5COOH HOOC–COOH

Кислородосодержащие соединения

tплавл, °С

tкип, °С

8 101 17 118 –22 141 12 141 –2 205 64 215 70 232 122 249 возгоняется при 125°

d420 1,22 1,05 0,99 1,42 0,93 0,84 0,84 1,32 1,36

345

запаха, нерастворимые в воде. По сравнению со спиртами кислоты имеют более высокие температуры кипения и плавления. Химические свойства. Карбоновые кислоты благодаря влиянию группы С=О более сильные кислоты по сравнению со спиртами. В  водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют, но равновесие диссоциации сильно смещено влево:

Заместители (хлор, фенил) сильно влияют на кислотность, вызывая отрицательный индукционный эффект (–I), приводя к повышению кислотности кислоты. Алкильные группы (+I) понижают кислотность. Кислотность карбоновых кислот в сравнении с другими соединениями: C2 H5 OH < H2 O < C6 H5 OH < CH3 COOH < C6 H5 COOH . спирт

вода

фенол

уксусная кислота

бензойная кислота

• Реагируют с металлами: 2СН3СООН + Mg → (СН3СОО)2Mg + H2↑. • Реагируют со щелочами и основными оксидами: СН3СООН + NaOH → СН3СООNa + H2O, 2СН3СООН + Na2O → 2СН3СООNa + H2O. • Реагируют с солями более слабых и летучих кислот: 2СН3СООН + K2CO3 = 2СН3СООK + CO2↑ + H2O. • Некоторые кислоты образуют ангидриды:

• Реагируют со спиртами c образованием сложных эфиров (этерификация):

• При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды: t° CH3 COONH4 →  CH3 CONH2 + H2 O.

• Реагируют с галогенами (замещение происходит в присутствии фосфора): 4 CH3 − CH2 − COOH + Cl2 P → CH3 − CHCl − COOH + HCl.

346

Глава 27

• Непредельные карбоновые кислоты вступают в реакции присоединения: СН2=CH–COOH + H2 → CH3–CH2–COOH, СН2=CH–COOH + Cl2 → CH2Cl–CHCl–COOH, СН2=CH–COOH + HCl → CH2Cl–CH2–COOH*, СН2=CH–COOH + H2O → HO–CH2–CH2–COOH**. • Непредельные карбоновые кислоты вступают в реакции полимеризации:

• Реагируют с восстановителями в присутствии катализаторов, превращаясь в альдегиды, спирты и углеводороды: [H] CH3 COOH 2 → CH3 CHO + H2 O, [H] CH3 COOH 4 → CH3 CH2 OH + H2 O, [H] CH3 COOH 6 → C2 H6 + 2H2 O.

• Двухосновные кислоты легко отщепляют СО2 при нагревании: t° HOOC − CH2 − COOH →  CH3 COOH + CO2↑ .

Применение. Муравьиная кислота применяется в фармацевтической и пищевой промышленности. Уксусная кислота  — для синтеза красителей, медикаментов, ацетатного волокна, в  пищевой промышленности. Натриевые и  калиевые соли высших кислот  — для получения мыла. Ароматические кислоты — в фармацевтической промышленности и синтезах душистых и высокомолекулярных соединений.

27.7. Сложные эфиры

Сложные эфиры  — продукт замещения атома Н карбоксильной группы карбоновой кислоты на углеводородный радикал. Номенклатура. Название сложных эфиров происходит от названия углеводородного радикала и названия кислоты с окончанием -ат. Например,

  *  Присоединение происходит против правила Марковникова. **  Присоединение происходит против правила Марковникова. Кислородосодержащие соединения

347

Изомерия: • углеродной цепи:

• положения сложноэфирной группировки:

Физические свойства. Сложные эфиры низших карбоновых кислот летучие, нерастворимые в  воде жидкости с  приятным запахом и  низкой температурой кипения. Сложные эфиры высших кислот  — воскообразные вещества, нерастворимые в воде, без запаха. Химические свойства: • реакция гидролиза (омыления): H+

  → CH3 COOH + C2 H5 OH, CH3 COOC2 H5 + H2 O ←  −

CH3 COOC2 H5 + NaOH OH → CH3 COONa + C2 H5 OH; • реакция присоединения (восстановления) водорода: R′−CO−OR″ + 4[H] → R′−CH2−OH + R″OH; • реакция образования амидов: R′−CO−OR″ + NH3 → R′−CO−NH2 + R″OH. Применение. Эфиры используют в  химической и  фармацевтической промышленности.

27.8. Жиры (глицериды) Общая формула глицеридов:

где R′, R″, R′″ — углеводородные радикалы. Жиры — cложные эфиры глицерина и высших кислот. Большинство жиров содержат пальмитиновую, олеиновую или стеариновую кислоты. Природные эфиры — жиры и масла высших жирных кислот с чётным числом атомов углерода. Физические свойства. По агрегатному состоянию делятся на твёрдые (образованы предельными карбоновыми кислотами) и  жидкие масла (образованы 348

Глава 27

непредельными карбоновыми кислотами). Жиры растворимы в органических растворителях, нерастворимы в воде. Химические свойства. • Гидролиз или омыление жиров происходит под действием воды (обратимо) или растворов щелочей (необратимо):

При щелочном гидролизе образуются соли высших жирных кислот, которые называются мылами. • Гидрогенизация жиров — процесс присоединения водорода:

Применение. Жиры используют в пищевой, косметической и фармацевтической промышленности.

27.9. Мыла — RCOONa (K), R = C17H35, C15H33 и др. Мыла  — натриевые и  калиевые соли высших жирных кислот, например С17Н35СООNa, С15Н31СООK. Натриевые соли составляют основу твёрдых мыл, калиевые — жидких. Моющие свойства мыл объясняются смачивающей способностью. Карбо­ ксигруппа аниона гидрофильна, а углеводородная цепь — гидрофобна. Основа синтетических моющих средств — алкилбензосульфонаты:

Резюме

• К кислородсодержащим органическим соединениям относят спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, кислоты, эфиры. • Спиртами называются соединения общей формулы ROH, где R — алкильная группа. • В зависимости от числа гидроксильных групп различают одно- и  много­ атомные спирты. • Гидроксильная группа –ОН является функциональной группой и определяет свойства соединения. Связи С–О и О–Н полярны. Кислородосодержащие соединения

349

• Для спиртов возможна изомерия углеродного скелета и положения группы –ОН. • Для спиртов характерны реакции с  разрывом связи О–Н (образование алкоголятов, сложных эфиров, окисления до образования карбонильных соединений) и реакции с разрывом связи С–О (образование алкенов, простых эфиров, замещения группы –ОН галогеном). • Спирты — амфотерные соединения. • Для многоатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. • Фенолы — производные ароматических углеводородов, молекулы которых содержат гидроксильные группы, непосредственно связанные с  бензольным кольцом. • Для фенола характерны +М-эффект группы –ОН. Кислотность фенола выше, чем у алканов, но меньше, чем у угольной кислоты. • Альдегиды и кетоны являются карбонильными (или оксо-) соединениями. • Химические свойства альдегидов и  кетонов определяются карбонильной группой и полярностью двойной связи С=О. • Реакции присоединения галогенов, HCN, спиртов по связи С=О протекают по нуклеофильному типу. • Реакции окисления альдегидов (реакция «серебряного зеркала») протекают легче, чем у кетонов. • Карбоновые кислоты  — соединения, содержащие карбоксильную группу общей формулы RCOOH, т.  е. содержащие две функциональные группы: карбонильную С=О и  гидроксильную –ОН. В  группе С=О атом С  имеет частично положительный заряд, что ослабляет связь О–Н и повышает кислотные свойства. • Карбоновые кислоты  — слабые кислоты, образуют соли, реагируют с  металлами, гидроксидами. Легко отщепляют СО2 при нагревании, образуют сложные эфиры. • Жиры — сложные эфиры глицерина и высших кислот. • Мыла — натриевые и калиевые соли высших жирных кислот. Вопросы и упражнения

1. Напишите формулы спиртов, которые способны окисляться в альдегиды. 2. Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов состава С5Н12О, изомерных альдегидов состава С5Н10О, изомерных кислот состава С4Н8О2. 3. Напишите уравнение реакции этанола с бромоводородом. 4. Как можно отличить этанол от пропанола? 5. Какие соединения называются фенолами? 6. Расположите в ряд по увеличению кислотности следующие кислоты: уксусная, муравьиная, бензойная, триметилуксусная. 7. Вычислите массу простого эфира, который получится из 25  г метанола, если реакция дегидратации протекает с выходом 80%. Ответ: 14,4 г. 8. Напишите реакции превращения: альдегид → спирт → простой эфир для соединения с тремя атомами углерода. 350

Глава 27

9. Сравните кислотные свойства этанола, этиленгликоля и глицерина. 10. Получите из метана этилформиат (можно использовать любые неорганические вещества и катализаторы). 11. Из 1-хлорпропана получите пропионовый эфир пропионовой кислоты. 12. При окислении каких первичных спиртов можно получить слабые кислоты: а) изовалериановую, б) 2,3-диметилбутановую? 13. Какой объём бутана (н. у.) необходим для получения 30 кг уксусной кислоты? Ответ: 5,6 м3. 14. Укажите основные отличия химических свойств альдегидов и кетонов. 15. При нейтрализации 10 г раствора смеси уксусной кислоты и фенола в воде потребовалось 47,7  мл 6,4%-ного раствора NaOH (плотность 1,05  г/мл). При действии на такое же количество раствора избытка бромной воды образовалось 9,93  г осадка. Найдите массовую долю фенола и  уксусной кислоты в растворе. Ответ: 28,2% фенола, 30% кислоты. Слова и словосочетания

алкоголя2т альдеги2д ацета2т ацето2н глико2ли глицери2д жиры2 ме2та-ориента2нт

Кислородосодержащие соединения

о2рто-ориента2нт па2ра-ориента2нт омыле2ние сте2пень полимериза2ции таутомери2я фени2л этерифика2ция этиленглико2ль

351

Глава 28

Азотосодержащие соединения

28.1. Амины RNH2, R1R2NH, R1R2R3N

А

мины — производные аммиака, в которых атомы водорода заменены алкильными или арильными радикалами. Амины классифицируются на первичные, вторичные и третичные в зависимости от того, сколько атомов водорода аммиака замещены на радикал.

Амины могут быть алифатическими (предельными или непредельными), циклическими, ароматическими или смешанными. Общая формула предельных алифатических аминов СnH2n–3N. Электронное строение. Атом N находится в  состоянии sp3-гибридизации. Три из четырёх гибридных орбиталей участвуют в образовании связей N−С и  N−H, четвёртая орбиталь содержит неподелённую электронную пару. Связь N−H более полярна, чем связь С−H. Представителем ароматического углеводорода является анилин. Неподелённая электронная пара N анилина взаимодействует с π-системой бензольного кольца, втягивается в бензольное кольцо. На атоме N появляется положительный заряд, в бензольном кольце электронная плотность увеличивается, причем наиболее сильно в положениях 2, 4 и 6. Номенклатура. К  названию радикала добавляют слово «амин», радикалы перечисляются в алфавитном порядке. Например, CH3NH2 — метиламин, CH3С2Н5NH — метилэтиламин; многие амины имеют тривиальные названия: фениламин С6Н5NH2 называют анилин. 352

Глава 28

Изомерия: углеродного скелета и положения аминогруппы. Физические свойства. При обычной температуре только низшие алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N — газы (с запахом аммиака), средние гомологи — жидкости (с резким рыбным запахом), высшие — твёрдые вещества без запаха*. Низшие амины хорошо растворимы в воде. Ароматические амины — бесцветные высококипящие жидкости или твёрдые вещества. Анилин и другие амины растворимы в воде лишь немного, хорошо растворимы в органических растворителях. Анилин — бесцветная маслянистая жидкость, немного тяжелей воды. Анилин желтеет на воздухе, растворим в жировых тканях, легко проникает сквозь кожу. Получение. В промышленности алкилированием аммиака (основной способ): t° CH3 Cl + 2NH3 →  CH3 NH2 + NH4 Cl;

при избытке алкилгалогенида получается вторичный или третичный амин: CH3 Cl + CH3 NH2 → (CH3 )2 NH2+ Cl − , 2CH3 Cl + CH3 NH2 → (CH3 )3 NH + Cl − + HCl. В лаборатории: • восстановлением нитросоединений: RNO2 + 6[Н] → RNH2 + 2Н2О, для восстановления используют цинк или железо в кислой среде; • взаимодействием спиртов с аммиаком: 400°, Al2 O3 CH3 OH + NH3 t°∼  → CH3 NH2 + H2 O.

Анилин получают восстановлением нитробензола (Зинин, 1842): • в промышленности: 250 − 350°, Ni C6 H5 NO2 + 3H2 t°∼  → C6 H5 NH2 + H2 O;

Н. Н. Зинин   (1812–1880)

• в лаборатории: C6H5NO2 + 3Zn + 7НСl → C6H5NH3C1 + 3ZnCl2 + 2H2O или C6H5NO2 + 2Al + 2NaOH + 4H2O → C6H5NН2 + 2Na[Al(OH)4]. *  Относительно высокая температура кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой объясняется способностью первичных и вторичных аминов образовывать межмолекулярные водородные связи (немного более слабые, чем Н-связи с участием группы О–Н). Третичные амины не образуют водородных связей (из-за отсутствия атома Н у атома N). Поэтому их температуры кипения ниже, чем у изомерных первичных и вторичных аминов (триэтиламин кипит при 89°С, а н-гексиламин — при 133°С). Азотосодержащие соединения

353

Химические свойства. Амины — основания (из-за неподелённой электронной пары N), растворы имеют щелочную среду: СH3NН2 + H2O  CH3N+H3 + OH−, (СH3)3N: + H2O  (СH3)3N+H + OH−. • Взаимодействуют с кислотами с образованием солей: CН3NH2 + H2SO4 = [CH3NH3]HSO4, C6H5NH2 + НС1 = [C6H5NH3]Cl. • Реакции с НNO2: • первичные амины — с образованием спиртов: RNH2 + HNO2 → ROH + N2↑ + Н2О; • вторичные амины — дают N-нитрозоамины (маслянистые жидкости с характерным запахом): R2NH + HO−N=О → R2N−N=О + H2O; • третичные амины не взаимодействуют. • Взаимодействуют с галогеналкилами: CH3NH2 + CH3I → CH3NHCH3 + HI. • Горение аминов: 4CnH2n+3N + (6n + 3)O2 → 2N2↑ + 4nCO2 + (4n + 6)Н2О. • Реакции замещения в бензольном кольце:

Основность аминов: R1R2NH > RNН2 > H3N > C6H5NH2 > (C6H5)2NH > (C6H5)3N. Качественные реакции. На амины — реакции с азотистой кислотой. На анилин — появление интенсивного фиолетового окрашивания при действии на раствор анилина хлорной извести СаОСl. Применение. Диметиламин используют в синтезе растворителей и ракетного топлива. Анилин — при производстве красителей, лекарств и в производстве полимеров.

354

Глава 28

28.2. Аминокислоты

Аминокислоты  — это органические бифункциональные соединения, в  состав которых входят карбоксильная группа −СООН и аминогруппа −NH2. Та блица 28.1

Формулы и названия некоторых аминокислот Структурная формула

Название по номенклатуре IUPAC

тривиальное

Обозначение

Моноаминомонокарбоновые кислоты Аминоэтановая кислота

Глицин

Гли

Gly

2-Аминопропановая кислота

Аланин

Ала

Ala

2-Амино-3-фенил-пропановая кислота

Фенилаланин

Фен

Phe

2-Амино-3(п-гидрок­ си­фенил)-пропановая кислота

Тирозин

Тир

Tur

2-Амино-3-меркаптопропановая кислота

Цистеин

Цис

Cus

2-Амино-3-гидрокси-пропановая кислота

Серин

Сер

Ser

2-Амино-3-метилбутановая кислота

Валин

Вал

Val

Моноаминодикарбоновые кислоты 2-Аминобутандиовая кислота

Аспарагиновая кислота

Асп

Asp

2-Аминопентандиовая кислота

Глутаминовая кислота

Глу

Glu

Лиз

Lys

Диаминомонокарбоновая кислота 2,6-Диаминогексановая кислота

Азотосодержащие соединения

Лизин

355

Номенклатура. Название кислоты содержит приставку «амино». Положение аминогруппы обозначается греческими буквами α, β, γ (см. табл. 28.1). Изомерия: углеродного скелета и положения аминогруппы. Классификация: • по числу функциональных групп: • моноаминокарбоновые: R(NH2)COOH, • диаминокарбоновые: R(NH2)2COOH, • моноаминодикарбоновые: R(NH2)(COOH)2; • по расположению аминогрупп:

• по полярности радикалов R: • неполярные (глицин, аланин, валин, лейцин, изолейцин, проллин), • полярные (серин, треонин, цистеин, метионин, аспаргин, глутамин), • ароматические (фенилаланин, тирозин, триптофан), • отрицательно заряженные (аспарагиновая и глутаминовая кислоты), • положительно заряженные (лизин, аргинин, гистидин). Получение. Основной способ — замещение галогена в галогензамещённых кислотах на аминогруппу:

Физические свойства. Бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в  воде, плохо  — в  органических растворителях. Многие α-кислоты обладают сладким вкусом. Плавятся с разложением. Химические свойства. • Амфотерный характер α-аминокислот:

356

Глава 28

• Образование сложных эфиров:

• Образование пептидов — продуктов конденсации двух и более молекул аминокислот (поликонденсации: n(аминокислота) = полимер + nH2O):

• Реакция с HNO2: H2N−CH(R)−COOH + HNO2 → HO−CH(R)−COOH + N2↑ + H2O. Около 20 видов α-амино­ кислот входят в состав белков. Аминокислоты разделяют на заменимые аминокислоты, которые синтезируются в  организме человека (табл.  28.2), и  незаменимые аминокислоты, которые не синтезируются (табл. 28.3). Качественные реакции: 1)  нингидриновая реакция: при кипячении с  нингидрином образуется сине-фиолетовое окра­шивание;

Та блица 28.2

Заменимые аминокислоты (синтезируются в организме человека) глицин аланин цистеин серин тирозин глутамин глутаминовая кислота аспаргин аспаргиновая кислота

NH2CH2COOH NH2CH(CH3)COOH NH2CH(CH2SH)COOH NH2CH(CH2OH)COOH NH2CH(CH2C6H5OH)COOH NH2CH(CH2CH2CONH2)COOH NH2CH(CH2CH2COOH)COOH NH2CH(CH2CONH2)COOH NH2CH(CH2COOH)COOH

пролин

Та блица 28.3

Незаменимые аминокислоты (не синтезируются в организме человека)

2)  ксантопротеиновая реакция: при действии концентрированной азотной кислоты на аминокислоты с  ароматическим ядром появляется жёлтая окраска. Применение: в  медицине, биотехнологии, в  качестве кормовых добавок. Азотосодержащие соединения

лизин фенилаланин валин лейцин изолейцин аргинин, метионин, треонин, гистидин, триптофан

NH2CH(CH2)4NH2)COOH NH2CH(CH2С6Н5)COOH NH2CH(CН(СH3)2)COOH NH2CH(CH2CН(СH3)2)COOH NH2CH(СН(СH3)CH2CH3)COOH (NH–C(NH2)NH(СH2)3CH(NH2)– COOH), HO2CCH(NH2)СH2СH2SСH3, HO2CCH(NH2)СH(OH)СH3, C6H9N3O2, C11H12N2O2

357

Нахождение аминов в природе. Соединения с аминогруппами широко распространены в  живой природе. Аминокислоты H2NCHRCOOH являются основой белковых молекул. Многие биологически активные вещества относятся к классу аминов, например морфин (наркотик), стрихнин (сильный яд), ЛСД (галюциноген). Резюме

• Амины — производные аммиака, в которых атомы водорода заменены алкильными или арильными радикалами. • Основной способ получения аминов — алкилирование аммиака. • Амины — основания. Легко реагируют с кислотами. Их основность зависит от радикалов, замещающих атомы водорода. • Анилин — ароматический амин, C6H5NH2. Анилин — более слабое основание, чем алифатические амины. • Аминокислоты  — это органические амфотерные соединения, в  состав которых входят карбоксильная группа −СООН и  аминогруппа −NH2. Аминогруппа обладает основными свойствами, а карбоксильная группа — кислотными свойствами. • Аминокислоты реагируют с кислотами и со щелочами (с образованием солей), со спиртами (с образованием сложных эфиров), между собой (с образованием пептидов и воды). • Пептиды — продукты конденсации двух или более молекул аминокислот, в которых фрагменты связаны пептидной связью:

• Аминокислоты по способности синтезироваться в организме человека делят на заменимые и незаменимые. Вопросы и упражнения

1. Назовите и напишите структурные формулы всех первичных аминов состава С4Н11N. 2. Каким образом можно осуществить превращения: нитробензол  →  анилин → бромид фениламмония? 3. Чем отличаются амины по химическим свойствам от аммиака? 4. При сжигании этиламина образовавшиеся газы заняли объём 11,2 л (н. у.). Какую массу метиламина сожгли? Ответ: 9 г. 5. Получите анилин из метана. 6. Через 10  г смеси бензола, фенола и  анилина пропустили сухой хлороводород, при этом выпало 2,59 г осадка. Осадок обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г. Определите состав исходной смеси (по массе). Ответ: анилин 18,6%, фенол 47%, бензол 34,4%. 7. Приведите примеры изомерных аминокислот, которые отличаются строением углеродного скелета. 358

Глава 28

8. Какие из следующих веществ являются аминокислотами?

9. Напишите уравнения реакций глицина со щёлочью, с соляной кислотой, с этиловым спиртом, с азотистой кислотой, с аланином. 10. Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерные свойства аланина. Слова и словосочетания

ами2д аминокислота2 ами2н анили2н

Азотосодержащие соединения

замени2мый ксантопротеи2новая реа2кция незамени2мый

359

Глава 29

Гетероциклические соединения

Г

етероциклическими называются циклические соединения, в  циклы которых кроме атомов углерода входят один или несколько атомов N, O, S. Классификация гетероциклов проводится по числу атомов в  цикле и  по типу гетероциклов (насыщенные, ненасыщенные). Например, пятичленные гетероциклы:

Например, шестичленные гетероциклы и  сочлененные гетероциклы:

Практическое значение имеют азотсодержащие гетероциклы. Пиррол С4Н4NH Атомы углерода и  атом азота находятся в  состоянии sp3гибридизации. Система π-электронов ароматична (т. е. сопряжена). Получение. В  промышленности пиррол получают конденсацией ацетилена с аммиаком по реакции: , Fe2 O3 2C2 H2 + NH3 t° → C4 H4 NH + H2↑ .

360

Глава 29

Физические свойства. Пиррол — бесцветная жидкость с запахом хлороформа, нерастворимая в воде, но хорошо растворимая в органических растворителях. Окисляется на воздухе. Химические свойства: • проявляет слабые кислотные и основные свойства, т. е. амфотерен: 2С4Н4NH + 2K → 2С4Н6NK + H2↑; • крайне неустойчив в присутствии сильных минеральных кислот: C4 H4 NH + 2H + → C4 H6 NH полимеризация  → смола; • вступает в реакции электрофильного замещения: С4Н4NH + 4I2 + 4NaOH → С4I4N + 4NaI + 4H2O. Имидазол С3H3N2H Пятичленный ароматический гетероцикл с  двумя атомами азота. Имидазол — амфотерное соединение (пиридиновый атом азота обуславливает слабо­ основные свойства, а пиррольный атом азота — слабокислотные). Пиридин С5Н5N Пиридин  — аналог бензола, в  котором одна группа −СН заменена на атом азота. По электронному строению напоминает бензол. Все атомы углерода и атом азота находятся в состоянии sp2-гибридизации; шесть электронов с негибридных орбиталей образуют π-электронную ароматическую систему. Из трёх гибридных орбиталей атома N две вступают в образование σ-связей С−N, а третья содержит неподелённую пару электронов. Получение. В промышленности: выделение из каменноугольной смолы. В лаборатории: синтезом из ацетилена и синильной кислоты: 2 2HC ≡ CH + HC ≡ N HgCl  → C2 H5 N.

Физические свойства. Бесцветная жидкость с неприятным запахом, легче воды; смешивается с водой в любых соотношениях. Химические свойства определяются наличием ароматического кольца и  атома азота с  неподелённой электронной парой. Пиридин  — более сильное основание, чем пиррол, но более слабое, чем алифатические амины. • Водный раствор пиридина окрашивает лакмус в синий цвет: С5Н5N + Н2О → С5Н5NН+ + ОН−. • При взаимодействии с сильными кислотами образуются соли пиридиния:

• Пиридин труднее, чем бензол, вступает в  реакции электрофильного замещения: Гетероциклические соединения

361

• реакция нитрования проходит при 300°С с низким выходом: С5Н5N + НОNO2 → С5Н4NNO2 + H2O, • реакция с амидом натрия (реакция Чичибабина): t° C5 H5 N + NaNH2 →  C5 H4 N − NHNa + H2 , амид натрия

C5 H4 N − NHNa + H2 O → C5 H4 N − NH2 + NaOH. аминопиридин

• При гидрировании образуется более сильное основание — пиперидин: , Ni C5 H5 N + 3H2 t° → C5 H10 NH.

Пурин

Пурин  — гетероциклическое соединение, которое содержит два сочленённых цикла: пиридиновый и амидопиразольный. Ароматическая система пурина включает 10 π-электронов (8 электронов двойных связей и два неподелённых электрона пиррольного атома азота). Пурин  — родоначальник пуриновых оснований. Пуриновые основания  — производные пурина, остатки которых входят в  состав нуклеиновых кислот, аденина и гуанина:

Применение. Азотсодержащие гетероциклические соединения применяются в  химической и  фармацевтической промышленности. Гетероциклические соединения  — ценные красители (индиго), лекарственные вещества (хинин, морфин, акрихин, пирамидон). Используются в  производстве пластмасс, как ускорители вулканизации каучука, в кинофотопромышленности. Резюме

• Гетероциклическими называются циклические соединения, в циклы которых кроме атомов углерода входят один или несколько атомов N, O, S. • Классификация гетероциклов проводится по числу атомов в  цикле и  по типу гетероциклов. • Основные гетероциклические соединения  — пиррол, имидазол, пиридин, пурин. 362

Глава 29

Слова и словосочетания

имидазо2л пирро2л

пириди2н пури2н

Фо2лиевая кислота2 — водорастворимый витамин B9, необходимый для роста и развития кровеносной и иммунной систем. К витаминам также относятся производные фолиевой кислоты. Фолиевая кислота содержится в  зелёных овощах с листьями, в бобовых, в хлебе из муки грубого помола, дрожжах, печени, в мёде. Во многих странах законодательство обязывает производителей мучных продуктов обогащать их фолиевой кислотой.

Гетероциклические соединения

363

Глава 30

Углеводы

У

глеводы — органические соединения, которые состоят из атомов С, Н и  О. Состав большинства углеводов условно описывается формулой Сх(Н2О)y x, y ≥ 3. Углеводы условно делятся на три большие группы: моносахариды, дисахариды и полисахариды.

30.1. Моносахариды Моносахариды  — углеводы, которые не могут гидролизоваться с  образованием простых углеводов. Все моносахариды — бифункциональные соединения, в состав которых входят неразветвлённый углеродный скелет, несколько гидроксильных групп и одна карбонильная группа. Молекулы моносахаридов встречаются в форме цепей и циклов, которые в водном растворе находятся в равновесии. Моносахариды с  альдегидной группой называются альдозы, с кетогруппой — кетозы.

364

Глава 30

Получение моносахаридов: • фотосинтез: 6CO2 + H2 O hν → C6 H12 O6 + 6O2 ; • гидролиз ди- и полисахаридов: +

H C12 H22 O11 + H2 O t, → 2C6 H12 O6 , +

H (C6 H10 O5 )n + nH2 O t, → nC6 H12 O6 ;

• реакция Бутлерова (1861): Ca ( OH )2 6HCHO t, → C6 H12 O6 .

Глюкоза С6Н12О6

Физические свойства. Глюкозы  — белые вещества, хорошо растворимые в воде, сладкие на вкус. Химические свойства. • Реакции с участием альдегидной группы. Окисления: • бромной водой:

• аммиачным раствором оксида серебра (реакции серебряного зеркала): 3 ⋅H2 O C6 H12 O6 + Ag2 O NH  →

C6 H12 O7 + 2Ag↓; глюконовая кислота

• гидроксидом меди:

• азотной кислотой:

Углеводы

365

• Восстановления: • водородом (каталитическое) с образованием шестиатомного спирта:

• под действием микроорганизмов — брожение:   • спиртовое брожение: C6 H12 O6 → 2C2 H5 OH + 2CO2↑, этанол

  • молочнокислое брожение: C6 H12 O6 → 2CH3 − CH(OH) − COOH, молочная кислота

  • маслянокислое брожение: C6 H12 O6 → CH3 CH2 CH2 COOH + 2CO2↑ +2H2↑ . масляная кислота

• Реакции с участием гидроксильных групп (качественная реакция на многоатомные спирты — образование комплексного соединения ярко-синего цвета):

Биологическая роль глюкозы. Глюкоза образуется в природе в результате фотосинтеза под действием солнечного света в листьях растений: 6СО2 + 6Н2О → С6Н12О6 + 6О2↑. В живых организмах происходит окисление глюкозы с выделением энергии: С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О + 2920 кДж. Фруктоза С6Н12О6 Фруктоза (рис. 30.1) является изомером глюкозы. Существует в  линейной (кетоноспирт) и циклической (кетофураноза) формах*.

Рис. 30.1

*  Фруктозу нельзя отличить от глюкозы реакцией серебряного зеркала или нагреванием с гидроксидом меди. Реакции восстановления идут, хотя фруктоза и не содержит альдегидной группы. Это объясняется тем, что под действием щелочей фруктоза превращается в глюкозу и маннозу, которые и окисляются.

366

Глава 30

30.2. Дисахариды С12Н22О11 Важнейшие дисахариды (рис. 30.2): сахароза, мальтоза и лактоза.

Рис. 30.2

Сахароза и мальтоза

Все три вещества — бесцветные кристаллы со сладким вкусом, хорошо растворимые в воде. Химические свойства: • гидролиз в кислой среде (или под действием ферментов), образуются моносахариды глюкоза и фруктоза: t° C12 H22 O11 + H2 O →  C6 H12 O6 + C6 H12 O6 ; сахароза

глюкоза

фруктоза

• окисление аммиачным раствором Ag2O и Cu(OH)2: 3 ⋅H2 O C12 H22 O11 + Ag2 O NH  → C12 H22 O12 + 2Ag↓,

t°  C12 H22 O12 + Cu2 O↓ +2H2 O; C12 H22 O11 + 2Cu(OH)2 →

• взаимодействие с Cu(OH)2 на холоде (качественная реакция на многоатомные спирты): дисахарид + Cu(OH)2 → синий раствор. По отношению к  окислителям дисахариды делят на восстанавливающие (мальтоза и лактоза) и невосстанавливающие (сахароза). Сахароза — химическое название обычного сахара. Лактоза — ингредиент молочной сыворотки. Мальтоза содержится в хлебных злаках.

30.3. Полисахариды (С6Н10О5)n Полисахариды — это продукты поликонденсации моносахаридов. Важнейшие природные полисахариды (рис.  30.3)  — крахмал и  целлюлоза. Крахмал

Рис. 30.3

Крахмал (С6Н10О5)n и целлюлоза (C6H10O5)n Углеводы

367

образуется в растениях при фотосинтезе и представляет собой линейный полимер α-глюкозы. Целлюлоза (клетчатка) — природный полимер остатков β-глюкозы. Получение полисахаридов. В природе — фотосинтез: , хлорофилл 6nCO2 + 5nH2 O hν →[C6 H10 O5 ]n + 6nO2 .

В промышленности — из картофеля, кукурузы, риса и т. д. Химические свойства крахмала: • гидролиз: n H2 O H2 O, t, H + 2O [C6 H10 O5 ]n + → [C6 H10 O5 ]x H → C12 H22 O11 + → n C6 H12 O6 . 2 мальтоза глюкоза декстрины • взаимодействие с  иодом  — синее окрашивание (качественная реакция на крахмал). Химические свойства целлюлозы: • этерификация (с органическими и неорганическими кислотами):

• гидролиз: +

H [C6 H10 O5 ]5 + nH2 O t, → nC6 H12 O6 .

Крахмал  — ценный питательный продукт, который входит в  состав хлеба, картофеля, круп, основной источник углеводов для человека. Целлюлоза (клетчатка, растительный полисахарид) — самое распространённое органическое вещество на Земле. Углеводы очень распространены в природе. У растений существует способность синтезировать углеводы с помощью фотосинтеза из СО2 и Н2О под действием света. В растениях до 80% сухого вещества — углеводы, в организме человека и животных — 2%. Пища человека приблизительно на 70% состоит из углеводов. Резюме

• Углеводы — это природные органические соединения. • Общая формула углеводов — Сх(Н2О)y, x, y ≥ 3. • Углеводы делятся на моносахариды, дисахариды и полисахариды. • Моносахариды — бифункциональные соединения, в состав которых входят углеродный скелет, гидроксильные группы и одна карбонильная группа. 368

Глава 30

• Моносахариды с  альдегидной группой называются альдозы, с  кетогруппой — кетозы. • Химические свойства глюкозы обусловлены наличием альдегидной и  гидроксильной групп. • Фруктоза — изомер глюкозы. • Дисахариды (сахароза, мальтоза, лактоза)  — изомеры с  общей формулой С12Н22О11. • Полисахариды — продукты поликонденсации моносахаридов. Общая формула (С6Н10О5)n. • Пироксилин (тринитроцеллюлоза) — взрывчатое вещество. • Углеводы (сахара) составляют 80% массы сухого вещества растений и около 2% сухого вещества животных организмов. • Высокомолекулярные сахара (целлюлоза) — главный материал растительных клеток. Вопросы и упражнения

1. 2. 3. 4. 5.

Осуществите превращения: сахароза → глюкоза → глюконовая кислота. Какие химические реакции характерны для глюкозы? Напишите реакцию молочнокислого брожения. Напишите реакцию спиртового брожения. Какими реакциями можно доказать наличие альдегидной группы в глюкозе? Слова и словосочетания

броже2ние глюко2за дисахари2ды клетча2тка крахма2л лакто2за

Углеводы

мальто2за моносахари2ды полисахари2д фотоси2нтез фрукто2за целлюло2за

369

Глава 31

Нуклеиновые кислоты

Н

уклеиновые кислоты  — высокомолекулярные органические соединения, биополимеры (полинуклеотиды), образованные остатками нуклеотидов. Нуклеотиды состоят из трёх фрагментов: органическое основание (аденин, гуанин, цитозин, тимин, урацил) (рис. 31.1), моносахарид (рибоза, дезоксирибоза) и остаток фосфорной кислоты (рис. 31.2).

Рис. 31.1

Органические основания

Существует два типа нуклеиновых кислот: ДНК и РНК. Нуклеиновые кислоты ДНК и РНК присутствуют в клетках всех живых организмов и выполняют важнейшие функции по хранению, передаче и  реализации наследственной информации. ДНК  — дезоксирибонуклеиновая кислота, содержит в  качестве моносахаридов 2-дезоксирибозу. 370

Глава 31

РНК  — рибонуклеиновая кислота, содержит в  качестве моносахарида рибозу. Комбинация рибозы или 2-дезоксирибозы с основанием даёт нуклеозид (рис. 31.3). Аденин, урацил, тимин и  цитозин присутствуют в ДНК. В РНК — аденин, гуанин, цитозин и урацил. Молекула ДНК образует двойную спираль из двух поРис. 31.2 линуклеотидных цепей, заСостав нуклетида крученных в  противоположных направлениях относительно друг друга. Роль нуклеиновых кислот в биологии исключительна. Основные функции нуклеиновых кислот в живых организмах — хранение, перенос и использование в биохимическом синтезе наследственной информации. Упрощённо можно сказать, что ДНК хранит генетическую информацию, а РНК считывает эту информацию и использует её в синтезе. Химические свойства. Нуклеиновые кислоты хорошо растворимы в  воде, практически не растворимы в  органических растворителях. Очень чувствительны к действию температуры и критических значений уровня pH. Молекулы ДНК с высокой молекулярной массой, выделенные из природных источников, способны фрагментироваться под действием механических сил, например при перемешивании раствора. Известны мономерные формы, которые играют важную роль в  процессах передачи сигналов или запаса энергии в клетках. Наиболее известный мономер РНК — АТФ, аденозинтрифосфорная кислота (рис. 31.4).

Рис. 31.4

Аденозинтрифосфат: Рис. 31.3

Состав нуклеозида

Нуклеиновые кислоты

нуклеотид, играет важную роль в обмене энергии и веществ в организмах; универсальный источник энергии для всех биохимических процессов в живых системах. Открыт в 1929 г. Карлом Ломанном, в 1941 г. Фриц Липман показал, что АТФ является основным переносчиком энергии в клетке.

371

Резюме

• Нуклеиновые кислоты — природные высокомолекулярные соединения, полинуклеотиды. • Нуклеотиды состоят из трёх фрагментов: органическое основание, моносахарид (рибоза, дезоксирибоза) и остаток фосфорной кислоты. • Существует два типа нуклеиновых кислот: ДНК и РНК. • ДНК  — дезоксирибонуклеиновая кислота, содержит в  качестве моносахаридов 2-дезоксирибозу. • РНК  — рибонуклеиновая кислота, содержит в  качестве моносахарида ри­ бозу. • Молекула ДНК образует двойную спираль из двух полинуклеотидных цепей, закрученных в  противоположных направлениях относительно друг друга. Слова и словосочетания

дезоксирибо2за ДНК нуклеози2д нуклеоти2д

372

нуклеи2новая кислота2 рибо2за РНК спира2ль

Глава 31

Глава 32

Белки

Б

елки — это высокомолекулярные соединения, которые состоят из остатков аминокислот. В  белках аминокислоты связаны пептидной связью. Структура белков. Различают четыре способа описания структуры белка (рис. 32.1):

Рис. 32.1

Описание структуры белка Белки

373

1) первичная — последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи; 2)  вторичная  — пространственная конфигурация полипептидной цепи (α-спирали); цепь стабилизируется водородными связями между группами СО и NH; 3) третичная — конфигурация, которую спираль принимает в пространстве — глобула; 4) четвертичная — соединение макромолекул (глобул) в трёхмерную структуру. Физические свойства. Белки бывают растворимые в  воде (образуют, как правило, коллоидные растворы) и нерастворимые. Нагревание приводит к денатурации — разрыву связей и обугливанию. В состав большинства белков входят 20 аминокислот, но число способов их соединения в различные последовательности огромно. Это объясняет большое разнообразие белков. Получение. Белки получаются из аминокислот.

Химические свойства. Гидролиз (при нагревании со щелочами или кислотами):

Качественные реакции на белки: • биуретова реакция — на все белки. В щелочной среде в присутствии солей Cu (II) образуется сине-фиолетовое окрашивание; • нингидриновая реакция (на все нуклеиновые кислоты): при кипячении с нингидрином образуется сине-фиолетовое окрашивание; • ксантопротеиновая реакция — доказательство наличия α-аминокислот, которые содержат ароматическое ядро. При обработке белка концентрированной HNO3 появляется жёлтая окраска; • реакция Милона (раствор Hg(NO3)2 c разбавленной HNO3 и  примесью HNO2) — для белков, которые содержат фрагмент фенола. При действии ре374

Глава 32

актива на белок выпадает белый осадок, который при стоянии окрашивается в кроваво-красный цвет; • реакция Фоля (содержит Pb(CH3COO)2 и щёлочь) — на группу −SH в белках. Действие реактива приводит к образованию чёрного осадка PbS. Резюме

• Белки — высокомолекулярные соединения, состоящие из остатков аминокислот. • В белках аминокислоты связаны пептидной связью. • Различают четыре приближения описания структуры белков: первичная структура (последовательность аминокислотных остатков), вторичная (пространственная конфигурация полипептидной цепи), третичная (конфигурация глобулы) и четвертичная (трёхмерная структура). • Белки подвергаются гидролизу.

Белки

375

Приложения

Фундаментальные постоянные Заряд электрона и протона

ē, р+ = 1,60210⋅10–19 Кл

Масса покоя электрона

me = 9,1095 ⋅ 10−31 кг

Масса покоя нейтрона

mn0 = 1,6749 ⋅ 10−27 кг

Масса покоя протона

m p+ = 1,6726 ⋅ 10−27 кг

Молярный объём идеального газа при н. у. Нормальное атмосферное давление Универсальная газовая постоянная Постоянная (число) Авогадро Постоянная Планка Постоянная (число) Фарадея Скорость света в вакууме Температура абсолютного нуля

Vm = 22,4138 л/моль р0 = 101 325 Па (101,325 кПа) (760 мм рт. ст.) R = 8,3143 кПа⋅л⋅моль–1⋅К–1 (Дж⋅моль–1⋅К–1) NA = 6,0256⋅1023 моль–1 h = 6,6256⋅10-34 Дж⋅с F = 96487 Кл⋅моль–1 c = 2,9979⋅108 м⋅с–1 Т = –273,15°С

Международная система единиц физических величин и их условные обозначения Физическая величина

Обозначение физических величин Обозначение единиц от имен собственных Обозначение единиц как произведение двух других единиц Обозначение единиц как частное от деления двух других единиц Знак заряда

Общее свойство веществ

Одна буква греческого или латинского алфавита, дополняемая надстрочным или подстрочным индексом (Vm — молярный объём) Начинаются с прописной буквы (К — Кельвин, Ku — Кюри) Обозначается знаком умножения (Дж⋅с — джоуль-секунда) Обозначаются знаком деления (моль/л — моль на литр, г/мл — грамм на миллилитр) Арабская цифра и после цифры знак «+» или «–» справа наверху у символа элемента или иона, например Ca2+, CO22− , Cl−

Степень окисления (с. о.)

Знак «+» или «–» справа наверху у символа элемента до арабской цифры, например S+6, C+4

Возбуждённое электронное состояние

Индекс ∗ справа наверху у символа элемента — С∗, В∗

376

Приложения

Основные единицы, используемые в химии Название

Количество вещества

Единицы длины

моль метр нанометр пикометр

Символ

n, ν

ангстрем Масса грамм, килограмм Время секунда Термодинамическая температура Кельвин

Обозначение

моль м нм 1 нм = 10–9 м l, d, r пм 1 пм = 10–12 м Å 1 Å = 10–10 м

m t T

г, кг c К

Энергетические величины Внутренняя энергия — U.  Полная энергия — E.  Потенциальная энергия — En.  Кинетическая энергия — Ek.  Энергия ионизации атомов — EI.  Энергия сродства к электрону — Ее .  

Энергия

Энергия Гиббса — G.  Единица измерения энергии — джоуль (Дж) и килоджоуль (кДж). Энтальпия Н Теплота при постоянном давлении — QP.  Теплота Теплота при постоянном объёме — QV. Изменение энтальпии в экзотермических реакциях отрицательно (сиТермодинамическая стема выделяет часть своей энергии в окружающую среду). Изменение система знаков энтальпии в эндотермических реакциях положительно (система приобретает энергию от окружающей среды) ∆Hобр,298 (298 — стандартная температура), ∆Hобр, ∆Hf, ∆H.  Теплота образования Количество выделяемой или поглощаемой теплоты при образовании соединения 1 моля соединения из простых веществ (кДж/моль) Теплота разложения Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при разложесоединения нии 1 моля соединения на простые вещества (кДж/моль) Тепловой эффект Выделение (экзотермические реакции) или поглощение (эндотермические реакции реакции) тепловой энергии при протекании химических реакций (кДж) Термохимическое правило знаков: выделяемая теплота записывается со 2 способа записи знаком «+», поглощаемая теплота — со знаком «−» теплоты химической Термодинамическое правило знаков: выделяемая теплота записывается реакции со знаком «−», поглощаемая теплота — со знаком «+»

Химические элементы (в алфавитном порядке по их символам) Символ

Ac Ag Al Am Ar As At Au

Название ИЮПАК

Actinium Silver (Argentum) Aluminium, aluminum Americium Argon Arsenic Astatine Gold (Aurum)

Приложения

Название латинское

Actinium Argentum Aluminium Americium Argon Arsenicum Astatium Aurum

Номер

89 47 13 95 18 33 85 79

Название русское

Актиний Серебро Алюминий Америций Аргон Мышьяк Астат Золото

377

П р о д о л ж е н и е т а б л. Символ

В Ba Be Bh Bi Bk Br С Ca Cd Ce Cf Cl Cm Cn Co Cr Cs Cu Db Dy Ds Er Es Eu F Fe Fl Fm Fr Ga Gd Ge H He Hf Hg Ho Hs I In Ir К Kr

378

Название ИЮПАК

Boron Barium Beryllium Bohrium Bismuth Berkelium Bromine Carbon Calcium Cadmium Cerium Californium Chlorine Curium Copernicium Cobalt Chromium Caesium, cesium Copper (Cuprum) Dubnium Dysprosium Darmstadtium Erbium Einsteinium Europium Fluorine Iron (Ferrum) Flerovium Fermium Francium Gallium Gadolinium Germanium Hydrogen Helium Hafnium Mercury (Hydrargyrum) Holmium Hassium Iodine Indium Iridium Potassium (Kalium) Krypton

Название латинское

Borum Barium Beryllium Bohrium Bismuthum Berkelium Bromum Carboneum Calcium Cadmium Cerium Californium Chlorum Curium Copernicium Cobaltum Chromium Caesium Cuprum Dubnium Dysprosium Darmstadtium Erbium Einsteinium Europium Fluorum Ferrum Flerovium Fermium Francium Gallium Gadolinium Germanium Hydrogenium Helium Hafnium Hydrargyrum Holmium Hassium Iodum Indium Iridium Kalium Krypton

Номер

5 56 4 107 83 97 35 6 20 48 58 98 17 96 112 27 24 55 29 105 66 110 68 99 63 9 26 114 100 87 31 64 32 1 2 72 80 67 108 53 49 77 19 36

Название русское

Бор Барий Бериллий Борий Висмут Берклий Бром Углерод Кальций Кадмий Церий Калифорний Хлор Кюрий Коперниций Кобальт Хром Цезий Медь Дубний Диспрозий Дармштадтий Эрбий Эйнштейний Европий Фтор Железо Флеровий Фермий Франций Галлий Гадолиний Германий Водород Гелий Гафний Ртуть Гольмий Хассий Иод Индий Иридий Калий Криптон

Приложения

П р о д о л ж е н и е т а б л. Символ

La Li Lr Lv Lu Md Mg Mn Mo Mt N Na Nb Nd Ne Ni No Np O Os P Pa Pb Pd Pm Po Pr Pt Pu Ra Rb Re Rf Rg Rh Rn Ru S Sb Sc Se Sg Si Sm

Название ИЮПАК

Lanthanum Lithium Lawrencium Livermorium Lutetium Mendelevium Magnesium Manganese Molybdenum Meitnerium Nitrogen Sodium (Natrium) Niobium Neodymium Neon Nickel Nobelium Neptunium Oxygen Osmium Phosphorus Protactinium Lead (Plumbum) Palladium Promethium Polonium Praseodymium Platinum Plutonium Radium Rubidium Rhenium Rutherfordium Roentgenium Rhodium Radon Ruthenium Sulfur Antimony (Stibium) Scandium Selenium Seaborgium Silicon Samarium

Приложения

Название латинское

Lanthanum Lithium Lawrencium Livermorium Lutetium Mendelevium Magnesium Manganum Molybdaenum Meitnerium Nitrogenium Natrium Niobium Neodymium Neon Niccolum Nobelium Neptunium Oxygenium Osmium Phosphorus Protactinium Plumbum Palladium Promethium Polonium Praseodymium Platinum Plutonium Radium Rubidium Rhenium Rutherfordium Roentgenium Rhodium Radon Ruthenium Sulfur Stibium Scandium Selenium Seaborgium Silicium Samarium

Номер

57 3 103 116 71 101 12 25 42 109 7 11 41 60 10 28 102 93 8 76 15 91 82 46 61 84 59 78 94 88 37 75 104 111 45 86 44 16 51 21 34 106 14 62

Название русское

Лантан Литий Лоуренсий Ливерморий Лютеций Менделеевий Магний Марганец Молибден Мейтнерий Азот Натрий Ниобий Неодим Неон Никель Нобелий Нептуний Кислород Осмий Фосфор Протактиний Свинец Палладий Прометий Полоний Празеодим Платина Плутоний Радий Рубидий Рений Резерфордий Рентгений Родий Радон Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Сиборгий Кремний Самарий

379

П р о д о л ж е н и е т а б л. Символ

Sn Sr Та Tb Tc Те Th Ti Tl Tm U V W Xe Y Yb Zn Zr

Название ИЮПАК

Название латинское

Tin (Stannum) Strontium Tantalum Terbium Technetium Tellurium Thorium Titanium Thallium Thulium Uranium Vanadium Tungsten (Wolfram) Xenon Yttrium Ytterbium Zinc Zirconium

Номер

Stannum Strontium Tantalum Terbium Technetium Tellurium Thorium Titanium Thallium Thulium Uranium Vanadium Wolframium Xenon Yttrium Ytterbium Zincum Zirconium

50 38 73 65 43 52 90 22 81 69 92 23 74 54 39 70 39 40

Название русское

Олово Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Талий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий

Названия некоторых кислот и солей калия Название кислоты

Формула кислоты

Кислотный остаток

Формула соли

Название соли

Азотистая

HNO2

NO2−

KNO2

Нитрит калия

Азотная

HNO3

NO3−

KNO3

Нитрат калия

Борная (орто)

H3BO3

BO3− 3

K3BO3

Борат калия

Бромоводородная Йодоводородная

HBr HI

Br– I–

KBr KI

Бромид калия Иодид калия

Кремниевая

H2SiO3

SiO2− 3

K2SiO3

Силикат калия

Марганцовая

HMnO4

MnO4−

KMnO4

Перманганат калия

Марганцовистая

H2MnO4

MnO2− 4

K2MnO4

Манганат калия

Мышьяковая (орто)

H3AsO4

AsO3− 4

K3AsO4

Арсенат калия

Мышьяковистая

HAsO2

AsO2−

KAsO2

Арсенит калия

Серная

H2SO4

SO2− 4

K2SO4

Сульфат калия

HSO4−

Сернистая

H2SO3

KHSO4

Гидросульфат калия

SO2− 3

K2SO3

Сульфит калия

HSO3−

KHSO3

Гидросульфит калия

S HS–

K2S KНS

Сульфид калия Гидросульфид калия

CO2− 3

K2CO3

Карбонат калия

HCO3−

KHCO3

Гидрокарбонат калия

2–

Сероводородная

H2S

Угольная

H2CO3

380

Приложения

П р о д о л ж е н и е т а б л. Название кислоты

Уксусная

Формула кислоты

Кислотный остаток

Формула соли

СH3СООН СH3СОО–

Фосфорная (орто)

H3PO4

Название соли

СH3СООK Ацетат калия

PO3− 4

K3PO4

Ортофосфат калия

HPO2− 4

K2HPO4

Гидроортофосфат калия

H2PO4−

KH2PO4

Дигидроортофосфат калия

Фосфорная (мета)

HPO3

PO3−

KPO3

Метафосфат калия

Пирофосфорная (пиро)

H4P2O7

P2O74−

K4P2O7

Фтороводородная (плавиковая) HF Хлорноватистая HClO

F– ClO–

KF KClO

Пирофосфат калия (дифосфат) Фторид калия Гипохлорит калия

Хлористая

HClO2

ClO2−

KClO2

Хлорит калия

Хлорноватая

HClO3

ClO3−

KClO3

Хлорат калия

Хлорная

HClO4

ClO4−

KClO4

Перхлорат калия

Хлороводородная (соляная)

HCl

Cl–

KCl

Хлорид калия

Хромовая

H2CrO4

CrO2− 4

K2CrO4

Хромат калия

Двухромовая

H2Cr2O7

Cr2O72−

K2Cr2O7

Дихромат калия

CN

KCN

Цианид калия

Циановодородная (синильная) HCN

–

Для некоторых солей существуют тривиальные названия: Na2CO3  — сода, NaНCO3  — питьевая сода, Ka2CO3 — поташ, СaCO3 — мел, мрамор, СaCO3 — магнезит, K2Cr2O7 — хромпик, KClO3 — бертолетова соль, KNO3  — индийская селитра, CuSO4⋅5H2O  — медный купорос, CаSO4⋅2H2O  — гипс, Na2SO4 ⋅ 10H2O — мирабилит. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при t° = 25°C Электролит

Азотистая кислота

Борная кислота

Уравнение диссоциации

4,0⋅10–4

H3BO3  H + + H2BO3−

6,0⋅10–10

H2BO3−  H + + HBO23−

1,8⋅10–13

HBO23− Бромноватистая кислота Вода Кремневая кислота Муравьиная кислота Селенистая кислота



H+

+

Сернистая кислота

Приложения

1,6⋅10–14 2,1⋅10–9 1,8⋅10–16

H2SiO3  H + + HSiO3−

2,2⋅10–10

HSiO3−  H + + SiO23−

1,6⋅10–12

HCOOH  H+ + HCOO–

1,8⋅10–4

H2SeO3 

+

H+

HSeO3−

3,5⋅10–3

HSeO3−  H + + SeO23−

5,0⋅10–8

H2Se  H  + HSe HSe−  H+ + Se2–

1,7⋅10–4 1,0⋅10–11

H2SO3  H + + HSO3−

1,3⋅10–2

HSO3−  H + + SO23−

5,0⋅10–6

H2S  H  + HS HS–  H+ + S2–

5,7⋅10–8 1,2⋅10–15

+

Сероводородная кислота

BO33−

HBrO  H+ + BrO– H2O  H+ + OH–

+

Селеноводородная кислота

K

HNO2  H + + NO2−

–

–

381

П р о д о л ж е н и е т а б л. Электролит

Уравнение диссоциации

Синильная кислота Плавиковая кислота

K

7,2⋅10–10 7,4⋅10–4

HCN  H+ + CN– HF  H+ + F– H2TeO3  H + + HTeO3−

3⋅10–3

HTeO3−  H + + TeO23−

2⋅10–8

H2Te  H  + HTe HTe−  H+ + Te2–

1⋅10–3 1⋅10–11

H2CO3  H + + HCO3−

4,3⋅10–7

Теллуристая кислота

+

Tеллуроводородная кислота Угольная кислота

–

HCO3−  H + + CO23−

Уксусная кислота Хлоруксусная кислота Хлорноватистая кислота

5,6⋅10–11

CH3COOH  H  + CH3COO CH2СlCOOH  H+ + CH2ClCOO– HСlO  H+ + ClO–

1,8⋅10–5 1,4⋅10–3 5,0⋅10–8

H3PO4  H + + H2PO4−

7,5⋅10–3

H2PO4−  H + + HPO24−

6,2⋅10–8

HPO24−  H + + PO34−

2,2⋅10–13

H2C2O4  H + + HC2O4−

5,9⋅10–2

HC2O4−  H + + C2O24−

6,4⋅10–5

+

Фосфорная кислота

Щавелевая кислота

–

NH4OH  NH4+ + OH −

Гидроксид аммония

1,8⋅10–5 9,6⋅10–4 3,0⋅10–8 5,0⋅10–5 1,5⋅10–9

Pb(OH)2  PbOH  + OH PbOH+  Pb2+ + OH– Zn(OH)2  ZnOH+ + OH– ZnOH+  Zn2+ + OH– +

Гидроксид свинца Гидроксид цинка

–

Электроотрицательности элементов (по Л. Полингу) I

1 2 3

4

5

6

7

382

II

H  2,1 Li  1,0 Na  0,9 K  0,8

Be  1,5 Mg  1,2 Ca  1,00 Cu  1,9

Rb  0,8

B  2,0 Al  1,5

Ge  1,8

Cd  In  1,7 1,7

Au  2,4

Hg  Tl  1,9 1,8 Ra  0,9

As  2,0

Sn  1,8

Pb  1,9

Se  2,4

Sb  1,9

Bi  1,9

Te  2,1

Co  1,9

Ni  1,9

Tc  Ru  1,9 2,2

Rh  2,2

Pd  2,2

Re  Os  1,9 2,2

Ir  2,2

Pt  2,2

I  2,5 W  1,7

Po  2,0

Mn  Fe  1,5 1,8 Br  2,8

Mo  1,8

Ta  1,5

VIII

F  4,0 Cl  3,0 Cr  1,6

Nb  1,6

Hf  1,3

VII

O  3,5 S  2,5 V  1,6

Zr  1,4

La  1,1

VI

N  3,0 P  2,1 Ti  1,5

Y  1,2

Ba  0,9

V

C  2,5 Si  1,8 Sc  1,3

Sr  1,0

Cs  0,7

IV

Zn  Ga  1,6 1,6

Ag  1,9

Fr  0,7

III

At  2,2

Ac  1,1

Приложения

Константы растворения Ks некоторых малорастворимых электролитов в водных растворах при t°= 25°С (произведения растворимости, ПР) Электролит

Электролит

Ks

Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba3(PO4)2 BaF2 BaCrO4 FeS2 FeCO3 FeS Fe(OH)3 AuCl3

5⋅10–3 5,1⋅10–9 1,1⋅10–10 3,4⋅10–23 1,0⋅10–6 1,2⋅10–10 8,0⋅10–16 3,2⋅10–11 6,3⋅10–18 4⋅10–38 3,2⋅10–25

Электролит

Ks

CdS Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca3(PO4)2 CaF2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 CuCO3 CuS Cu3(PO4)2

8,0⋅10–27 5,5⋅10–6 2,8⋅10–9 9,1⋅10–6 2,0⋅10–29 3,9⋅10–11 1,8⋅10–11 2,2⋅10–20 1,4⋅10–10 6,3⋅10–36 1,3⋅10–37

Электролит

Ks

AgBr AgI Ag2CO3 Ag2SO4 AgCl SrCO3 Cr(OH)3 CrF3 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnS

5,0⋅10–13 8,3⋅10–17 8,1⋅10–12 1,4⋅10–5 1,8⋅10–10 1,1⋅10–10 6,3⋅10–31 6,6⋅10–11 1,2⋅10–17 1,4⋅10–11 1,1⋅10–21

Ks

Sn(OH)2 SnS NiS Hg2Cl2 Hg(OH)2 HgS Pb(OH)2 PbCO3 PbSO4 PbS PbCl2

1,4⋅10–28 1,0⋅10–25 3,2⋅10–19 1,3⋅10–18 3,0⋅10–26 4,0⋅10–53 1,2⋅10–15 7,4⋅10–14 1,6⋅10–8 8,0⋅10–28 1,6⋅10–5

K+

Na+

NH4+

Ba2+

Mg2+

Sr2+

Al3–

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Ni2+

Co2+

Mn2–

Zn2+

Ag+

Hg2+

Pb2+

Sn2+

Cu2+

HS–

P M P P P P P

P P P P P P P

P P P P P P P

P P P P P P P

P М Н М Н Н P P P P P P P P P — — — P P P

М Н P P P Н P

Н Н М Н P P P P P ? — — ? ?

Н Н P P P Н ?

Н Н P P ? — ?

Н P P P P Н ?

Н P P P P Н Н

Н P P P P Н ?

Н P P P P Н ?

— — P — Н P Н М Н Н Н Н ? ?

Н Н М М Н Н ?

Н P P P М Н ?

Н P P P P Н ?

SO2− 3

P

P

P

P

Н

Н

М

Н

?

—

Н

?

Н

Н

?

М

Н

Н

Н

?

?

HSO3−

?

P

P

P

P

P

P

Р

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

SO2− 4

P

P

P

P

Н

М

P

Н

P

P

P

P

P

P

P

P

М

—

Н

P

P

HSO4−

P

P

P

P

?

?

?

—

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

Н

?

?

NO3−

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

—

P

NO2−

P

P

P

P

P

P

P

P

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

PO3− 4

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

HPO2− 4

?

P

P

P

Н

Н

М

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

?

?

?

М

Н

?

H2PO4−

P

P

P

P

Р

Р

P

Р

?

?

Р

?

?

?

Р

Р

Р

?

—

?

?

CO2− 3

P

P

P

P

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

HCO3−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

?

?

Р

?

?

?

?

?

?

?

Р

?

?

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

Н

?

?

OH– F– Cl– Br– I– S2–

CH3

COO −

SiO2− 3

Ca2+

Li+

Таблица растворимости солей и оснований в воде при комнатной температуре

Р — растворяется (более 1 г на 100 г воды); М — мало растворяется (от 0,1 до 1 г на 100 г воды); Н — не растворяется (менее 0,1 г на 100 г воды); — — в воде разлагается; ? — нет достоверных данных о существовании соединения

Приложения

383

Наиболее важные вещества в восстановленной и окисленной формах Вещество

Формульная единица

Хим. функция

Окисленная форма

Восстановленная форма

Среда реакции

F2

F2

Ок.*

F2(г)

HNO3 (конц)

NO3−

Ок.

NO3−

HNO3 (разб)

NO3−

Ок.

NO3−

H2SO4 (конц) SO2− 4

Ок.

SO2− 4

SO2(г), H2S(г)

кислая

KMnO4

MnO4−

Ок.

MnO4−

Mn2+, MnO2(т), MnO2− 4

кислая  нейтр.  щелочн.

K2Cr2O7  K2CrO4

Cr2O72−

Cr2O72−

Сr3+

кислая

CrO2− 4

3–

[Cr(OH)6]

щелочн. кислая  щелочн. кислая  щелочн. кислая  щелочн.

CrO2− 4

Ок.

F– NO2(г), NO(г), NH4+

кислая кислая

PbO2

PbO2(т)

Ок.

PbO2(т)

Pb2+  [Pb(OH)4]2–

Al

Al(т)

Вс.*

Al3+, [Al(OH)6]3–

Al(т)

Zn

Zn(т)

Вс.

Zn2+, [Zn(OH)4]2–

Zn(т)

H2S (CuS)

H2S(p), (CuS(т)) Вс.

S(т), SO2− 4

H2S(p)

KI

I–

Вс.

I2, IO3−

I–

HBr (KBr)

Br

Вс.

Br2(p)

Br–

HCl

Cl–

Вс.

Cl2(p), HClO

Cl–

Na2SO3

SO2− 3

Ок.  Вс.

SO2− 3   SO2− 4

S  SO2− 3

SO2

SO2⋅H2O

Ок.  Вс.

SO2⋅H2O  SO2− 4

SO2− 4  

KNO2

NO2−

Ок.  Вс.

NO2− NO3−

H2O2  (Na2O2)

H2O2  (Na2O2(т))

Ок.  Вс.

H2O, OH−  H2O2 (Na2O2(т))

Cl2

Cl2(p)  (HClO)

Ок.  Вс.

H2O2 (Na2O2)  O2(г) Cl2(p) (HClO)  ClO−, ClO3−

P

P(т)

Ок.  Вс.

P(т)  HPO3

PH3(г)  P(т)

кислая  щелочн.

Si

Si(т)

Вс.

SiO2− 4

Si(т)

щелочн.

H2C2O4

H2C2O4

Вс.

CO2(г)

H2C2O4

кислая

–

SO2⋅H2O NO(г), NO2− кислая  щелочн.

Cl−  Cl2(p) (HClO)

*Ок. — окислитель; Вс. — восстановитель.

384

Приложения

Приложения

385

386

Приложения

Качественные реакции на катионы Ион

Li+ Na+ K+

Ca2+

Ba2+

Cu2+ Pb2+ Ag+

Реактив

Наблюдаемое явление, реакция

пламя пламя [Sb(OH)6]– пламя

красное окрашивание жёлтое окрашивание белый осадок: Na+ + [Sb(OH)6]– → Na[Sb(OH)6]↓ фиолетовое окрашивание

HC4H4O6− пламя

белый осадок: K + + HC4H4O6− → KHC4H4O6↓ кирпично-красное окрашивание

CO2− 3

белый осадок: Ca 2+ + CO23− → CaCO3↓

C2O2− 4 пламя

белый осадок: Ca 2+ + C2O24− → CaC2O4↓ жёлто-зелёное окрашивание

SO2− 4

белый осадок: Ba 2+ + SO24− → BaSO4↓

CrO2− 4

жёлтый осадок: Ba 2+ + CrO24− → BaCrO4↓ зелёное окрашивание гидратированные ионы Cu2+ имеют голубую окраску чёрный осадок: Pb2+ + S2– → PbS↓ белый осадок: Ag+ + Cl– → AgCl↓

пламя вода S2– Cl–

Al3+

щелочь

кирпично-красный осадок: 2Ag + + CrO24− → Ag2CrO4↓ тёмно-синий осадок (турнбулева синь):   Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + 2K+ тёмно-синий осадок (берлинская лазурь):   Fe3+ + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + 3K+ осадок кроваво-красного цвета: Fe3+ + 6SCN– → [Fe(SCN)6]3– выпадение осадка Al(OH)3 при приливании первых порций щёлочи и его растворение при дальнейшем приливании

Mn2+

PbO2, H+

фиолетовое окрашивание: Mn2+ → MnO4−

ОН–

запах аммиака: NH4+ + OH − → NH3↑ + H2O осадок красно-бурого цвета: 2[HgI4 ]2− + NH4+ + 4OH − → (Hg2N)I ⋅ H2O↓ +7I − + 3H2O

Fe2+ Fe3+

NH4+

CrO2− 4 K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль K4[Fe(CN)6] желтая кровяная соль SCN–

Реактив Несслера K2[HgJ4] + KOH

Индикаторы на Н+

лакмус красное окрашивание метиловый оранжевый красное окрашивание

Приложения

Индикаторы на ОН–

лакмус фенолфталеин

синее окрашивание малиновое окрашивание

387

Качественные реакции на анионы Анион

Реактив

Наблюдаемая реакция

Ba2+

SO2− 4

Сu + H2SО4(конц)

NO3−

+ → BaSO4↓ белый осадок: образование раствора голубого цвета и выделение бурого газа (отгонка с H2SО4 для получения HNO3 c добавлением Сu): Cu + NO3− + 2H + → Cu2+ + NO2↑ + H2O Ba 2+

SO24−

H2SО4 + FeSO4

окраска от фиолетовой до коричневой сульфата нитрозожелеза (II)

Ag+(AgNO3)

жёлтый осадок: 3Ag + + PO34− → Ag3PO4↓

Ba2+

жёлтый осадок: Ba 2+ + CrO24− → BaCrO4↓

SO2− 3

MnO4−

S2–

Pb2+

обесцвечивание: 3SO23− + MnO4− + 2H + → 3SO24− + Mn2+ + H2O чёрный осадок: Pb2+ + S2– → PbS↓

PO3− 4 CrO2− 4 Cr2O72−

CO2− 3

Ca(OH)2  Ba(OH)2 CO2 Cl–, Br–, I– Ag+(AgNO3)

белые осадки: Ca 2+ + CO23− → CaCO3↓, Ba 2+ + CO23− → BaCO3↓, при дальнейшем добавлении СО2 осадки растворяются Ag+ + Hal– → AgHal↓, Hal — галоген

Качественные реакции органических соединений Соединения

Реактив

―  Алканы горение бромная вода  Алкены,  р-р KMnO4  С=С горение ―  Бензол горение  Br2 (c FeBr3) бромная вода  Фенол р-р Na2CO3 Na  Спирты горение Многоатомные спирты Cu(OH)2 лакмус  Амины HHal бромная вода  Анилин HHal [Ag(NH3)2]OH  Альдегиды Cu(OH)2 Карбоновые кислоты:  лакмус  муравьиная  [Ag(NH3)2]OH  бромная вода олеиновая Крахмал Раствор I2 в KI Аминокислоты соли Cu(II) в ОН– среде HNO3(конц)  реакция Милона  Белки реакция Фоля

388

Наблюдаемая реакция

Обычно определяются путем исключения  Горят голубоватым пламенем Обесцвечивание раствора  Обесцвечивание раствора, осадoк MnO2  Горят желтоватым пламенем Обычно определяются путем исключения  Горит коптящим пламенем  Выпадение осадка Обесцвечивание раствора, выпадение осадка  Выделение газа Выделение водорода  Горят светлым, голубоватым пламенем Синее окрашивание Синее окрашивание в водном растворе  После выпаривания — осадок соли Обесцвечивание раствора  После выпаривания — осадок соли Реакция серебряного зеркала  Выпадение красного осадка Cu2O Красное окрашивание  Реакция серебряного зеркала  Обесцвечивание раствора Синее окрашивание Сине-фиолетовое окрашивание Жёлтое окрашивание  Белый осадок  Чёрный осадок

Приложения

Приложения

389

Генетическая связь между классами органических соединений

Именной указатель

А Абельсон (Abelson) Филипп Х. — американский физик. Авогадро (Avogadro) Лоренцо Романо Aмедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето (1776–1856) — итальянский ученый. Агрикола (Agricola) Георгий (1494–1555), настоящее имя Гео2рг Павер, Пауэр или Бауэр — немецкий минералог, философ, медик. Альберт Великий (Albertus Magnus, Albert von Bollstädt) Альберт фон Больштедт (∼1193–1280) — немецкий философ и богослов. Аррениус (Arrhenius) Сванте Август (1859–1927) — шведский физико-химик. Арфведсон (Arfvedson) Йохан Аугуст (1792–1841)  — шведский химик, минералог.

Б Балар (Balard) Антуан Жером (1802–1876) — французский химик. Беккерель (Becquerel) Антуан Анри (1852–1908) — французский физик. Берг (Berg) Отто Карл (1873–1939) — немецкий химик — спектроскопист. Бертло (Berthelot) Пьер Эжен Марселен (1827–1907) — французский химик. Бертолле (Berthollet) Клод Луи (1748–1822) — французский ученый. Берцелиус (Berzelius) Йенс Якоб (1779–1848) — шведский химик. Блэк (Black) Джозеф (1728–1799) — шотландский физик и химик. Бойль (Boyle) Роберт (1627–1691) — ирландский химик и физик. Больцман (Boltzmann) Людвиг Эдуард (1844–1906) — австрийский физик. Бор (Bohr) Нильс Хендрик Давид (1885–1962) — датский физик. Бош (Bosch) Карл (1874–1940) — немецкий химик-технолог. Брандт (Brandt) Хенниг (1630–1710) — немецкий алхимик, солдат. Брандт (Brandt) Георг (1694–1768) — шведский химик. Браунсшвик Иеронимус (XV–XVI в.) — алхимик. Бренстед Йоханес Николаус (1879–1947) — датский физико-химик. Бройль (de Broglie) (де Бройль) Луи (1892–1987) — французский физик. Брук (Broek) Ван ден Антониус (1870–1926) — нидерландский физик и юрист. Бунзен (Bunsen) Роберт Вильгельм (1811–1899) — немецкий физик и химик. Бутлеров Александр Михайлович (1828–1886) — русский химик. 390

Именной указатель

В Вааге (Waage) Петер (1833–1900) — норвежский химик. Ваальс, (van der Waals) Ван-дер-Ваальс, Валс Ян Дидерик ван дер (1837– 1923) — голландский физик. Вагнер Егор Егорович (1849–1903) — русский химик-органик. Валь (Wahl) Артур Ч. (1917–2006) — американский химик. Вант-Гофф (van’t Hoff) Якоб Хендрик (1852–1911) — голландский химик. Василий Валентин (XIV–XV в.) — немецкий монах-алхимик. Вельсбах (Welsbach) Ауэр фон Карл (1858–1929) — австрийский химик. Вернер Альфред (1866–1919) — швейцарский химик. Вёлер (Wöhler) Фридрих (1800–1882) — немецкий химик. Волластон (Wollaston) Уильям Хайд (1766–1828) — английский химик. Винклер (Winkler) Клеменс Александер (1838–1904) — немецкий химик. Воклен (Vauquelin) Никола Луи (1763–1829) — французский химик. Вюрц (Würtz) Шарль Адольф (1817–1884) — французский химик.

Г Габер (Haber) Фриц (1868–1934) — немецкий химик и технолог. Гадолин (Gadolin) Юхан (1760–1852) — финский химик. Ган (Gahn) Юхан Готтлиб (1745–1818) — шведский химик. Гей-Люссак (Gay-Lussak) Жозеф Луи (1778–1850) — французский физик и химик. Гейзенберг (Heisenberg) Вернер (1901–1976) — немецкий физик. Гейтлер (Heitler) Вальтер Генрих (1904–1981) — немецкий физик. Генри (Henry) Уильям (1774–1836) — английский химик. Гесс Герман Иванович (1802–1850) — русский химик. Гиббс (Gibbs) Джозайя Уиллард (1839–1903) — американский физик. Гизингер Вильгельм (1766–1852) — шведский химик. Гиорсо (Ghiorco) Альберт (1915–2010) — американский радиохимик. Гленденин Лоренс (род. 1918) — американский радиохимик. Грегор (Gregor) Уильям (1761–1817) — английский священник, химик-любитель. Гриньяр Франсуа Огюст Виктор (1871–1935) — французский химик. Гульдберг (Guldberg) Като Максимилиан (1836–1902)  — норвежский математик и физико-химик. Гьельм (Hjelm) Петер Якоб (1746–1813) — шведский химик.

Д Дагер (Daguerre) Луи-Жак Монде (1787–1851)  — французский художник и изобретатель. Дальтон Джон (1766–1844) — английский физик и химик. Дарвин (Darwin) Чарлз (1809–1882) — английский натуралист и путешественник. Дебай (Debye) Петер Йозеф Вильгельм (1884–1966) — голландский физик. Именной указатель

391

Деберейнер (Döbereiner) Иоганн-Вольфганг (1780–1849) — немецкий химик. Дебьерн (Debierne) Андре Луи (1874–1949) — французский химик. Делафонтейн (Delafontaine) Марк (1837–1911) — шведский химик. Демарсе (Demarcay) Эжен Анатоль (1852–1903) — французский химик. Демокрит (род. ок. 470 или 480 г. до н. э.) — древнегреческий философ. Джеймс (James) Чарлз (1880–1928) — американский химик. Дорн (Dohrn) Фридрих Эрнест (1848–1916) — немецкий физик. Дэви (Davy) Гемфри (1778–1829) — английский химик и физик. Дюма (Dumas) Жан Батист Андре (1800–1884) — французский химик.

Ж Жерар (Gerhardt) Шарль Фредерик (1816–1856) — эльзасский химик.

З Зайцев Александр Михайлович (1841–1910) — русский химик-органик. Зелинский Николай Дмитриевич (1861–1953) — советский химик-органик. Зинин Николай Николаевич (1812–1880) — российский химик-органик.

И Иваненко Дмитрий Дмитриевич (1904–1994) — советский физик.

К Каблуков Иван Алексеевич (1852–1942) — русский физико-химик. Кавендиш (Cavendish) Генри (1731–1810) — английский химик. Канниццаро Станислао (1826–1910) — итальянский химик. Кекуле фон Штрадониц Фридрих Август (August Kekulé von Stradonitz) (1829– 1896) — немецкий химик. Кельвин (Kelvin) Томсон Уильям (с 1892 за научные заслуги — барон Кельвин) (1824–1907) — английский физик и химик. Кеннеди (Kennedy) Джозеф Уильям (1916–1957) — американский физик. Клапейрон (Clapeyron) Бенуа Поль Эмиль (Бенедикт Петр) (1799–1864)  — французский физик, инженер. Кориэлл Чарльз (1920) — американский радиохимик. Кирхгоф (Kirchhoff) Густав Роберт (1824–1887) — немецкий химик. Клаус Карл Карлович (1796–1864) — русский химик. Клапрот (Klaproth) Мартин Генрих (1743–1817) — немецкий химик. Клеве (Cleve) Пьер Теодор (1840–1905) — шведский химик. Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900–1974) — русский агрохимик, академик. Кольбе (Kolbe) Адольф Вильгельм Герман (1818–1884) — немецкий химик-органик. Коновалов Михаил Иванович (1858–1906) — русский химик-органик.

392

Именной указатель

Коперник (Copernicus) Николай (1473–1543) — польский и прусский астроном, математик. Корсон (Corson) Дейл (1914–2012) — американский радиохимик. Костер (Koster) Дирк (1889–1950) — голландский физик, химик. Крафтс (Crafts) Джеймс Мейсон (1839–1917) — американский химик. Кронштедт (Cronstedt) Аксель Фредерик (1722–1765) — датский химик. Крофорд (Krowford) Адер (1748–1795) — английский химик. Крукс (Crookes) Уильям (1832–1919) — английский физик и химик. Купер (Couper) Арчибалд Скотт (1831–1892) — шотландский химик. Куртуа (Courtois) Бернард (1777–1838) — французский химик. Кучеров Михаил Григорьевич (1850–1911) — русский химик-органик. Кюри (Curie) Пьер (1859–1906) — французский химик и физик. Кюри (Curie)-Склодовская Мария (1867–1934) — польский физик и химик.

Л Лавуазье Антуан Лоран (1743–1794) — французский химик. Ламанн (Lohmann) Карл (1898–1978) — немецкий биохимик. Лаплас (Laplace) Пьер Симон (1749–1827) — французский математик, физик, астроном. Ларш (Larsh) Альмон Э. — американский физик. Латимер (Latimer) Роберт М. — американский физик. Лебедев Сергей Васильевич (1874–1934) — советский химик. Левиг (Löwig) Карл (1803–1890) — немецкий химик. Левкипп (5 в. до н. э.) — древнегреческий философ, учитель Демокрита. Лекок де Буабодран (Lecoq de Boisbaudran) Поль Эмиль (1838–1912)  — французский химик. Ле Шателье (Le Chatellier) Анри Луи (1850–1936) — французский физико-химик. Либби (Libby) Уиллард Франк (1908–1980) — американский физико-химик. Либих (Liebig) Юстус фон (1803–1973) — немецкий химик. Липман (Lipmann) Фриц Альберт (1899–1986) — немецко-американский биохимик. Локьер (Lockyer) Норман (1836–1920) — английский астроном. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1767) — русский учёный. Лондон (London) Фриц Вольфганг (1900–1954) — немецкий физик. Лоуренс Эрнест Орланд (1901–1958) — американский физик. Лоури (Lowry) Томас Мартин (1874–1936) — английский химик. Льюис (Lewis) Гилберт Ньютон (1875–1946) — американский физико-химик.

М Маккензи (Mackenzie) Кеннет Росс (1912–2002) — американский физик и радиохимик. Макмиллан (McMillan) Эдвин Маттисон (1907–1991) — американский физик. Маринский Джейкоб Акиба (1918) — американский радиохимик.

Именной указатель

393

Мариньяк (Marignac) Жан Шарль Галиссар де (1817–1894)  — швейцарский химик. Мариотт (Mariotte) Эдм (1620–1684) — французский физик. Марковников Владимир Васильевич (1837–1904) — русский химик. Майер (Mayer) Михаил (1568–1622) — немецкий монах-алхимик. Майтнер (Meitner) Лиза (1878–1968) — австрийский физик и радиохимик. Мейер (Meyer) Юлиус Лотар (1830–1895) — немецкий химик. Менделеев Дмитрий Иванович (1837–1907) — русский химик. Миллон (Millon) Август (1812–1867) — французский химик. Мозли Генри Гвин Джефрис (1887–1915) — английский физик. Морво Луи Бернар Гитон де (1737–1816) — французский химик. Морган (Morgan) Леон О. (1919–2002) — американский физик. Мосандер (Mosander) Карл Густав (1797–1858) — шведский химик и хирург. Муассан (Moissan) Анри (1852–1907) — французский химик. Мюллер фон Райхенштайн (Müller von reichenstein) Ференц Йожеф (1740– 1825) — венгерский минералог.

Н Наполеон Бонапарт (1769–1821) — французский полководец, император Франции. Несмеянов Александр Николаевич (1899–1990) — советский химик-органик. Нильсон (Nilson) Ларс Фредрик (1840–1899) — шведский химик. Ноддак (Noddack) Вальтер Карл Фридрих (1893–1960) — немецкий физик. Ноддак-Таке (Noddack-Tackes) Ида (1896–1978) — немецкий физико-химик. Ньюлендс (Newlands) Джон Александер Рейна (1837–1898)  — шотландский химик.

О Оганесян Юрий Цолакович (род. 1933) — российский физик. Оствальд (Ostwald) Вильгельм Фридрих (1853–1932) — немецкий физико-химик.

П Парацельс Филипп Аурел Теофаст Бомбаст фон Гогенгейм (1493–1541) — врач и химик. Паули (Pauli) Вольфганг (1900–1958) — швейцарский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1945 г. Пере (Perey) Маргарит (1909–1975) — французский радиохимик. Перрье (Perrier) Карло (1886–1948) — итальянский химик. Планк (Planck) Макс Карл Эрнст Людвиг (1858–1947) — немецкий физико-химик. Полинг (Pauling) Лайнус Карл (1901–1994) — американский химик. Пристли (Priestly) Джозеф Луи (1733–1804) — французский химик. Пруст Жозеф Луи (1754–1826) — французский химик. 394

Именной указатель

Р Райх (Reich) Фердинанд (1799–1882) — немецкий физик. Рамзай (Ramsay) Уильям (1852–1916) — английский химик. Резерфорд (Rutherford) Даниел (1749–1819) — шотландский физик и химик. Резерфорд (Rutherford) Эрнест (1871–1936) — английский физик. Рентген (Röntgen) Вильгельм Конрад (1845–1923) — немецкий физик. Рихтер (Richter) Хиронимус Теодор (1824–1896) — немецкий химик. Рэлей (Rayleigh) лорд Джон Уильям Стретт (1842–1919) — английский физик. Рио дель (del Río) Андрес Мануэль (1764–1846) — мексиканский минералог.

С Сегре (Segrе) Эмилио Джино (1905–1989) — итальянский физик. Семёнов Николай Николаевич (1896–1986) — советский физико-химик. Сефстрем (Sefström) Нильс Габриэль (1787–1845) — шведский химик. Сиборг (Seaborg) Гленн Теодор (1912–1999) — американский химик и физик. Сиккелэнд (Sikkelend) (1892–1974) — американский радиохимик. Скалингер (Scaliger) Юлий Цезарь, наст. имя Джулио Бордоли (Bordoli) (1484– 1558) — французский ученый и поэт. Скотт (Scott) Роберт Фалкон (1868–1912) — английский полярный исследователь. Снядецкий Анджей (1768–1838) — польский химик и врач. Содди (Soddy) Фредерик (1877–1956) — английский радиохимик. Соре (Soret) Жак Луи (1827–1890) — шведский химик. Стоней (Stoney) Джордж Джонстон (Стони, Стоуни) (1826–1911) — ирландский физик и математик. Стрит (Street) Кеннет мл. (1920–2006) — американский радиохимик.

Т Тенар (Thénard) Луи Жак (1777–1857) — французский химик. Теннант (Tennant) Смитсон (1761–1815) — английский химик. Толленс (Tollens) Бернгард Христиан Готфрид (1841–1918) — немецкий химик. Томсон (Thomson) Джозеф Джон (1856–1940) — английский физик. Томпсон (Thompson) Cтенли Г. (1912–1976) — американский химик. Траверс (Travers) Моррис Уильям (1872–1961) — английский химик. Тропш (Tropsch) Ганс (1899–1935) — немецкий химик-технолог.

У Уолтон (Walton) Джон Р. — американский физик. Урбен (Urbain) Жорж (1872–1938) — французский химик, живописец, музыкант и скульптор. Усанович Михаил Ильич (1894–1981) — советский физико-химик.

Именной указатель

395

Ф Фарадей (Faraday) Майкл (1791–1867) — английский физик, химик и физикохимик. Фаянс (Fajans) Казимир (1887–1975) — американский физико-химик. Фишер (Fischer) Франц (1877–1947) — немецкий химик-технолог. Флек Э. — шотландский радиохимик. Флёров Георгий Николаевич (1913–1990) — советский физик. Фридель (Friedel) Шарль (1832–1899) — французский химик-органик и минералог. Фуркруа Антуан Франсуа (1755–1809) — французский химик.

Х Харвей (Harvey) (род. 1919) — американский физик. Хатчетт (Гетчет) (Hatchett) Чарльз (1765–1847) — английский химик. Хевеши (Hevesy) Дьердь (Георг) (1885–1966) — венгерский химик. Хофманн (Hofmann) Зигурд (род. 1942) — немецкий физик. Хунд (Гунд) (Hund) Фридрих (1896–1997) — немецкий физик.

Ч Чедвик (Chadwick) Джеймс (1891–1974) — английский физик. Чоппин (Choppin) (род. 1927) — американский физик.

Ш Шанкуртуа (de Chancourtois) Александр Эмиль Бегуйе де (1820–1886) — французский химик. Шарль (Charle) Жак Александр Сесар (1746–1823) — французский ученый. Шееле (Sheele) Карл Вильгельм (1742–1786) — шведский химик. Шталь (Stahl) Георг Эрнст (1659–1734) — немецкий химик и врач. Штромейер (Stromeyer) Фридрих (1776–1835) — немецкий химик.

Э Эйнштейн (Einstein) Альберт (1879–1955) — немецкий физик. Экеберг (Ekeberg) Андерс Густав (1767–1813) — шведский минералог. Элюяр (Elhuyar) братья: Фаусто де (1755–1833) и Хуан Хосе де (1754–1796) — испанские химики и минералоги. Эрстед (Ørsted) Ханс Христиан (1777–1851) — датский физик.

Ю Юри (Urey) Гарольд Клейтон (1893–1981)  — американский физик и  физикохимик.

396

Именной указатель

Предметный указатель

агрегатное состояние, 90 аденин, 362, 370 азот, 223, 232 акрихин, 362 активная частица, 80 активность — восстановительная, 50 — окислительная, 50 — химическая, 282, 283 актинид, 281 актинидное сжатие, 285 актиний, 259 алкадиены, 321 алкан, 311 алкен, 318 алкилбензосульфонат, 349 алкилирование, 353 алкин, 323, 341 алкоголи см. спирты, 333 аллил, 305 аллотропия, 11 аллотропная модификация, 222 аллотропная форма, 213, 234 алмаз, 214 альдегид, 305, 340, 365 — муравьиный, 340 — уксусный, 340 альдоза, 364 алюминий, 206, 209, 290 алюмосиликат, 207 алюмотермия, 210, 211, 264 амальгама, 212 амид, 346 амин, 352 — ароматический, 353 — основность, 354 аминогруппа, 305, 355 аминокислота, 250, 355, 374 Предметный указатель

— амфотерность, 356 — заменимая, 357 — незаменимая, 357 аммиак, 224 — производные, 352 аммофос, 232 аммофоска, 232 амфиген, 139 амфотерные свойства, 210, 356, 361 ангидрид, 66, 145, 160, 345, 346 ангидрит, 235 анилин, 353 анион, 49, 100, 129 анод, 129 — инертный, 132 — растворимый, 132 антисептик, 258 аргон, 248 арен, 328, 340 — полиядерный, 328 астат, 243 атом, 9, 26 — асимметрический, 299 — меченый, 31 — радиус, 47, 50 атомная орбиталь, 32 — перекрывание, 57 — форма, 34 атомно-молекулярное учение, 9 АТФ, 371 ацетальдегид, 326 ацетатное волокно, 347 ацетилен, 323, 325, 360, 361 ацетиленид, 325 ацетиленовые, 323 ацетон, 321, 340, 343 аэроген, 139, 248

397

баланс зарядов, 120 белильная известь, 247 белки, 357, 373 бензил, 305, 328 бензин, 288 бензол, 328, 361 — гомологи, 329, 330, 345 берилл, 199 бериллий, 202 бертолетова соль, 247 бертоллид, 18 благородный газ, 139 блок (семейство), 40 блок элементов, 47 бор, 206, 207 боран, 208 борат, 209 борид, 209 брожение, 334, 366 бром, 243 бура, 207, 209 бутадиен, 326 бутил, 305 валентность, 45, 56, 62, 64, 113 валентный угол, 57, 58 валентный электрон, 47 ванадий, 263 ван-дер-ваальсовы силы, 67 веселящий газ, 226 вещество, 6 — классификация, 139 — малорастворимое, 90 — нерастворимое, 90 — простое, 10, 11, 45, 139 — сложное, 10, 45, 139 — состав, 12 — хорошо растворимое, 90 взвесь, 89 винил, 305 виниловый спирт, 325 винилхлорид, 326 висмут, 222, 230 витамин, 236, 250 внешняя сфера, 179 внутренняя сфера, 179 вода, 190, 236 398

— бромная, 339 — жёсткость, 191 — морская, 243 — обеззараживание, 248 — озёрная, 290 — очистка, 190 — почвенная, 290 — пресная, 289 — свойства, 191 — сточная, 290 — тяжёлая, 28, 192 водород, 28, 187, 188, 189, 190, 207 водородный показатель, 103 возбуждение, 37, 41 возбуждённое состояние, 37, 41, 56 воздух, 90, 287 — городской, 287 — перегонка, 248 возраст предметов, 31 вольфрам, 264 восстановитель, 114 восстановление, 114 газ, 213 — благородный, 248 — идеальный, 19 — инертный, 248 — природный, 312, 314 галид, 262 галит, 64 галлий, 206, 211 галоген, 120, 242 галогенид, 211, 305 галогенирование, 325 галогеноводород, 245 гафний, 261 гашёная известь, 152 гексафторосиликат водорода, 219 гелий, 187, 248 гемоглобин, 249, 279 генетическая информация, 371 генетическая связь, 182, 385 гербицид, 339 германий, 213, 219 гетероцикл, 360, 361 гидразин, 224, 225 гидрид, 194, 211, 230, 262 Предметный указатель

гидрирование, 324, 330 гидрогалогенирование, 325 гидрогенизация жиров, 349 гидрокарбонат, 218 гидроксид — амфотерный, 155 — кислотный, 157, 163 — основный, 151 гидроксид-ион, 151 гидроксил, 340 гидроксиламин, 225 гидроксильная группа, 305, 325, 333 гидроксоний, 191 гидролиз, 260, 335, 341, 345, 349, 365, 367, 368, 374 — количественная характеристика, 177 — константа, 177 — по аниону, 174 — по катиону, 175 — совместный, 177 — солей, 174 — степень, 177 — уравнение, 174 гипохлорит, 247 гипс, 199 глинозем, 210 глицерид, 348 глицерин, 321, 336, 337 глобула, 374 глюкоза, 365, 366 гомолитический, 313, 314 гомолог, 304 гомологический ряд, 304 графит, 214 группа, 46, 50 гуанин, 362, 370 двойной суперфосфат, 232 дегидратация, 319 дегидрирование, 319 дезоксирибоза, 370 дейтерий, 188 денатурация, 374 диастереоизомер, 300 диметиламин, 354 диол, 322 диполь, 63 Предметный указатель

дипольный момент, 63 дисахарид, 364 дисперсные системы, 89 диссоциация, 151, 156, 174 — кислот, 158 — оснований, 151 — солей, 168 дифосфин, 226 дихромат калия, 119 диэлектрик, 253 ДНК, 370 донорно-акцепторный механизм, 55, 155, 191 дуралюмин, 211 едкий барий, 152 едкий натр, 152 едкое кали, 152 енол, 325 железо, 290 жир, 337, 348 загрязнения, 287 закон — Авогадро, 21 — Бойля-Мариотта, 19 — газовые, 19 — Гей-Люссака, 19 — Генри, 92 — Гесса, 74 — кратных отношений, 18 — Лавуазье — Лапласа, 74 — объемных отношений, 20 — периодический, 45, 50 — разбавления Оствальда, 102 — сохранения массы, 17 — сохранения энергии, 17, 71 — термохимии, 74 — универсальный газовый, 20 — Фарадея, 134 — Шарля, 20 — эквивалентных масс, 22, 95 заместитель, 299 заряд — нейтрона, 27 — протона, 27 399

— условный атома, 113 — ядра, 27, 47, 50 зеркало, 255 золото, 253

карбонат, 172, 218, 290 карбонильная группа, 305, 340 катализ, 81 — гетерогенный, 81 — гомогенный, 81 известняк, 199, 219 катализатор, 81, 87, 120 — отрицательный, 81 изомер, 298 — геометрический, 299 — положительный, 81 — оптический, 299 — селективность, 82 — пространственный, 299 каталитический яд, 82 изомерия, 311, 316, 318, 321, 323, 328, катион, 49, 100, 129 334, 341, 344, 348, 353, 356 катод, 129 — пространственная, 298, 316 каучук, 232, 323, 326, 337, 362 — структурная, 298 квантовое число, 33 — цис-, транс-, 299 — главное, 33 изопрен, 306, 323, 326 — магнитное, 34 изопропил, 305 — обозначения, 35 — орбитальное, 33 изотоп, 9, 28 — водорода, 188 — спиновое, 35 — кислорода, 234 кварц, 213, 217 — неустойчивый, 28 кетон, 305, 340 — природный, 29 кетоноспирт, 366 — радиоактивный, 203 кетофураноза, 366 — стабильный, 28 кислород, 234, 287, 290 имидазол, 361 кислота, 140 ингибитор, 81, 248 — аденозинтрифосфорная, 371 индекс, 12 — азотистая, 116, 226 — азотная, 115, 228, 262, 265, 267, индиго, 362 357, 365 индий, 206, 211 — бензойная, 344, 345 индикатор, 103, 153 — бескислородная, 158 инсектицид, 232, 339 — бромоводородная, 245 инсулин, 250 — винная, 300 ионные уравнения, 105 — гидроксид, 157, 163 иттрий, 259 ИЮПАК, 4, 5, 11, 45, 304, 306, 307, — двухосновная, 347 377 — дезоксирибонуклеиновая, 370 — дикремниевая, 217, 218 йод, 243, 368 — диссоциация, 158 — жирная, 344 — йодоводородная, 245 кадмий, 256 — карбоновая, 305, 343, 347 калий, 196, 290 — кислородная, 158 кальций, 202, 290 — классификация, 158 кальцинированную соду, 198 — концентрированная, 162 карбид, 209, 219, 262, 313 — летучая, 217 карбин, 214 — лимонная, 306 карбоксигемоглобин, 249 карбоксильная группа, 305, 343, 355 — Льюиса, 166 400

Предметный указатель

— метафосфорная, 159, 229 — муравьиная, 306, 344, 345, 380 — нелетучая, 225 — ненасыщенная, 344 — нуклеиновая, 370 — окислитель, 254 — олеиновая, 348 — ортокремниевая, 217 — ортофосфорная, 146, 158, 159, 229 — основность, 158 — пальмитиновая, 348 — пирофосфорная, 146, 159, 229 — плавиковая, 158, 245, 261, 262, 263, 265, 380 — получение, 160 — разбавленная, 162 — рибонуклеиновая, 371 — свойства, 161 — серная, 162, 261, 265 — сила, 158 — сильная, 158, 247 — синильная, 343, 361, 379, 380 — слабая, 158, 193, 247 — соляная, 245 — средняя, 158 — стеариновая, 348 — угольная, 380 — уксусная, 306, 343, 345, 380 — фосфорная, 370, 380 — фтороводородная, 245 — хлорная, 265 — хромовая, 266 — щавелевая, 344, 380 кислотно-основное равновесие, 178 кислотные свойства, 161 кислотный дождь, 288 классификация — неорганических веществ, 139 — окислительно-восстановительных реакций, 117 — органических соединений, 303 классы — неорганических соединений, 182 — органических соединений, 304 клетчатка, 368 количество вещества, 12, 13 коллоидная система, 89 Предметный указатель

комплексное соединение, 140, 179, 257, 273, 276, 278, 279, 284 — диссоциация, 180 — константа нестойкости, 181 — номенклатура, 180 — прочность, 181 комплексообразователь, 179 компонент, 89 константа диссоциации, 101 константа равновесия, 104 константа скорости реакции, 79 концентрация, 79, см. раствор — молярная, 95 — молярная эквивалента, 95 — молярная эквивалента, нормальная, 95 — нормальная, 95 — равновесная, 86 координационное соединение, 179 координационное число, 179, 258, 264 коперниций, 258, 280 коррозия, 258 корунд, 210 коэффициент — растворимости, 90 — температурный, 80 краситель, 362 краска, 211, 221, 258, 262, 267, 270, 343, 354 крахмал, 367, 368 крезол, 339 крекинг, 319 кремний, 213, 216, 290 криптон, 248 кристаллогидрат, 93 кристобалит, 217 ксилол, 328 кумол, 329, 338 лактоза, 367 лантан, 259 лантанид, 281 лантанидное сжатие, 285 ливерморий, 30 лиганд, 179 литий, 198 лонсдейлит, 214 401

магний, 202, 290 макромолекула, 374 малахит, 254 мальтоза, 367 манганат калия, 269 марганец, 267 масса, 17 — атома, 11, 13 — вещества, 17 — молекулы, 11, 13 — молекулярная, 13 — молярная, 13 — молярная эквивалента, 22 — нейтрона, 27 — относительная атомная, 11 — относительная молекулярная, 11 — протона, 27 — электрона, 32 медицина, 209, 232, 255, 260, 262, 270, 285, 357 медь, 253, 265 межмолекулярные взаимодействия, 67, 93 мел, 199, 219 металл, 139, 162 — активность, 162 — благородный, 253, 255 — радиоактивный, 267 — распространённость, 186 — ряд напряжений, 162 — сварка, 326 — щелочной, 195 метан, 312 метаналь, 340, 341 метил, 305 метод — валентных связей, 55 — Сольвэ, 198 молекула, 9, 10, 54 — полярная, 101 молибден, 264 молочная сыворотка, 367 моль, 13 моляльность, 96 молярная концентрация эквивалента, 95 молярность, 95 402

моносахарид, 364 морфин, 362 мрамор, 199, 219 муравьиная кислота, 347 мыло, 199, 347, 349 мышьяк, 222, 230 нанотрубка, 214, 219 натрий, 196, 290 нашатырный спирт, 224 нейтрон, 9, 27 неметалл, 139 — распространенность, 186 неон, 248 неподелённая пара, 361 неразветвлённая цепь, 303 нефть, 213, 288, 312, 316, 319, 322, 329 неэлектролит, 99, 129 никотин, 306 ниобий, 263 нитрат, 172, 229 — термическое разложение, 229 — чилийский, 243 нитрид, 209, 262 — бора, 209 нитрил, 305, 345 нитрит, 229 нитробензол, 353 нитросоединение, 305 номенклатура, 304 — кислот, 158 — оксидов, 142 — оснований, 152 — солей, 168 номер — атомный элемента, 46 — группы, 46 — периода, 33 нормальная цепь, 303 нормальность, 95 нормальные условия, 20 нуклеиновая кислота, 250 нуклеозид, 371 нуклеотид, 370 нуклеофил, 309 нуклон, 9, 27

Предметный указатель

обменный механизм, 55 озон, 233, 234, 288, 320 — качественная реакция, 236 окисление, 114 окислитель, 114, 216, 270 окрашивание пламени, 196, 200 оксалат, 260 оксид, 139, 142, 197, 201, 231, 257, 260, 262, 265, 268 — амфотерный, 142, 147 — гашение, 201 — кислотный, 142, 145 — классификация, 142 — нерастворимый, 146 — несолеобразующий, 142 — основный, 142, 143 — солеобразующий, 142 оксиды хлора, 246 олово, 213, 215, 219, 263 оловянная чума, 215 омыление жиров, 349 орбиталь — валентная, 59 — гибридная, 58, 59 — последовательность заполнения, 39 — форма, 34 ориентанты, 331 ортофосфат, 230 осадки, 288, 290 осадок, 85, 87, 104, 105, 110, 119, 161, 198, 201, 262, 290, 325, 339, 374, 375, 383, 384 осаждение, 211 основание, 140, 151, 156 — кислотность, 151 — классификация, 151 — Льюиса, 166 — сопряжённое, 165 основное состояние, 33, 38 основный гидроксид, 156 отбеливание, 248 отношение, 95 палладий, 252 парафин, 311 патина, 253 пептид, 357 Предметный указатель

первое начало термодинамики, 71 период, 46, 50 период полураспада, 29 периодическая система элементов, 11, 45 периодическая таблица, 46 периодичность свойств, 47 перманганат калия, 118, 270 пероксид водорода, 119 перхлорат, 247 песок, 217 пестицид, 232, 248 пиперидин, 362 пирамидон, 362 пиридин, 361 пирит, 235 пиролиз, 341 пирофосфат, 230 пиррол, 360 плотность газа относительная, 21 плотные упаковки атомов, 65 плутоний, 284 пниктоген, 221 подгруппа, 46 подуровень, 33, 37 поликонденсация, 367 поликумулен, 214 полимер, 354, 368 полинуклеотид, 370 полисахарид, 364 полоний, 235 полупроводник, 234 полярная молекула, 63 поташ, 199 правило — Вант-Гоффа, 80 — Зайцева, 336 — знаков термодинамическое, 73 — знаков термохимическое, 73 — Клечковского, 38 — Морковникова, 322, 325 — Хунда (Гунда), 40 преципитат, 232 принцип — Ле Шателье, 87, 177 — минимума энергии, 38 — неопределённости, 32 — Паули, 36 403

проводник, 253 произведение растворимости, 104 промотор, 82 промышленная экология, 286 пропан, 312 пропилен, 321 пропил, 305 протий, 188 протон, 9, 27 процесс — восстановления, 114 — гидролиза, 177 — на аноде, 132 — на катоде, 131 — обратимый, 100 — окисления, 114 — самопроизвольно протекающий, 72 — электрохимический, 126 пурин, 362

— электролитов, 90 растворённое вещество, 89 растворимость, 90 растворитель, 89 рациональные названия, 306 реактив Гриньяра, 343 реакции — замещения, 354 реакция, 109 — без изменения степени окисления, 111 — биуретова, 374 — Бутлерова, 365 — Вагнера, 320 — Ваккендорфа, 233 — внутримолекулярная, 117 — Вюрца, 312 — газожидкостная, 110 — газотвёрдофазная, 110 — гетерогенная, 77, 110 радикал — гидратации, 325 — гидрирования, 190 — алкильный, 352 — арильный, 352 — гомогенная, 77, 110 радиоактивность, 26, 29 — дегидрирования, 313, 317 радиоактивность, 291 — димеризации, 326 — диспропорционирования, 117, 237 радиолиз, 82 радон, 248 — жидкогазотвёрдофазная, 110 — жидкотвёрдофазная, 110 разветвлённая цепь, 303, 312 разность электроотрицательностей, 63 — замещения, 109, 308, 330, 346 разрыв связи — Зелинского, 326, 329 — Зинина, 353 — гетеролитический, 309 — гомолитический, 309 — ионная, 309 расплав, 130 — каталитическая, 81 — качественная, 106, 198 раствор — классификация, 109 — ионный, 90 — истинный, 89 — Клауса, 233 — концентрированный, 90 — конденсации, 343 — массовая доля, 94 — конпропорционирования, 117 — молекулярный, 90 — ксантопротеиновая, 357, 374 — молярная доля, 94 — Кучерова, 325, 341 — насыщенный, 90, 104 — Лебедева, 322 — ненасыщенный, 90, 104 — лигандообменная, 111 — объемная доля, 94 — межмолекулярная, 117 — отношения, 93 — Милона, 374 — пересыщенный, 90 — молекулярность, 79 — разбавленный, 90 — нейтрализации, 153 — состав, 93 — необратимая, 85, 111 404

Предметный указатель

— нингидриновая, 357, 374 — нитрования, 362 — нуклеофильная, 309 — обесцвечивания, 321, 323, 326 — обмена, 109 — обратимая, 85, 106, 111 — обратная, 86 — окисления, 313, 322, 326, 331, 347 — окислительно-восстановительная, 111 — омыления, 348 — отщепления, 308, 335 — поликонденсации, 339 — полимеризации, 308, 320, 322, 330, 343, 347 — присоединения, 308, 316, 330, 342, 347, 348 — протолитическая, 111 — прямая, 85 — радикальная, 309 — радикального замещения, 313, 317 — разложения, 109 — самопроизвольная, 73 — серебряного зеркала, 342, 343, 365, 367 — скорость, 298 — соединения, 109 — тепловой эффект, 72, 74 — термоядерная, 30 — Толленса, 342 — тримеризации, 326, 329 — Фишера-Тропша, 313 — Фоля, 375 — фотохимическая, 82 — Фриделя-Крафтса, 329 — экзотермическая, 109 — электрофильная, 310 — электрофильного замещения, 330, 339, 361 — электрофильного присоединения, 320 — элементарный акт, 79 — элиминирования, 308 — эндотермическая, 109 — этерификации, 335, 346 — ядерная, 30 рений, 267 Предметный указатель

рибоза, 370 РНК, 371 ртуть, 256 рубидий, 195, 196 рубин, 210 сапфир, 210 сахароза, 367 сверхпроводник, 260 свинец, 213, 219 свободные орбитали, 62 свойства — амфотерные, 252 — восстановительные, 223 — кислотные, 325 — металлические, 49, 50 — моющие, 349 — неметаллические, 49, 50 — окислительные, 223 — химические, 9, 297 связи — изолированные, 321 — кумулированные, 321 — сопряжённые, 321 связь — кратная, 298 — пептидная, 373 — тройная, 223, 323 селен, 234 селитра, 196 — индийская, 222 — чилийская, 196, 222 сера, 234 серебро, 253 силан, 219 силикат, 218 силицид, 209, 219 синтез — аммиака, 224 — в организме человека, 358 — ядерный, 281 система, 77 — ароматическая, 361 — гетерогенная, 77, 104 — гомогенная, 77, 89 — изолированная, 71 — равновесная, 73 405

— сопряжённая, 331, 360 — термодинамическая вероятность состояния, 72 — термодинамические параметры, 71 — химических элементов, 45 скандий, 259 скорость реакции, 78, 86 скорость элементарной стадии, 78 слюда, 213 смещение равновесия, 87 сода, 191, 199 соединение — алифатическое, 311 — ациклическое, 303 — бифункциональное, 355 — высокомолекулярное, 347, 370, 373 — гетероциклическое, 303, 360, 362 — ионное, 64 — карбонильное, 340 — карбоциклическое, 303 — насыщенное, 304 — ненасыщенное, 304 солёность воды, 290 соль, 140, 167, 198, 260, 269 — аммония, 225 — галогеноводородных кислот, 246 — гидролиз, 174 — глауберова, 196 — двойная, 168 — жёлтая кровяная, 274 — каменная, 196, 243 — кислая, 167 — классификация, 167 — комплексная, 168 — красная кровяная, 274 — номенклатура, 168 — основная, 168 — получение, 169 — растворимость, 171 — свойства, 171 — смешанная, 168 — средняя, 167 — фосфония, 226 сольват, 93, 101 сольватация, 93 сопряжение связей, 332 сопряжённое основание, 165 406

состав — качественный, 14 — количественный, 14 — переменный, 18 — постоянный, 18 — раствора, 96 сочленённые циклы, 362 спин. см. квантовое число спирт, 305, 325, 333 — ароматический, 340 — вторичный, 333, 336, 341 — кислотность, 335 — метиловый, 333, 337 — многоатомный, 336, 366 — первичный, 333, 341 — третичный, 333, 336 — шестиатомный, 366 — этиловый, 333 спички, 232 сплав, 90, 262, 267, 284 среда, 354 — окружающая, 286 — химическая, 118 стандартный электродный потенциал, 131 стекло, 90, 199, 218, 219, 221, 245, 256, 260, 262, 282 степень диссоциации, 101, 105 степень кислотности, 103 степень окисления, 49, 113 стереоизомер, 299 стехиометрический коэффициент, 79 стирол, 329, 330 сулема, 248 сульфат, 173 сульфид, 209, 230 сульфогруппа, 305 сульфокислота, 305 суперфосфат, 232 сурьма, 222, 230 таллий, 206, 211 теллур, 234 теория — атомно-молекулярная, 17 — Бренстеда-Лоури, 165 — гидратная растворов, 93 Предметный указатель

— Льюиса, 166 — окислительно-восстановительных реакций, 114 — протолитическая, 165 — протонная кислот, 178 — радикалов, 297 — химического строения, 297 — электролитической диссоциации, 100, 165 — электронная кислот, 166 тепловой эффект, 93 — знак, 73 — реакции, 74 — системы, 72 теплопроводность, 65 теплота образования, 74 теплота разложения, 74 тербий, 281 термодинамическая вероятность состояния системы, 72 термодинамическая система, 71 термодинамическая функция, 72 термохимия, 73 тетраборат, 209 тетраэтилсвинец, 288 технеций, 267 тимин, 370 тироксин, 250 титан, 260 толуол, 328 топливо, 211, 248, 291, 314, 354 торий, 284 тривиальное название, 306 тридимит, 217 тритий, 31, 188 угарный газ, 216 углевод, 364, 368 углеводород, 311 — ароматический, 328 — насыщенный, 311 — непредельный, 321 — циклический, 315 углеводородный радикал, 304 углекислый газ, 218 углерод, 215 — радиоактивный, 31 Предметный указатель

углеродный скелет, 303 уголь, 213, 288 удобрения минеральные, 199, 232 уравнение — Аррениуса, 80 — Больцмана, 72 — гидролиза, 174 — Клапейрона-Менделеева, 20 — Планка, 32 — термохимическое, 73 — Фаянса, 93 уран, 28, 284 урацил, 370 уровень — внешний, 41 — энергетический, 33, 36, 37 устойчивость — коррозионная, 263 фаза, 77 фактор эквивалентности, 22 фенил, 305, 328 фенол, 305, 321, 338 фенолформальдегидная пластмасса, 339 фенолформальдегидная смола, 331 фермент, 82, 279, 367 феррит, 260 физиологическая жидкость, 96 физиологический раствор, 202 флеровий, 221 формалин, 341, 343 формальдегид, 343 формула — простейшая, 14 — химическая, 12 формульная единица, 12, 214 фосфаты полимерные, 230 фосфид, 209, 225 фосфин, 224, 225 фосфор, 221, 346 фосфорит, 221, 222 фосфорная мука, 232 фосфорные удобрения, 232 фотография, 248, 255 фотосинтез, 233, 249, 365, 368 франций, 196 407

фреон, 288 фруктоза, 366 фтор, 242 фторид кислорода, 246 фторирующий агент, 249 фуллерен, 214, 219 фунгицид, 339 функции состояния, 71 функциональная группа, 299, 304 — старшая, 306 — старшинство, 305 халькоген, 233 химическая связь, 54 — s-связь, 60, 61 — ван-дер-ваальсова, 54 — внутримолекулярная, 66 — водородная, 54, 66, 93 — длина, 61, 66 — донорно-акцепторная, 93 — ионная, 54, 63 — ковалентная, 54, 55 — кратная, 60 — кратность, 60 — межмолекулярная, 66 — металлическая, 54, 64 — механизм образования, 55, 66 — направленность, 57, 64, 66 — насыщаемость, 61, 64, 67 — ненаправленная, 65, 66 — ненасыщаемость, 64 — ненасыщенная, 65, 66 — ординарная, 60 — поляризация, 67 — полярность, 62 — прочность, 61 — типы, 54 — энергия, 61, 66 химическое равновесие, 86 химическое строение, 297 химия, 6 хинин, 362 хиральность, 299 хиральный центр, 299 хлор, 243, 288 хлорная известь, 248, 354 хлоропрен, 326 408

хлорофилл, 250, 306 хлороформ, 306 хром, 264 хромовая смесь, 267 царская водка, 208, 254 цезий, 195 целлюлоза, 367 цемент, 219 цепной механизм, 313 церий, 281 цианид, 255, 345 цианогруппа, 305 циклоалкан, 315 цинк, 256 цирконий, 260 цитозин, 370 чайная сода, 219 щелочноземельный металл, 199 щелочной металл, 46, 143 щёлочь, 144, 197 экаалюминий, 45 экасилиций, 45 эквивалент вещества, 22 эквивалентная масса, 22 экзотермический процесс, 72 экзотермический эффект, 93 экология, 286 электрод, 129 электродный потенциал, 131 электродонор, 300, 331 электролиз, 129, 195, 199 электролит, 99, 101, 129 — сильный, 102 — слабый, 101, 174 — средний, 102 электролитическая диссоциация, 99 электрон, 9, 32 — валентный, 41, 56 — вероятность нахождения, 32 — масса, 32 — неспаренный, 35 — распределение в атоме, 36 — спаренный, 35 Предметный указатель

— траектория, 32 — энергия, 32 электронная конфигурация, 41 электронная пара — неподелённая, 57, 352 — поделённая, 57 электронно-ионный баланс, 120 электронный баланс, 120 электронный газ, 65 электронный уровень, 47 электроноакцептор, 300, 331 электроотрицательность, 48 электроотрицательный атом, 66 электропроводность, 65 электрофил, 309 электрофильное замещение, 331 электрохимический ряд напряжений, 162 элемент, 9 — d-, 40, 41, 46, 252, 280 — f-, 40, 47, 281 — p-, 40, 41, 46, 205 — s-, 40, 41, 46, 187, 199, 202 — атмофильный, 291 — атомный номер, 27 — биогенный, 236, 298 — биофильный, 291 — искусственный, 11, 30 — классификация, 44 — литофильный, 290 — макробиогенный, 291 — микробиогенный, 291 — название, 12, 46 — переходный, 252 — радиоактивный, 29 — распространенность, 185 — рассеяный, 207 — редкий, 185, 207 — сидерофильный, 291 — символ, 11, 46 — халькофильный, 290 — химический, 10, 11, 28

Предметный указатель

элементарная частица, 9, 31 элементарный акт, 78, 79 энантиомер, 300 эндотермический эффект, 93 энергетически выгодное состояние, 40 энергия, 18, 126 — активации, 80 — внутренняя, 71 — Гиббса, 71, 73 — ионизации, 47, 50 — окисления глюкозы, 366 — связи, 61 — сопряжения, 322, 328 энтальпия, 71, 74, 93 энтропия, 71, 72 этаналь, 340 этанол, 322, 333 этен, 321 этерификация, 368 этил, 305 этиленгликоль, 336 этинил, 305 эфир — простой, 339 — сложный, 347 эффект — +I, –I, индукционный, 300, 331, 346 — +М, –М, мезомерный, 301, 331, 338, 350 — сопряжения, 301 — электронный, 300 явление, 6, 109 — изомерии, 298 — физическое, 6 — химическое, 6 ядро, 9 — заряд, 10, 46 — размер, 28 — состав, 27 — структура, 28

409

Литература

1. Азимов, А. Краткая история химии. Развитие идей и представлений в химии. — М. : Мир, 1983. 2. Бокий, Г. Б. Введение в номенклатуру ИЮПАК / Г. Б. Бокий, Н. А. Голубкова. — М. : Наука, 1989. 3. Борзова,  Л.  Д. Химический атлас  / Л.  Д.  Борзова, Н.  Ю.  Черникова, В. В. Якушев. — М. : Изд-во РУДН, 2004. 4. Гаршин, А. П. Неорганическая химия. — СПб. : Лань, 2000. 5. Глинка, Н. Л. Общая химия. — М. : Интеграл-Пресс, 2002. 6. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. — Л. : Химия, 1993. 7. Джуа, М. История химии. — М. : Мир, 1975. 8. Егоров, А. С. Основы химии для иностранных учащихся подготовительных факультетов (отделений) / А. С. Егоров, В. А. Попков, Р. М. Иванченко. — М. : Высшая школа, 2005. 9. Зоммер,  К. Химия: Справочник школьника и  студента  / К.  Зоммер, К. Х. Вюнш, М. Цеттлер. — М. : Дрофа, 2000. 10. Кан, Р. Введение в химическую номенклатуру / Р. Кан, О. Дермер. — М. : Химия, 1983. 11. Капустян, А. И. Химия для студентов-иностранцев подготовительных факультетов вузов / А. И. Капустян, Т. В. Табенская. — М. : Высшая школа, 1990. 12. Карапетянц, М.  Х. Общая и  неорганическая химия  / М.  Х.  Карапетянц, С. И. Дракин. — М. : Химия, 1998. 13. Князев, Д. А. Неорганическая химия / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. — М. : Высшая школа, 1990. 14. Коттон, Ф. Основы неорганической химии. Т. 1–3 / Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. — М. : Мир, 1969. 15. Кудрявцев, А. А. Составление химических уравнений. — М. : Высшая школа, 1997. 16. Кузьменко, Н. Е. Начала химии / Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. — М. : Экзамен, 2005. 17. Кузьменко, Н. Е. Задачник по химии / Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин. — М. : Экзамен, 1995.

410

Литература

18. Курс химии / под ред. Г. А. Дмитриева, Г. П. Лучинского. — М. : Высшая школа, 1971. 19. Левченков,  С.  И. Краткий очерк истории химии.  — Ростов н/Д  : Изд-во Рост. ун-та, 2006. 20. Лидин,  Р.  А. Основы номенклатуры неорганических веществ  / Р.  А.  Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева, А. А. Цветков. — М. : Химия, 1983. 21. Лидин, Р. А. Химия / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. — М. : Дрофа, 2001. 22. Льюис, М. Химия. Школьный курс в 100 таблицах. — М. : Аст-Пресс, 1997. 23. Неорганическая химия: Энциклопедия школьника.  — М.  : Советская энциклопедия, 1975. 24. Некрасов, В. В. Основы общей химии. Т. 1–2. — М. : Химия, 1973. 25. Оганесян, Э. Т. Важнейшие понятия и термины в химии. — М. : Высшая школа, 1993. 26. Полинг, Л. Химия / Л. Полинг, П. Полинг. — М. : Мир, 1978. 27. Популярная библиотека химических элементов : в 2 кн. : издание 3-е, испр. и доп. — М. : Наука, 1983. 28. Пузаков, С. А. Пособие по химии / С. А. Пузаков, В. А. Попков. — М. : Высшая школа, 1999. 29. Реми, Г. Курс неорганической химии. Т. 1–2. — М. : Мир, 1966. 30. Рэмсден, Э. Н. Начала современной химии. — Л. : Химия, 1989. 31. Стахеев, А. Ю. Вся химия в 50 таблицах. — М. : МИРОС, РОСТ, 1998. 32. Степин, Б. Д. Неорганическая химия / Б. Д. Степин, А. А. Цветков. — М. : Высшая школа, 1994. 33. Степин,  Б.  Д. Книга по химии для домашнего чтения  / Б.  Д.  Степин, Л. Ю. Аликберова. — М. : Химия, 1995. 34. Суворов, А. В. Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. — СПб. : Химия, 1997. 35. Таубе, П. Т. От водорода до... / П. Т. Таубе, Е. И. Руденко. — М. : Высшая школа, 1968. 36. Третьяков, Ю. Д. Неорганическая химия. Т. I, II. — М. : Academia, 2004. 37. Турова, Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М. : Высший химический колледж Российской академии наук, 1997. 38. Угай, Я. А. Неорганическая химия. — М. : Химия, 2000. 39. Фигуровский, Н. А. Открытие элементов и происхождение их названий. — М. : Наука, 1970. 40. Фигуровский, Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX в. — М. : Наука, 1969. 41. Фукс,  Г. Биографии великих химиков  / Г.  Фукс, К.  Хайниг, Г.  Кертшер [и др.]. — М. : Мир, 1981. 42. Химический энциклопедический словарь.  — М.  : Советская энциклопедия, 1983. 43. Хомченко,  Г.  П. Химия для поступающих в  вузы  / Г.  П.  Хомченко, И. Г. Хомченко. — М. : Высшая школа, 1998. 44. Эмсли, Дж. Элементы. — М. : Мир, 1993. 45. Ball,  M.  C. Physical Data for Inorganic Chemists  / M.  C.  Ball, A.  H.  Norbury. — London : Longman, 1974. Литература

411

46. Heinemann. Chemistry Second edition — Oxford, 2000. 47. Schröter W. Chemie / перевод В. А. Молочко, С. В. Крынкина. — М. : Химия, 1989. 48. Большая советская энциклопедия. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://bse.sci-lib.com/ 49. Сайт химического факультета МГУ. Олимпиады. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://chem.msu.su/rus/olimp/ 50. Сайт химического факультета МГУ. История химии. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://chem.msu.su/rus/elibrary/history.html 51. Алхимик. [Электронный ресурс].  — Режим доступа: http://www.alhimik. ru/ 52. Химик. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://www.xumuk.ru 53. Открытая химия. [Электронный ресурс].  — Режим доступа: http://www. chemistry.ru/course/design/index.htm 54. Популярная библиотека химических элементов. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://n-t.ru/ri/ps 55. Мир химии. [Электронный ресурс].  — Режим доступа: http://www. chemistry.narod.ru 56. Дерябина,  Г.  И. Органическая химия  / Г.  И.  Дерябина, Г.  В.  Кантария. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://chemistry.ssu.samara.ru 57. Мануйлов, А. В. Основы химии / А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://www.hemi.nsu.ru/index.htm 58. Левченков, С. И. Краткий очерк истории химии. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/ big_index.html 59. Загорский, В. В. Трудные темы школьного курса химии. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Zagorskii/ welcome.html 60. Spark Notes. [Электронный ресурс].  — Режим доступа: http://www. sparknotes.com/ 61. Журнал «Вокруг света». [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http:// www.vokrugsveta.ru/ 62. Журнал «Химия и  химики». [Электронный ресурс].  — Режим доступа: http://chemistry-chemists.com/index.html

412

Литература

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

413

absolutely absolute absorption state of aggregation adsorption nitrogen nitric nitrous activity active actinide acceptor aliphatic alicyclic alkadien alkane alkene alkyl alkylation acetylene hydrocarbon alcoholate allotropy diamond aluminium aldehyde amalgam

Алкин

Алкоголят Аллотропия Алмаз Алюминий Альдегид Амальгама

Английский

Абсолютно Абсолютный, -ая, -ое, -ые Абсорбция Агрегатное состояние Адсорбция Азот Азотный, -ая, -ое, -ые Азотистый, -ая, -ое, -ые Активность Активный, -ая, -ое, -ые Актиноид Акцептор Алифатический, -ая, -ое, -ие Алициклический, -ая, -ое, -ие Алкадиен Алкан Алкен Алкил Алкилирование

Русский

alcoolate m allotropie (une) diamant m aluminium m aldéhyde m amalgame m

alcyne m

Французский А absolument absolu absorption f état d’agrégation m adsorption f azote m nitrique nitreux activité f actif actinide m accepteur m aliphatique alicyclique alcadiène m alcane m alcène m alcoyle alcoylation f absolutomente absoluto absorción estado de agregación adsorción nitrogeno nítrico, nitrogenado nitroso actividad activo actinido aceptor alifático alicíclico alcadiene alcano, parafina alqueno, olefina alquilo alquilación hidrocarburos acetilénicos, alquino alcoholato alotropía diamante aluminio aldehido amalgama

Испанский

‫ﺗﺎٓﺻﻞ‬ ‫إﻟﻤﺎس‬ ‫أﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‬ ‫أﻟﺪﻳﻬﻴﺪ‬ ‫ﻣﻠﻐﻢ‬

‫ﻛﺤﻮﻻت‬

‫ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن أﺳﻴﺘﻴﻠﻴﻨﻲ‬

‫إﻃﻼﻗﺎ‬ ‫ﻣﻄﻠﻖ‬ ‫إﻣﺘﺼﺎص‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻤﺎدة‬ ‫إﻣﺘﺰاز‬ ‫ أزوت‬٬‫ﻧﻴﺘﺮوﺟﻴﻦ‬ ٬‫ﻧﻴﺘﺮوﺟﻴﻨﻰ أزوﺗﻰ‬ ‫ﻧﻴﺘﺮوز‬ ‫ﻧﺸﺎط‬ ‫ﻧﺸﻴﻂ‬ ‫أﻛﺘﻴﻨﻴﺪ‬ ‫ﻣﻜﺘﺴﺐ‬ ‫دﻫﻨﻲ‬ ّ ‫ﺣﻠﻘﻲ‬ ‫دﻫﻨﻲ‬ ّ ّ ‫أﻟﻜﺪﻳﻴﻦ‬ ‫أﻟﻜﺎن‬ ‫أﻟﻜﻴﻦ‬ ‫أﻟﻜﻴﻞ‬ ‫أﻟﻜﻠﺔ‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

414

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

similarly similar, analogous anhydride angstrom aniline anion anode anode anomaly anti-parallel antiseptic apatite apparatus argon aromatisation aromatic asymmetrical atmosphere atom

Аналогично

Аналогичный, -ая, -ое, -ые

Ангидрид

Ангстрем

Анилин

Анион

Анод

Анодный, -ая, -ое, -ые

Аномалия

Антипараллельный, -ая, -ое, -ые

Антисептический, -ая, -ое, -ие

Апатит

Аппарат

Аргон

Ароматизация

Ароматический, -ая, -ое, -ие

Асимметрический, -ая, -ое, -ие

Атмосфера

Атом

analizar

angstromo anilina anión anodo

angstrom m aniline f anion m anode f

aparato argón aromatización

appareil m argon m aromatisation f

asimetrico atmosfera átomo

assymetrique atmosphère f atome m

aromático

anatita

aromatique

antiséptico

apatite f

antiparalelo

ananalia

antiseptique

anti-parallèl

anomalie

anódico

anhídrido

anhydride m

anodique

análogo

análogamente

analisado

analogue

de manière analogue

analytique

analyser

analyse analytic

Анализировать что?

análisis

analyse f

analysis

Аналитический, -ая, -ое, -ие

anfótero

amphotère

amphoteric

Анализ

amonio amperio

ammonium m ampère m

Амфотерный, -ая, -ое, -ые

amoniaco

ammoniac m

ammonium

aminoácido

amino-acide m

ampere

ammonia

Аммиак

grupo amínico

groupe amine m

Аммоний

amino acid

Аминокислота

amina

amine m

Испанский amida

Французский amide m

Ампер

amino group

Аминогруппа

Английский amide amine

Русский

Амин

Амид

‫أﻣﻴﺪ‬ ‫أﻣﻴﻦ‬

‫ذرة‬

‫ﺟﻮ‬

‫ﻋﻄﺮي‬ ّ ‫ﻻ ﺗﻤﺎﺛﻠﻲ‬

‫ﺗﻌﻄﺮ‬

‫ﻏﺎز أرﻏﻮن‬

‫ﺟﻬﺎز‬

‫ﻣﻄﻬﺮ‬ ّ ‫أﺑﺎﺗﻴﺖ‬

‫ﻣﺘﻮازي و ﻣﻀﺎد ﺑﺎﻻﺗﺠﺎه‬

‫ﺷﺬوذ‬

‫ﻗﻄﺒﻲ ﺳﺎﻟﺐ‬

‫ﺳﺎﻟﺐ اﻟﺸﺤﻨﺔ‬

‫اﻳﻮن ﺳﺎﻟﺐ‬

‫أﻧﻴﻠﻴﻦ‬

‫أﻧﻐﺴﺘﺮوم‬

‫أﻧﻬﺪرﻳﺪ‬

‫ﺷﺒﻴﻪ‬٬‫ﻣﻤﺎﺛﻞ‬

‫ﺗﺤﻠﻴﻠﻲ‬ ّ ‫ﺑﺎﻟﻤﺜﻞ‬

‫ﺗﺤﻠﻴﻞ‬ ‫ﺣ ّﻠﻞ‬

‫ﺣﻤﺾ ﻗﻠﻮي‬

‫أﻣﺒﻴﺮ‬

‫أﻣﻮﻧﻴﻮم‬

‫أﻣﻮﻧﻴﺎ‬

‫ﺣﻤﺾ اﻣﻴﻨﻲ‬

‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻣﻴﻨﺎت‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

415

Безвкусный, -ая, -ое, -ые Безводный, -ая, -ое, -ые Белок Бензил Бензин Бензол Бензольный, -ая, -ое, -ые Бериллий Бескислородная кислота Бимолекулярный, -ая, -ое, -ые Бинарный, -ая, -ое, -ые Биологический, -ая, -ое, -ие Биуретовая реакция Бихромат Благодаря Благородный, -ая, -ое, -ые Блеск Близкий, -ая, -ое, -ие Боксит

Безразмерный, -ая, -ое, -ые

Барий

Атомарный, -ая, -ое, -ые Атомный, -ая, -ое, -ые Ацетат Ацеталь Ацетил Ацетилен Ацетон Ациклический, -ая, -ое, -ие Ацил

atomique atomique acétate m acétal m acétyl m acétylène, éthyne m acétone m acyclique acyle m Б barium baryum m unitless, size-free, non- sans dimension dimensional sans unite tasteless insipide, fade anhydrous anhydre protein protéine f benzil benzile petrol, gas essence f, benzine f benzene, benzol benzol, benzène m benzene benzénique beryllium beryllium m hydracid hydracide m bi-molecular bi-moléculaire binary binaire biological bioligique biuret reaction réaction f du biuret dichromate dichromate, bichromate m due to en raison de noble noble glitter éclat m near, close proche bauxite bauxite f

atomic atomic acetate acetal acetyl acetylene acetone acyclic acyl bario adimensional no tiene unidades desabrido, insipido seco, anhidro proteina, albumina bencilo bencina benceno bencenico berilio hidrácido bimolecular binario biologique reacción dei biuret bicromato debido a noble brillo próximo bauxita

elemental atómiko acetato acetal acetilo acetileno aceton acíclico acíclico

‫ﺑﻼ ﻧﻜﻬﺔ‬ ‫ﻻﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻲ‬ ‫ﺑﺮوﺗﻴﻦ‬ ‫ﺑﻨﺰﻳﻞ‬ ‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫ﺑﻨﺰول‬ ‫ﺑﻨﺰﻳﻨﻲ‬ ‫ﺑﻴﺮﻳﻠﻴﻮم‬ ]‫ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻲ [دون اﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ‫ﺣﺎﻣﺾ‬ ّ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﺛﻨﺎ ْﻳﻰ اﻟﻌﻨﺼﺮ‬ ‫أﺣﻴﺎﺋﻲ‬ ّ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺸﻒ‬ ‫ﺛﺎﻧﻲ ﻛﺮوﻣﺎت‬ ‫ﺑﻔﻀﻞ‬ ‫ﻧﺒﻴﻞ‬ ‫ ﻟﻤﻌﺎن‬،‫ﺗﻸﻟﺆ‬ ‫ﻗﺮﻳﺐ‬ ‫ﺑﻮﻛﺴﻴﺖ‬

‫دون ﻗﻴﺎس‬

‫ﺑﺎرﻳﻮم‬

‫اﻟﺬرة أﺣﺎدي‬ ‫ذر ّي‬ ّ ‫ﺧﻞ‬, ‫أﺳﻴﺘﺎت‬ ‫ﺧﻠﻴﻚ‬ ‫ﺧﻠﻴﻞ‬, ‫أﺳﺘﻴﻞ‬ ‫ﻏﺎز اﻟﺨﻠﻴﻚ‬ ‫أﺳﺘﻮن‬ ‫ﻵﺣﻠﻘﻰ‬ ‫أﺳﻴﻞ‬

416

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

vacant vacuum valence, valency valence, -valent vanadium introduce everywhere great value, size return probability vertical upper

Вакантный, -ая, -ое, -ые

Валентность

Валентный, -ая, -ое, -ые

Ванадий

Вводить что? куда?

Везде

Великий, -ая, -ое, -ие

Величина

Вернуть(ся) куда? откуда?

Вероятность

Вертикальный, -ая, -ое, -ые

Верхний, -яя, -ее, -ие

vacancy

Вакансия

Вакуум

vaseline

Вазелин

vite

quickly

happen

Бывать где? quick, fast, rapid

butane

Бутан

Быстро

butadiene, bivinyl

Бутадиен

Быстрый, -ая, -ое, -ые

arriver

rough, vigorous

supérieur

superior, alto

vertical

probabilitad vertical

devolver probabilité f

grandeza

valeur f rendre; revenir

grande

en todas partes

grand

partout

introducir

vanadio

introdiure

de valencia

valencia

valence f valent

vacío

vanadium m

vacante

vacant vide m

vaselina vacancia

vacance, place f vacante

rápido

rápidamente

suceder, estar

vaseline f

rapide В

butadieno butano

butadiène, bivinyle m butane

áspero, violento

rugueux, violant

bromación

Бурный, -ая, -ое, -ые

bromuro

bromation, bromuration f

bromination

bromure m

bromide

Бромирование

bromo

Бромид

fermentacion

brome m

bromine

Бром

fermentation f

fermentation

Брожение

diamante

diamant m, brillant m

diamond

Бриллиант

boxita boro

majorité

boron

Испанский gas de pantano

bore m

majority

Большинство

Бор

Французский gas des marais, méthane

Английский marsh gas

Русский Болотный газ

‫أﻏﻠﺒﻴﺔ‬

‫ﻋﻤﻮدي‬ ّ ‫ﻋﻠﻮي‬ ّ

‫إﺣﺘﻤﺎل‬

‫ﻣﻦ إﻟﻰ ﻋﺎد‬

‫ ﻗﻴﻤﺔ‬٬ ‫ﻛﻤﻴﺔ‬

‫ﻋﻈﻴﻢ‬

‫ﰲ ﻛﻞ ﻣﻜﺎن‬

‫أدﺧﻞ ﺷﻴﺌﺎ اﻟﻰ‬

‫ﻓﺎﻧﺎدﻳﻮم‬

‫ﻣﺘﻜﺎﻓﺊ‬

‫ﺗﻜﺎﻓﺆ‬

‫ﻓﺮاغ‬

‫ﻓﺎرغ‬

]‫اﻟﺒﻠﻮري‬ ‫ذر ّﻳﺔ ﻓﻰ اﻟﻨﺴﻖ‬ ّ ّ ‫ﺛﻐﺮة [ﻓﺠﻮة‬

‫ﻓﺎزﻟﻴﻦ‬

‫ﺳﺮﻳﻊ‬

‫ﺳﺮﻳﻌﺎ‬

‫ﺣﺪث‬

‫ﻏﺎز ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫ ﺑﻴﻔﻴﻨﻞ‬، ‫ﻏﺎز ﺑﻴﻮﺗﺎدﻳﻴﻦ‬

‫ﺷﺪﻳﺪ‬

‫ َﺑ ْﺮ َو َﻣﺔ‬٬‫ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ ﺑﺎﻟﺒﺮوم‬

‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ‬

‫ﺑﺮوم‬

‫ﺗﺨﻤﺮ‬

‫ﻣﺎس‬

‫ﻋﻨﺼﺮ ﺑﻮرون‬

Арабский (‫ﻣﻴﺜﻴﻦ )ﻣﻴﺜﺎن‬, ‫ﻏﺎز أﻟﻤﺴﺘﻨﻘﻌﺎت‬

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

417

dehors du système

exogenous, off-system external, outer internal inside intramolecular water hydrogen hydrogen water excitation excited sublimation

Внесистемный, -ая, -ое, -ые

Внешний, -яя, -ее, -ие Внутренний, -яя, -ее, -ие Внутри Внутримолекулярный, -ая, -ое Вода Водород Водородный, -ая, -ое, -ые Водяной, -ая, -ое, -ые Возбуждение Возбуждённый, -ая, -ое, -ые Возгонка

extérieur intérieur à l‘intérieur intramoléculaire eau f hydrogène m hydrogénique d’eau, à l’eau excitation f excité sublimation f

poids m en masse balance f matériél substance f, matière f mutuel interaction réagir peser explosion f explosive aspect m, vue f vinyle m vitamine f goût m humidité f humide influence f au lieu de

weight by weight balance, scales substantial substance, matter mutual interaction interact weigh explosion explosive air, appearance vinyl vitamin taste moisture moist influence, effect instead of

Вес Весовой, -ая, -ое, -ые Весы Вещественный, -ая, -ое, -ые Вещество Взаимный, -ая, -ое, -ые Взаимодействие Взаимодействовать с чем? Взвешивать что? Взрыв Взрывчатый, -ая, -ое, -ые Вид Винил Витамин Вкус Влага Влажный, -ая, -ое, -ые Влияние Вместо exterior interior dentro, en el interior intromolecular aqua hidrógeno de hidrogeno de aqua, acuático excitación excito sublimación

peso pouderal, de peso balanza material substancia, materia mutuo interacción interactuar pesar explosión explosivo género, calidad vinilo vitamina sabor humefad húmedo influencia en lugar de

‫ﺧﺎرﺟﻲ‬ ّ ‫داﺧﻠﻲ‬ ّ ‫داﺧﻼ‬ ‫ﺑﻴﻦ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻲ‬ ‫ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫إﺛﺎرة‬ ‫ﻣﺜﺎر‬ ‫ﺗﺼﻌﻴﺪ‬

‫ﺧﺎرج ﻋﻦ اﻟﻨﻈﺎم‬

‫وزن‬ ‫وزﻧﻰ‬ ّ ‫ﻣﻴﺰان‬ ‫ﻣﺎدﱢﻱﱞ‬ ‫ﻣﺎدة‬ ‫ﻣﺘﺒﺎدل‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ُ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ َ ‫وزن ﺷﻴﺄ ﻣﺎ‬ ‫إﻧﻔﺠﺎر‬ ‫ﻣﺘﻔﺠﺮ‬ ‫ﻧﻮع‬ ‫ﻓﻴﻨﻴﻞ‬ ‫ﻓﻴﺘﺎﻣﻴﻦ‬ ‫ﻣﺬاق‬ ‫رﻃﻮﺑﺔ‬ ‫رﻃﺐ‬ ‫ﺗﺄﺛﻴﺮ‬ ‫ﺑﺪﻻ ﻣﻦ‬

418

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

enter, form part choose, select

Входить куда?

Выбирать что?

auxiliary

Вспомогательный, -ая, -ое, -ые meet

flash

Вспышка

secondary

in all, only

Всего

Вторичный, -ая, -ое, -ые

always

Всегда

Встречать(ся) где?

temporary absorb

harmful

Вредный, -ая, -ое, -ые

Временный, -ая,-ое, -ые

rotation

Вращательный, -ая, -ое, -ые

Всасываться куда?

rotation

funnel

Воронка

Вращение

tungsten

Вольфрам

reduction

wave

Волновой, -ая, -ое, -ые

reducing agent

wave

Волна

Восстановление

fibre

Волокно

Восстановитель

arise, appear

Возникать, возникнуть

reduce

possibility

Возможность

Восстанавливать что?

air

Воздушный, -ая, -ое, -ые

wax

air

Воздух

catch fire

influence

Воздействовать на что? чем?

Воск

influence

Воздействие

Воспламеняться

Английский sublimate

Русский Возгонять что?

cera

cire f

rotación

rotation f

rencontrer

choisir

entrer

secondaire

escoger

entrar

secundario

encontrar

audiliar

explosion

auxilliaire

en total

éclat m, flash m

siempre

absorberse

temporal

nocivo

en tout, seulement

toujours

absorber, résorber

temporaire

nocif, nuisible

de rotación

reducción

de rotation

reductor

réducteur

reducir

réduction f

réduire

inflamarse

embudo

entonnoir m s`enflammer

tungsteno

tungstène m

onda de onda

onde f, vague f d’onde, des ondulations

fibra

posibilitad

possibilité f surgir

aéreo

d’air, à l’air

fibre f, filament m

aire

air m

surgir, prendre naissance

influir

influencia, acción

influence f exercer une influence

Испанский sublimar

Французский sublimer

‫ﺗﺄﺛﻴﺮ‬

‫ﻣﻀﺮ‬ ّ ّ ‫ﻣﺆﻗﺖ‬

‫دوراﻧﻲ‬

‫دوران‬

‫ﺗﺨﻔﻴﺾ‬

‫ﻣﺨﺘﺰل‬

‫ﺧﻔﺾ‬

‫إﺷﺘﻌﻞ‬

‫ﺷﻤﻊ‬

‫ﻗﻤﻊ‬

‫ﺗﻨﺠﺴﺘﻴﻦ‬

‫ﻣﻮﺟﻲ‬

‫ﻣﻮﺟﺔ‬

‫ﻟﻴﻔﺔ‬

‫ ﻇﻬﺮ‬، ‫ﻧﺸﺄ‬

‫إﻣﻜﺎﻧﻴﺔ‬

‫ﻫﻮاﺋﻲ‬

‫ﻫﻮاء‬

‫أﺛﺮ ﻓﻰ‬

‫ﺻﻌﺪﺷﻲءﻣﺎ‬

‫ﺛﺎﻧﻮي‬ ّ ّ ، ‫دﺧﻞ‬ ‫ﺷﻜﻞ ﺟﺰء‬ ‫ٳﺧﺘﺎر ﺷﻴﺌ ًﺎ‬

‫ﻳﻠﺘﻘﻲ‬

‫ﻣﺴﺎﻋﺪ إﺿﺎﰲ‬

‫ وﻣﻀﺔ‬٬‫ﺑﺮق‬

‫ ﺟﻤﻠﺔ‬٬‫ ﺣﺎﺻﻞ اﻟﺠﻤﻊ‬٬‫ ﻓﻘﻂ‬٬‫اﻟﻤﺠﻤﻮع‬

‫إﻣﺘﺺ‬ ّ ّ ‫ﰲ‬,‫داﺋﻤﺎ‬ ‫ﻛﻞ ﺣﻴﻦ‬

Арабский

Словарь русско-англо-французско-испанско-арабский

419

évaporer, vaporiser évaporation, vaporisation accomplir, exécuter égalisation f exprimer, traduire en rich en calories macromoléculaire s'assécher déplacement m déplacer rendement m calcul m gluant, visqueux viscosité f Г gaz m gasification f gazeux gazoline f, ligroine f gazeux gallium m halogène m

evaporate evaporating carry on, execute equalisation express high-calorific high-molecular dry up displacement displace (reaction) yield calculation viscous viscosity

Галогенирование

Галогенид

gas gasification gas, gaseous gasoil gaseous gallium halogen halide, halogenide, haloid halogenation

evaporar evaporación cumplir, realizar alineación, nivelación expresar de alto poder calorifico de alto peso molecular secarse desplazamiento desplazar resido calculacion pegajoso, vescoso viscosidad

sédimenter

sedimentate

Газ Газификация Газовый, -ая, -ое, -ые Газойль Газообразный, -ая, -ое, -ые Галлий Галоген

precipitarse

brûler

burn out

Выжигать что? Выпадать откуда? куда? из раствора Выпаривать Выпаривание Выполнять(ся) Выравнивание Выражать что? чем? в чём? Высококалорийный, -ая, -ое, -ые Высокомолекулярный, -ая, -ое, -ые Высушить что? Вытеснение Вытеснять что? откуда? Выход (реакции) Вычисление Вязкий, -ая, -ое, -ие Вязкость

halogenuro halogenación

halogénure halogénation f

gas gasificación gaseoso gas-oil gaseoso galio halógene

quemar

destacar, distinguir

détacher, dégager

detach

Выделять(ся) куда?

elección electo

choix m choisi

choice, selection selected, chosen

Выбор Выбранный, -ая, -ое, -ые

‫هلجنة‬

‫هاليد‬

‫غاز‬ ‫تغويز‬ ‫غازي‬ ‫ألغاز و ألبترول‬ ‫غازي‬ ‫غاليوم‬ ‫هالوجين‬

‫إزاحة‬ ّ ّ ‫محل شيء‬ ‫حل‬,‫من‬ ‫أزاح شيئا‬ ‫ناتج تفاعل‬ ‫حساب‬ ‫لزج‬ ‫لزوجة‬

‫تعديل‬ ‫عبر عن‬ َّ ‫ عالي الحرارية‬٬ ‫عالي السعرية‬ ‫بوليميري‬ ‫صرف الماء‬ ّ ٬‫جفّ ف‬

ّ ‫بخر‬ ‫تبخير‬ )‫نفّ ذ (تحقق‬

‫ترسب من المحلول الى‬

‫ إنتقاء‬، ‫إختيار‬ ‫مختار‬ ‫ أفرز‬٬ ‫فصل‬ ‫أطلق الحرارة‬ ‫كلي ًا‬ ّ ‫أحرق‬

420

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

Английский halogen-derivative galvanoplastics dumb-bell hexose gel hemoglobin producer gas geometric(al) heterogeneous heterocyclic hybridisation hybrid hygroscopic hygroscopicity hydrate hydrated hydration hydrogenation, hydroxyl hydroxide hydroniumion hydrolysis hydrophilic hydrophobic hydroquinone hypochlorite gypsum main, principal glycoside

Русский Галогенпроизводное Гальванопластика Гантель Гексоза Гель Гемоглобин Генераторный газ Геометрический, -ая, -ое, -ие Гетерогенный, -ая, -ое, -ые Гетероциклический, -ая, -ое, -ие Гибридизация Гибридный, -ая, -ое, -ые Гигроскопический, -ая, -ое, -ие Гигроскопичность Гидрат Гидратированный, -ая, -ое, -ые Гидратация Гидрирование Гидроксил Гидроксид

Гидроксоний

Гидролиз Гидрофильный, -ая, -ое, -ые Гидрофобный, -ая, -ое, -ые

Гидрохинон

Гипохлорит

Гипс

Главный, -ая, -ое, -ые

Гликозид

principal glucosído

glycoside m

geso principal

hipoclorito gypse m

hidroquinona

hidrólisis hidrófilo hidrófobo

ión hidronio

Испанский derivado halogenado galvanoplástica pesa hexosa gel hemoglobina gas de generador geométrico heterógeneo heterocíclico hibridación híbrido hidroscópico higroscopicidad hidrato hidratado hidratación hidrogenación hidróxilo hidróxido

hypochlorite m

Французский dérivé halogéné galvanoplastique f haltère m hexose m gel m hémoglobine f gas m de générateur géométrique hétérogène hétérocyclique hybridation f hybride hygroscopique hygroscopicité hydrate m hydraté hydratation f hydrogénation f hydroxyle m hydroxyde m hydronium, m hydroxonium m hydrolyse f hydrophyle hydrophobe hydroquinone f, paradioxybenzène m

‫ أﺳﺎﺳﻲ‬٬ ‫رﺋﻴﺴﻴﻲ‬ ّ ‫ﻧﺒﺎﺗﻲ‬ ‫ﺳﻜﺮ‬ ّ

‫ﺟﺒﺲ‬

‫ﻫﻴﺒﺎ ﻛﻠﻮرﻳﺖ‬

‫ﻫﻴﺪروﻛﻴﻨﻮن‬

‫ﺗﺤﻠﻴﻞ ﺑﺎﻟﻤﺎء‬ ‫أﻟﻴﻒ ﻟﻠﻤﺎء‬ ‫ﻃﺎرد ﻟﻠﻤﺎء‬

‫أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم‬

Арабский ‫ﻣﺸﺘﻖ ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻨﻲ‬ ‫ﻏﻠﻔﻨﺔ‬ ‫ﻣﺪار اﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ‬ ‫ﻫﻜﺴﻮز‬ ‫ﻫﻼم‬ ‫دم‬ ّ ‫ﺧﻀﺎب‬ ‫ﻏﺎز اﻟﻤﻮﻟﺪات‬ ‫ﻫﻨﺪﺳﻲ‬ ‫ﻣﺘﻐﺎﻳﺮ اﻟﺨﻮاص‬ ‫ﺣﻠﻘﻲ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ‬ ّ ‫ﺗﻬﺠﻴﻦ‬ ‫ﻫﺠﻴﻨﻲ‬ ‫اﺳﺘﺮﻃﺎﺑﻲ‬ ّ ‫اﺳﺘﺮﻃﺎﺑﻴﺔ‬ ّ ‫ﻫﻴﺪرات‬ ‫ﻣﻤﻴﻪ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻤﻴﻴﻪ‬ ّ ‫ﻫﺪرﺟﺔ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ‬

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

421

glycoside glycol clay glyceride glycerin, glycyl alcohol globulin glucose rotting homogeneous homolog, homologue homologous burning, combustion burn horizontal hormone fuel combustible hot prepare gravitational degree granite boundary, border graphite, black lead graphic group dirty sponge pressure farther, further

Гликозидный, -ая, -ое, ые Гликоль Глина Глицерид Глицерин Глобулин Глюкоза

Гниение

Гомогенный, -ая, -ое, -ые Гомолог Гомологический, -ая, -ое, -ие Горение Гореть Горизонтальный, -ая, -ое, -ые Гормон Горючее Горючий, -ая, -ее, -ие Горячий, -ая, -ее, -ие Готовить Гравитационный, -ая, -ое, -ые Градус Гранит Граница Графит Графический, -ая, -ое, -ие Группа Грязный, -ая, -ое, -ые Губчатый, -ая, -ое, -ые

Давление Дальше

homogène homologue m homologue combustion f brûler horizontal hormone f combustible m combustible chaud préparer gravitationnel degré m granit m limite f, bornes f, pl graphite m graphique group m sale, crasseux spongieux Д pression f plus loin, puis

pourriture f, putréfaction f

glycoside glycol m agrile f glycéride m glycérol, glycérine f globuline f glucose m

presión más, lejos

glucosído glicol arcilla glicerido glicerina globulina glucosa pudrimiluto putrefacción homogénco homólogo homólogo combustión combustir, arder horizontal hormona combustible combustible caliente preparar gravitacional grado granito frontera, lémite grafito gráphico grupo sucio, impuro espolijoso

‫ﺿﻐﻂ‬ ‫أﺑﻌﺪ ﻣﻦ‬

ّ‫أﻋﺪ‬ ‫ﺗﺠﺎذﺑﻲ‬ ّ ‫درﺟﺔ‬ ‫ﻏﺮاﻧﻴﺖ‬ ‫ ﺣﺎﻓﺔ‬،‫ﺣﺪ‬ ‫ﻏﺮاﻓﻴﺖ‬ ‫ ﺗﺨﻄﻴﻄﻲ‬٬ ‫ﺑﻴﺎﻧﻲ‬ ّ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ ﻣﺘﺴﺦ‬٬ ‫وﺳﺦ‬ ‫إﺳﻔﻨﺠﻲ‬

‫ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ اﻟﺘﺮﻛﻴﺐ‬ ‫ﻣﺘﻤﺎﺛﻞ‬ ‫ ﺗﺸﺎﻛﻠﻲ‬٬ ‫ﻣﺘﻤﺎﺛﻞ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ اﺣﺘﺮاق‬ ّ ‫اﺣﺘﺮق‬ ‫أﻓﻘﻲ‬ ّ ‫ﻫﺮﻣﻮن‬ ‫وﻗﻮد‬ ‫ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻼﺣﺘﺮاق‬ ‫ﺣﺎر‬ ّ

‫ ﺗﻌﻔّ ﻦ‬٬ ‫ﻓﺴﺎد‬

ّ ‫ﻧﺒﺎﺗﻲ‬ ‫ﺳﻜﺮ‬ ّ ‫ﻏﻠﻴﻜﻮل‬ ‫ﻃﻴﻦ‬ ‫ﻏﻠﻴﺴﺎرﻳﺪ‬ ‫ﻏﻠﻴﺴﻴﺮﻳﻦ‬ ‫ﻏﻠﻮﺑﻴﻠﻴﻦ‬ ‫ﻏﻠﻮﻛﻮز‬

422

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

really act deuterium division division denaturation desorption defect joule diene dipole disaccharide discrete dispersion dispersed dissociation dissociate distilated distil diffusion

Действительно

Действовать на что?

Дейтерий

Деление (матем.)

Деление

Денатурация

Десорбция

Дефект (массы)

Джоуль

Диен

Диполь

Дисахарид

Дискретный, -ая, -ое, -ые

Дисперсионный, -ая, -ое, -ые

Дисперсный, -ая, -ое, -ые

Диссоциация

Диссоциировать

Дистиллированный, -ая, -ое, -ые

Дистиллировать

Диффузионный, -ая, -ое, -ые

Действие

Английский given, present move motion, movement progressive oscillatory double diatomic dehydration dehydrogenation action, effect, operation

Русский Данный, -ая, -ое, -ые Двигать(ся) Движение поступательное колебательное Двойной, -ая, -ое, -ые Двухатомный, -ая, -ое, -ые Дегидратация Дегидрирование

división división desnaturalización desorción defecto joule dieno dipolo

division f division f, partage m dénaturation f désorption f défaut m joule m diène m dipôle m

diffusion

distiller

distillé

difasivo

destilar

destilado

disociar

disociación

dissociation f dissocier

dispersivo

dispersión

discreto

dispersé

dispersant

discret

disacárido

deuterio

deutérium m

disaccharide, diholoside

actuar

agir

realmente

acción

action f, effet, opération réelement, en effet

Испанский dado, concreto mover(se) movimiento detrans oscilatorio doble biatomico deshidratacion desexcitación

Французский donnée, en question (se)mouvoir, bouger mouvement (un) progressif, graduel vibratoire, oscillatoire double diatomique désydration f déshydrogénation f

‫ ﺗﻔﻜﻚ‬,

‫ﻣﻨﺘﺸﺮ‬

ّ ‫ﻗﻄﺮ‬

‫إﻧﺤﻞ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﻣﻘﻄﺮ‬

‫ﺗﻔﻜﻚ‬

‫ﻣﺸﺘﱠﺖ‬

‫ﺗﺸﺘﻴﺘﻲ‬

‫ﻣﻨﻔﺼﻞ‬

‫ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺳﻜﺮﻳﺎت‬

‫ﺛﻨﺎﺋﻲ إﺳﺘﻘﻄﺎب‬

‫داﻳﻴﻦ‬

‫ﺟﻮل‬

]‫ﻧﻘﺺ [اﻟﻜﺘﻠﺔ‬

‫ﻣﺞ‬

‫ﻣﺴﺦ‬

‫ﺗﻘﺴﻴﻢ‬

]‫[رﻳﺎﺿﻴﺎت‬ ‫ﻗﺴﻤﺔ‬ ّ

‫دﻳﻮﺗﺮﻳﻮم‬

‫أﺛﺮ ﰲ‬

‫ﺣﻘّ ﺎ‬

‫ ﺗﺄﺛﻴﺮ‬،‫ﻋﻤﻞ‬

‫ﻣﻌﻄﻰ‬ )‫ﺣﺮك (ﺗﺤﺮك‬ ّ ‫ﺣﺮﻛﺔ‬ ‫إﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ّ ‫ﺗﺬﺑﺬﺑﻴﺔ‬ ّ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ‬ ّ ‫ذرة‬ ّ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ‬ ‫إزاﻟﺔ ﻣﺎء‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻧﺰع ﻫﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ّ

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

423

unit only, sole united, common acrid capacity natural some more, still heat-resisting ferrous ironclay magnetic haematite brown

Единица Единственный, -ая, -ое, -ые Единый, -ая, -ое, -ые Едкий, -ая, -ое, -ие Ёмкость Естественный, -ая, -ое, -ые Ещё

Жаростойкий, -ая, -ое, -ие Железный, -ая, -ое, -ые Железняк магнитный красный бурый

Допускать, допустить Допустимый, -ая, -ое, -ые Достаточно Достаточный, -ая, -ое, -ые Досыпать Дым Дырка Дюралюминий

Дополнительный, -ая, -ое, -ые

diffusion dichromate dielectric dielectric addition add dose donor additional, complementary assume admissible enough, sufficiently sufficient add smoke hole duraluminium

Диффузия Дихромат Диэлектрик Диэлектрический, -ая, -ое, -ие Добавка Добавлять что? к чему? Доза Донор

admettre admissible assez, suffisamment suffisant ajouter fumée f trou m duraluminium m Е unité f seul, unique commun, uni piquant, brûlant capacité f naturel encore, plus Ж résistant à la chaleur ferreux hématite f magnétite f hématite f brune

complémentaire

diffusion f dichromate, bichromate m diélectrique m diélectrique addition f ajouter dose f donneur m

refractario de hiero arcilla ferruginosa hierro magnético hematítes hierro pardo, limonita

unidad único único, solo acre, álcali capacidad natural mas, dun más

admitir admisible suficiente suficiente aňadir humo agujero duraluminio

complementario

difusión dicromato dieléctrico dieléctrico adición agregar, aňadir dosis donador

‫ﻣﻘﺎوم ﻟﻠﺤﺮارة‬ ‫ﺣﺪﻳﺪي‬ ّ ‫ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻲ‬‫ اﻟﻬﻴﻤﺎﺗﻴﺖ‬‫ اﻟﺒﻨﻲ‬-

‫وﺣﺪة‬ ‫ وﺣﻴﺪ‬، ‫ﻓﻘﻂ‬ ‫ﻣﻮﺣﺪ‬ ّ ‫ ﺣﺎرق‬٬‫ﺣﺎد‬ ّ ‫ ﺳﻌﺔ‬٬ ‫ﻗﺪرة‬ ‫ﻃﺒﻴﻌﻲ‬ ّ ‫أﻛﺜﺮ ﻣﻦ‬

‫ٳﻓﺘﺮض‬ ‫ﻣﻘﺒﻮل‬ ‫ ﺑﺸﻜﻞ ﻛﺎف‬،‫ﻛﺎﰲ‬ ‫ﻛﺎف‬ ٍ ‫أﺿﺎف‬ ‫دﺧﺎن‬ ‫ ﺑﺌﺮ‬٬‫ﻓﺘﺤﺔ‬ ‫دوراﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم‬

ّ ‫ﻣﺘﻤﻢ‬ ‫ ﱢ‬، ‫إﺿﺎﰲ‬

‫إﻧﺘﺸﺎر‬ ‫ﺑﻴﻜﺮوﻣﺎت‬ ‫ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ‫ﻋﺎزل‬ ّ ‫ﻋﺎزل‬ ‫إﺿﺎﻓﺔ‬ ‫أﺿﺎف‬ ‫ﺟﺮﻋﺔ‬ ‫ُﻣ ْﻌ ٍﻂ‬

424

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

contenerse ley

consister loi f régulièrment

vital fat, grease fat, greasy, oily completed depend dependence contamination, pollution light, to set fire finish, end, complete consist law

Жизненный, -ая, -ое, -ые

Жир

Жирный, -ая, -ое, -ые

Завершённый, -ая, -ое, -ые

Зависеть от кого? от чего?

Зависимость

Зажигать, зажечь что?

Заканчивать(ся) чем?

Заключаться в чём?

Закон

olor inscripción lleno

odeur inscription f, notation f remplissement m

odour note filling

Запах

Запись

Заполнение

provisión

ocupado

ocupar

sustituir

stock

occupé

occuper

substituer

notar

stock

substitute

Замещать что?

noter

Запас (энергии)

notice

Замечать, заметить что?

obcervación

observation f

occupy

remark

Замечание

sastituyente

substituant m

occupied

substituent

Заместитель

cerrar

completo

legalmente

terminar

fermer, clore, couper

achevé, fini

achever, terminer

eneender

contaminación

contamination, pollution f allumer, enflammer

dependencia

depender

terminado

dépendence

dépendre

terminé, parfait

Занимать что?

shut

Закрыть что?

grasa graso

graisse f gras

vivo, real

vital

líquido

liquide m

Занятый

naturally, regularly finished

Закономерно

Законченный, -ая, -ое, -ые

Загрязнение

liquid

líquido

duro

liquide

dur

Жидкость

Испанский

liquid

hierro

Жидкий, -ая, -ое, -ие

З

Французский

hard

fer m

Жёсткий, -ая, -ое, -ие

Английский iron

Русский

Железо

‫ﻋﺴﺮ‬ ‫ﺣﻴﻮي‬ ّ ‫ ﺷﺤﻢ‬،‫دﻫﻦ‬

‫ﺳﺎﺋﻞ‬

‫ﺳﺎﺋﻞ‬

‫ﺣﺪﻳﺪ‬

‫ﺗﻌﺒﺌﺔ‬

‫ ﻣﻼﺣﻈﺔ ﺗﺴﺠﻴﻞ‬,‫ﻛﺘﺎﺑﺔ‬

‫راﺋﺤﺔ‬

‫ﻣﺨﺰون اﻟﻄﺎﻗﺔ‬

‫أﺑﺪل‬ ّ‫إﺣﺘﻞ‬ ّ ‫ﻣﺤﺘﻞ‬

‫ﻻﺣﻆ‬

‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬

‫ﺑﺪﻳﻞ‬

‫أﻏﻠﻖ‬

‫ ﺗﺎم‬٬ ‫ﻛﺎﻣﻞ‬

‫ ﺑﺎﻧﺘﻈﺎم‬، ‫ﻃﺒﻴﻌﻲ‬ ‫ﺑﺸﻜﻞ‬ ّ

‫ٳﻧﺤﺼﺮ ﰲ‬ ‫ﻗﺎﻧﻮن‬

‫ب‬ ِ (‫أﻧﻬﻰ )إﻧﺘﻬﻰ‬

‫اﻟﻨﺎر‬,‫اﻟﻠﻬﺐ‬

‫ ﺗﻠﻮث‬، ‫ﺗﻠﻮث‬

‫ﺣﺎﻟﺔ إﻋﺘﻤﺎد‬

‫ﺗﻌﻠﻖ ب‬ ّ ٬ ‫إﻋﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ‬

‫ﻛﺎﻣﻞ‬

‫زﻳﺘﻲ‬ ،‫ﻣﺸﺤﻢ‬ ،‫ﺳﻤﻴﻦ‬ ّ ّ

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

425

caliza irradiad cambio, variación cambiar, variar madición

calcaire m emettre, irradier changement m, variation f changer, modifier mesurage m, mesure f

limestone emite change, variation change, alternative measuring, measurement

Измерение

Излучать Изменение Изменять(ся)

ideal exceso, sobra es sabido conocido cal apagada cal viva

ideal excess it is known well-known lime paste lime

Идеальный, -ая, -ое, -ые Избыток Известно Известный, -ая, -ое, -ые Известь (гашёная) Известь (негашёная) Известняк

llenado llenar carga cargado gastar protección, defensa protector, de protección estrella sonar vecdecer espejo de espejo signo valor considerablemente ceniza oro zona

rempli remplir charge f chargé dépenser protection f protégér astérisque m sonner verdir miroir m, glace f de miroir, de glace signe m valeur f considérablement cendre f or zone f И idéal, parfait excés m, excédent m on sait connu chaux éteinte f chaux f

filled fill charge charged spend protection protect asterisk sound grow green mirror mirror sign value considerably ashes gold zone

Заполненный, -ая, -ое, -ые Заполнять(ся) Заряд Заряженный, -ая, -ое, -ые Затрачивать(ся) на что? Защита Защитный, -ая, -ое, -ые Звёздочка Звучать Зеленеть Зеркало Зеркальный, -ая, -ое, -ые Знак Значение Значительно Зола Золото Зона

‫ﻗﻴﺎس‬

‫ﺟﻴﺮي‬ ‫ﺣﺠﺮ‬ ّ ‫أﺷﻊ‬ ّ ‫ ﺗﻐﻴﻴﺮ‬، ‫ﺗﻐﻴ ٌﺮ‬ ّ )‫ﺗﻐﻴﺮ‬ ّ (‫ﻏﻴﺮ‬ ّ

‫ﻣﺜﺎﻟﻲ‬ ّ ‫ﻓﺎﺋﺾ‬ ‫ ﻣﻦ اﻟﻤﻌﻠﻮم‬٬‫ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺮوف‬ ‫ﻣﻌﺮوف‬ ‫ﺟﻴﺮ ﻣﻄﻔﺄ‬ ‫ﺟﻴﺮ ﺣﻲ‬

‫ﻣﻤﻠﻮء‬ ‫ ﻣﻸ‬, ‫إﻣﺘﻸ‬ ‫ﺷﺤﻨﺔ‬ ‫ﻣﺸﺤﻮن‬ ٬‫ ﺻﺮف ﺑﺬل ﺟﻬﻮد ل‬٬‫أﻧﻔﻖ‬ ‫ﺣﻤﺎﻳﺔ‬ ‫ﻣﺤﻤﻲ‬ ‫ﻧﺠﻢ‬ ‫أﺧﺮج ﺻﻮت‬ ‫ﺧﻀﺮ‬ ‫إ‬ ّ ‫ﻣﺮآة‬ ‫ﻣﺮآة‬ ‫ﻋﻼﻣﺔ‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ‬ ‫إﻟﻰ ﺣﺪّ ﻛﺒﻴﺮ‬ ‫رﻣﺎد‬ ‫اﻟﺬﻫﺐ‬ ‫ﻣﻨﻄﻘﺔ‬

426

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

Английский measure isobaric represent, depict isolated isolate isomer isomerization isomerism isoprene isothermal isotope isotopic isocyclic isochoric illustrate imino group differently, otherwise inversion inhibitor indicator index induction induced inert initiator initiation insecticide insulin intensity intensive

Русский Измерять(ся) чем? Изобарный, -ая, -ое, -ые Изображать что? Изолированный, -ая,-ое,-ые Изолировать что? Изомер Изомеризация Изомерия Изопрен Изотермический, -ая, -ое, -ие Изотоп Изотопный, -ая, -ое, -ые Изоциклический, -ая, -ое, -ие Изохорный, -ая, -ое, -ые Иллюстрировать что? Иминогруппа Иначе Инверсия Ингибитор Индикатор Индекс Индукционный, -ая, -ое, -ые Индуцированный, -ая, -ое, -ые Инертный, -ая, -ое, -ые Инициатор

Инициирование

Инсектицид Инсулин Интенсивность Интенсивный, -ая, -ое, -ые

Французский mesurer isobare représenter isolé isoler isomère m isomerization f isomérie f isoprène m isothermique isotope m isotope isocyclique isochore illustrer groupement m iminogène autrement inversion f inhibiteur m indicateur m indice m d’induction inductif, induit inerte promoteur m, initiateur m initiation f, commencement m insecticide m insuline f intensité intensif insecticida insulina intensidad intensivo

iniciación

Испанский medir, mensurar de isobaro representar aislado aislar, separar isómero isomerisación isomeria isopreno isotérmico isotopo isotópico isocíclico isocórico ilustrar grupo imínico de otro modo inversión inhibidor indicator índice inducción inducido inerte iniciador

‫ﺣﺸﺮي‬ ‫ﻣﺒﻴﺪ‬ ّ ‫إﻧﺴﻮﻟﻴﻦ‬ ‫ﺷﺪة‬ ‫ﺷﺪﻳﺪ‬

‫إﺳﺘﻬﻼل‬

‫ﺳﺎﻛﻦ‬ ‫ﻣﺒﺘﻜﺮ‬

)‫ﻗﺎس (إﻧﻘﺎس‬ ‫اﻟﺠﻮ ّي‬ ‫اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫ﻣﺘﺴﺎوي‬ ّ ‫ رﺳﻢ‬٬ ‫ﺻﻮر‬ ّ ‫ﻣﻌﺰول‬ ‫ﻋ ّﺰل‬ ‫ﻣﺘﺠﺎزئ‬ ‫ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﻳﺴﻮﻣﺮات‬٬‫ﻣﺠﺎزأة‬ ‫ﺗﺠﺎزﺋﻴﺔ‬ ‫إﻳﺰوﺑﺮﻳﻦ‬ ‫ﻣﺘﺴﺎوي ﺣﺮارة‬ ‫ﻧﻈﻴﺮ‬ ‫ﻧﻈﺎﺋﺮي‬ ّ ‫ﻣﺘﻤﺎﺛﻞ ﺣﻠﻘﺎت‬ ‫ﺧﻂ ﺛﺒﺎت اﻟﺤﺠﻢ‬ ‫أوﺿﺢ ﺑﺎﻟﺮﺳﻮم‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻣﻴﻨﻴﺔ‬ ‫ ﺧﻼف ذﻟﻚ‬،‫ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫ﻋﻜﺲ‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ﻣﺎﻧﻊ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ّ ‫ دﻟﻴﻞ‬٬‫ﻛﺎﺷﻒ‬ ‫ دﻟﻴﻞ‬٬‫ﻓﻬﺮس‬ ‫ﺣﺜﻲ‬ ّ ّ ‫ﻣﺴﺘﺤﺚ‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

427

space, interval intermetallic intermolecular infra-red iodine iodate iodide ion ionisation ionised ionic exception artificially artificial evaporation evaporate use, utilise emitting true, veritable initial disappear potassium calorie calcium drip capillary drop carbide carboxyl carbonate

Интервал Интерметаллический, -ая, -ое, -ие Интермолекулярный, -ая, -ое, -ые Инфракрасный, -ая, -ое, -ые Иод Иодат Иодид Ион Ионизация Ионизированный, -ая, -ое, -ые Ионный, -ая, -ое, -ые Исключение Искусственно Искусственный, -ая, -ое, -ые Испарение Испарять что? Использовать(ся) Испускание Истинный, -ая, -ое, -ые Исходный, -ая, -ое, -ые Исчезать, исчезнуть куда?

Калий Калория Кальций Капать Капилляр Капля Карбид Карбоксильная группа Карбонат

intervalle m intermétallique intermoléculaire infrarouge iod m iodate m iodure m ion m ionisation f ionisé ionique exception f artificiellement artificiel évaporation f vaporiser utiliser exhalation f, expiration f vrai, véritable initial, de départ disparaître К potassium m calorie f calcium m égoutter capillaire, tube capillaire m goutte f carbure m carboxyle m carbonate m potacio caloría calcio gotear capilar gota carbudo, acetiluro carboxilo carbonato

intervalo intermetálico intermolecular infrarrojo yodo yodato yoduro ión ionización ionizado iónico excepción aptificalmente artificial evaporación evaporar, vaporizar utilizar emición verdadero inicial, de partida desaparecer

‫ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ٌ‫ُﺣ َﺮ ْﻳ َﺮة‬ ‫ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‬ ‫ﻗﻄﺮ‬ ‫ﺷﻌﻴﺮة‬ ‫ﻗﻄﺮة‬ ‫ﻛﺮﺑﻴﺪ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ّ ‫ﻣﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬

‫ٳﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ ّ ‫ٳﺧﺘﻔﻰ‬

‫ ﻓﺎﺻﻠﺔ‬،‫ﻓﻀﺎء‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﻲ‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ‬ ّ ‫ﺑﻴﻦ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﺗﺤﺖ اﻟﺤﻤﺮاء‬ ‫ﻋﻨﺼﺮ ﻳﻮد‬ ‫ﻳﻮدات‬ ‫ﻳﻮدﻳﺪ‬ ‫أﻳﻮن‬ ‫ﺗﺄ ّﻳﻦ‬ ‫ﻣﺄﻳﻦ‬ ‫أﻳﻮﻧﻲ‬ ّ ‫اﺳﺘﺜﻨﺎء‬ ‫ﺑﺸﻜﻞ ﻣﺼﻄﻨﻊ‬ ‫اﺻﻄﻨﺎﻋﻲ‬ ّ ‫ﱡ‬ ‫ﺗﺒﺨ ٌﺮ‬ ّ ‫ﺑﺨﺮ‬ )‫ٳﺳﺘﻌﻤﻞ ( ُ ٔا ْﺳ ُﺘ ْﻌﻤِ َﻞ‬ ‫ إﺑﺘﻌﺎث‬،‫ﺗﺼﺪﻳﺮ‬ ‫ﺣﻘﻴﻘﻲ‬ ّ

428

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

acid, sour class classification classic cell

Кислый, -ая, -ое, -ые

Класс

Классификация

Классический, -ая, -ое, -ие

Клетка (биол.)

ácido

acide m

acid acid

Кислота

oxígeno

oxygène m

oxygen

Кислотный, -ая, -ое, -ые

bullido

bouillant

boiling

Кислород

célula

cellule f

clasificación clásico

clase classification f classique

ácido, agrio classe f

ácido

acide, sur, aigre

acide

hervir, bullir

Кипящий, -ая, -ее, -ие

bouillir

boil

ebulición

Кипятить что?

cinética

cinétique f

kinetics boiling

Кипение

bouillonnement m

groupement m cétonique

cetono

petróllo grupo cetónico

pétrole m

forma ceto

cerámica

cétone f

cuarzo

céramique f

forme f cétonique

cuantado

cuanto

quantum m quantique

cualidad

qualité f

quartz m

cualitativo

caucho

qualitatif

catódico

cátodo

cathode f cathodique

catíon

caoutchouc m

catalítico

catalizador

catalyseur m catalytique

catálisis

catalyse f

cation m

Испанский carbonilo

Французский groupe carbonyle m

Кинетика

keton

ketone

Кетогруппа keto form

kerosene

Керосин

Кетон

ceramica

Керамика

Кетоформа

quantum

quantum

Квант quartz

quality

Качество

Квантовый, -ая, -ое, -ые

qualitative

Качественный, -ая, -ое, -ые

Кварц

cathode rubber, caoutchouc

Катодный, -ая, -ое, -ые

cathode

Катод

Каучук

catalytic cation

catalyst

Катализатор

Каталитический, -ая, -ое, -ие

catalysis

Катализ

Катион

Английский carbonyl

Русский Карбонильная группа

‫ﻛﻼﺳﻴﻜﻲ‬ ّ ‫ﺧﻠﻴﺔ‬ ّ

‫ﺗﺼﻨﻴﻒ‬

‫ ﺻﻨﻒ‬٬‫ﻃﺎﺋﻔﺔ‬

‫ﺣﺎﻣﻀﻲ‬ ّ ‫ﻣﺤﻤﺾ‬ ،‫ﺣﺎﻣﺾ‬ ‫ﱠ‬

‫ﺣﺎﻣﺾ‬

‫ﻏﺎل‬ ٍ ‫أﻛﺴﺠﻴﻦ‬

‫ﻏﻠﻴﺎن‬ ‫ﻓﻮر‬ ّ ٬‫ أﻏﻠﻰ‬٬‫ﻏ ّﻠﻰ‬

‫ﻋﻠﻢ اﻟﺤﺮﻛﺔ‬

‫ﻛﻴﺘﻮﻧﻲ اﻟﺸﻜﻞ‬ ّ

‫ﻛﻴﺘﻮن‬

‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﻴﺘﻮن‬

‫ﻛﻴﺮوﺳﻴﻦ‬

‫ﺧﺰف‬

‫ﻛﻤﻲ‬ ّ ‫ﻛﻮارﺗﺰ‬

‫ﻛﻢ‬

‫ﻧﻮﻋﻲ‬ ّ ‫ﻧﻮﻋﻴﺔ‬

‫ ﻛﺎوﺗﺸﻮك‬، ‫ﻣﻄﺎط‬

‫ﻣﻬﺒﻄﻲ‬

‫ﻣﻬﺒﻂ‬

]‫ﻛﺎﺗﻴﻮن [أﻳﻮن ﻣﻮﺟﺐ اﻟﺸﺤﻨﺔ‬

‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺣﻔﺰ‬ ّ ‫ﻣﺎدة ﺣﻔّ ﺎزة‬ ‫ﺣﻔّ ﺎز‬

Арабский ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﺎرﺑﻮﻧﻴﻞ‬

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

429

Кобальт Ковалентный, -ая, -ое, -ые Ковкий Колба Колебание Количественный, -ая, -ое, -ые Количество Колонка Кольцо Компактный, -ая, -ое, -ые Компенсировать(ся) Комплекс Комплексный, -ая, -ое, -ые Компонент Конденсация Конечный, -ая, -ое, -ые Конкретный, -ая, -ое, -ые Конфигурация Концентрация Концентрированный, -ая, -ое, -ые Координата Коррозия Корунд Косвенный, -ая, -ое, -ые Коэффициент Краситель Краска Красота Краткий, -ая, -ое, -ие Крахмал Крекинг

cobalt covalent malleable, ductile flask vibration quantitative quantity column cycle compact compensate complex complex component condensation final concrete configuration concentration concentrated coordinate corrosion corundum indirect coefficient, factor colour paint, dye beauty short, brief starch cracking

cobalt m covalent malléable, ductile fiole f vibration f quantitatif quantité f colomne f cycle m compact compenser complexe m complexe composant, constituant m condensation f final concret configuration f concentration f concentré coordonnée f corrosion f corindon m indirect coefficient m, facteur m couleur f, colorant m painture f, couleur f beauté f court, bref amidon m cracking m cobalto covalente maleable, dúctil matraz, frasco vibración cuantitativo cantidad columna ciclo, período compacto compencar complejo complejo componente condensación final concreto configuración concentración concentrado coordenada corrosion corundo indirecto coeficiente colorante colorante belleza breve almidón cracking

‫ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺮﻛﺐ‬ ‫ﺗﻜﺜﱡ ﻒ‬ ‫ﻧﻬﺎﺋﻲ‬ ّ ٬ ‫ﻣﻠﻤﻮس‬ ‫ﻣﻌﻴ َﻨﻦ‬ ّ ‫ ﺷﻜﻞ ﻋﺎم‬٬‫ﮬﻴﺌﺔ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ‬ ‫ّﱠﻣﺮﻛﺰ‬ ‫إﺣﺪاﺛﻲ‬ ّ ّ ٬‫ﺗﺤﺎت‬ ‫ ﺻﺪأ‬٬‫ﺗﺄﻛﻞ‬ ‫ﻳﺎﻗﻮت‬ ‫ﻏﻴﺮﻣﺒﺎﺷﺮ‬ ‫ﻣﻌﺎﻣﻞ‬ ‫ﻣﺎدة ﺻﺎﺑﻐﺔ‬ ّ ‫ﺻﺒﻐﺔ‬ ‫ﺟﻤﺎل‬ ‫ ﻣﺨﺘﺼﺮ‬٬‫ﻣﻮﺟﺰ‬ ‫ﻧﺸﺎ‬ ّ ‫[إﺗﻼﰲ] ﻟﻠﺒﺘﺮول‬ ‫ ﺗﻘﻄﻴﺮ ﻫﺪّ ام‬٬‫ﺗﻜﺴﻴﺮ‬

‫ﻛﻮﺑﻠﺖ‬ ‫إﺳﻬﺎﻣﻲ اﻟﺘﺮاﺑﻂ‬ ّ ‫ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﻄﺮق‬ ‫ﻗﺎرورة‬ ‫إﻫﺘﺰاز‬ ‫ﻛﻤ ّﻲ‬ ّ ‫ﻛﻤﻴﺔ‬ ‫ﻋﻤﻮد‬ ‫ﺣﻠﻘﺔ‬ ‫ ﻣﻨﺠﻤﻊ‬٬ ‫ﻣﺘﻀﺎم‬ ٬‫ﺞ‬ ‫ﻣﺪﻣ‬ ّ ّ )‫(ﺗﻌﻮض‬ ‫ض‬ ‫ﻋﻮ‬ ّ ّ ‫ﱠ‬ ‫ﻧﻘﺺ‬ ‫ﺐ‬ ‫ﻣﺮﻛ‬ ٬‫ﻣﺘﺸﺎﺑﻜﺔ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ٍ َّ ٬ ‫ﻣﻌﻘﺪ‬ َّ ‫ﻣﺮﻛﺐ‬

430

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

cristalizasión

crystalline hydrate criterion, number critical except, besides circle

Кристаллогидрат

Критерий

Критический, -ая, -ое, -ие

Кроме

Круг

criterio

laboratory laboratory lacmus, litmus litmus paper lanthanum lanthanide alloyed light, easy ice

Лабораторный, -ая, -ое, -ые

Лакмус

Лакмусовая бумага

Лантан

Лантаноид

Лёгированный

Лёгкий, -ая, -ое, -ие

Лёд

piece

Кусок

Лаборатория

coulomb vitriol

Кулон

Купорос

fasil, ligero hielo

léger, facile glace f

aleado

lantanido

lanthanide m allié

lantano

lanthane m

tornasol papel de tornasol

papier tournesol

tournesol m

laboratorio

laboratoire m

de laboratorio

pedazo

tranche f, morceau m Л de laboratoire

culombio vitriolo

coulomb m couperose f

cubo cúbico

cubique

cubic

Кубический, -ая, -ое, -ие

cube m

cube

Куб

xileno

xylène m

xylene

xenón

Ксилол

grueso

grossier xénon m

coarse xenon

Крупный, -ая, -ое, -ые

círculo

rond m, cercle m

Ксенон

exepto, salvo

sauf, outre

crítico

criterium m, critère m critique

cristalohidrato

hydrate crystallisé

cristalino

crystal, crystalline

Кристаллический, -ая, -ое, -ие

cristallin, cristallisé

de cristalisación

de cristallisation cristallisation f

crictal

cristal m

crystallisation

criptón

krypton m

Кристаллизация

crystal

Кристалл

sílice

silice f

Испанский silicio

Французский silicium m

Кристаллизационный, -ая, -ое, -ые of crystallisation

krypton

Криптон

Английский silicon silica

Русский

Кремнезём

Кремний

‫ﺳﻠﻴﻜﺎ‬

‫ﺗﺒﻠﻮري‬ ّ ‫ﺗﺒﻠﻮر‬

‫ﺑﻠﻮرة‬

‫ﻛﺮﻳﺒﺘﻮن‬

‫ﺳﻠﻴﻜﻮن‬

‫ﺟﻠﻴﺪ‬

‫ﻣﺰﺟﻲ‬ ّ ‫ ﺧﻔﻴﻒ‬٬‫ﺳﻬﻞ‬

‫ﻟﻨﺜﺎﻧﻴﺪ‬

‫ﻋﻨﺼﺮ ﻟﻨﺜﺎﻧﻮم‬

‫ورق ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‬

‫ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‬ ّ ‫ ﺻﺒﻐﺔ‬،‫ﻟﻜﻤﻮس‬

‫ﻣﺨﺘﺒﺮي‬

‫ﻣﺨﺘﺒﺮ‬

‫ﻗﻄﻌﺔ‬

‫زاج‬

‫ﻣﻜﻌﺐ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﺗﻜﻌﻴﺒﻲ‬ ّ ‫ﻛﻮﻟﻮم‬

‫زﻳﻠﻮل‬

‫زﻧﻮن‬

‫ﻛﺒﻴﺮ اﻟﺤﺠﻢ‬

‫داﺋﺮة‬

‫ ﻓﻀﻼ ﻋﻦ ذﻟﻚ‬،‫ﻣﺎﻋﺪا‬

‫ﺣﺮج‬

‫ﺑﻠﻮري‬ ّ ّ ‫ﻮري‬ ‫ﻠ‬ ‫ﺑ‬ ‫ﻫﻴﺪرات‬ ّ ‫ ﻣﻘﻴﺎس‬،‫ﻣﻌﻴﺎر‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

431

magnesium magnet magnetic mazout (fuel) macromolecule high-molecular macroscopic macrostructure highest possible, maximum maximum manganese oil, butter oily mass mass material material

Магний Магнит Магнитный, -ая, -ое, -ые Мазут Макромолекула Макромолекулярный, -ая, -ое, -ые Макроскопический, -ая, -ое, -ые Макроструктура

Максимум Марганец Масло Маслянистый, -ая, -ое, -ые Масса Массовый, -ая, -ое, -ые Материал Материальный, -ая, -ое, -ые

Максимальный, -ая, -ое, -ые

volatile ligand legroin citric acid lymph linear lipid sheet litre pour ray every luminescence

Летучий, -ая, -ее, -ие Лиганд Лигроин Лимонная кислота Лимфа Линейный, -ая, -ое, -ые Липид Лист Литр Лить Луч Любой, -ая, -ое, -ые Люминесценция

máximo máximo manganese aceite oleaginoso masa de masas materiales material

maximum m manganèse m huile, beurre huileux masse f de masse matériau m matériel

magnesio iman, magneto magnético, imantado mazut macromolécula macromolecular macroscópico macroestructura

volátil ligando ligroina ácido, cítrico linfa linear lipido folio litro verter, llenar rayo cualquier luminiscencia

maximal

volatil ligand m ligroine f acide citrique lymphe f linéaire lipide m feuille f litre m verser rayon m n’importe quel luminescence f М magnésium m aimant m magnétique mazout m macromolécule f macromoléculaire macroscopique macrostructure f

‫ﺣﺪ أﻋﻈﻢ‬ ‫ﻣﻨﻐﻨﻴﺰ‬ ‫ زﺑﺪة‬،‫زﻳﺖ‬ ‫زﻳﺘﻲ‬ ّ ‫ﻛﺘﻠﺔ‬ ‫ﻛﺘﻠﻲ‬ ّ ‫ﻣﺎدة‬ ّ ‫ﻣﺎد ّي‬ ّ

‫اﻟﺤﺪ اﻷﻗﺼﻰ‬

‫ﻣﻐﻨﺴﻴﻮم‬ ‫ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺲ‬ ‫ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻲ‬ ّ ‫ﻣﺎزوت‬ ‫ﺟﺰيء ﺿﺨﻢ‬ ‫ﺿﺨﻢ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﻣﺮﺋﻲ ﺑﺎﻟﻌﻴﻦ‬ ‫ﻣﺎﻛﺮوﺳﻜﻮﺑﻴﺔ‬ ‫ﺑﻨﻴﺔ‬ ّ

ّ ‫اﻟﺘﺒﺨﺮ‬ ‫ ﺳﺮﻳﻊ‬٬‫ﻣﺘﻄﺎﻳﺮ‬ ‫ﻟﻴﻐﻨﺪ‬ ‫ﻟﻴﻐﺮوﻳﻦ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻠﻴﻤﻮن‬ ‫ﻟﻤﻒ‬ ‫ﺧﻄﻲ‬ ّ ‫دﻫﻦ‬ ‫ﺻﻔﻴﺤﺔ‬ ‫ﻟﺘﺮ‬ ‫ﺻﺐ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﺷﻌﺎع‬ ‫أي‬ ‫إﺳﺘﻀﺎءة‬

432

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

molecular mole molaridad

moléculaire mole f molaire f

molecular mole molar

Молекулярный, -ая, -ое, -ые

Моль

Молярность

modelo molécula

modèle m molécule f

model molecule

multitud

multiplicité f

Молекула

menor medida yacimiento metal metálico anaranjado de metilo método mecanismo microbios microscopico micropartícula almendra mineral mínimo mínimo

probeta, graduada

éprouvette f graduée moindre mesure f gisement m métal m métallique méthylorange méthode f mechanisme de réaction microbes m, pl microscopique microparticule f amande f minéral m minimal minimum

Испанский materia cobre entre intermolecular tiza pequeňo membrana, diafragma

Французский matière f cuivre m entre, parmi intermoléculaire craie f petit, menu, fin, ténu membrane, diaphragme m

Модель

Множество

Меньший, -ая, -ее, -ие Мера Месторождение Металл Металлический, -ая, -ое, -ие Метилоранж Метод Механизм (реакции) Микробы Микроскопический, -ая, -ое, -ие Микрочастица Миндаль Минерал Минимальный, -ая, -ое, -ые Минимум

Мензурка

Английский matter copper between, among intermolecular chalk small, fine membrane, diaphragm measuring glass, graduate lesser measure layer, deposit metal metallic methyl orange method reaction mechanism microbes microscopic microparticle almond mineral minimum minimum multitude, great number

Русский Материя Медь Между Межмолекулярный, -ая, -ое, -ые Мел Мелкий, -ая, -ое, -ие Мембрана (биол.)

‫ﻣﺨﺒﺎر ﻣﺪرج‬

‫ﻣﺎدة‬ ّ ‫ﻧﺤﺎس‬ ّ ‫ﺑﻴﻦ‬ ‫ﺑﻴﻦ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﻃﺒﺎﺷﻴﺮ‬ ‫ دﻗﻴﻖ‬، ‫ﺻﻐﻴﺮ‬ ‫ﻏﺸﺎء‬

‫اﻟﻐﺮاﻣﻲ‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﻴﺰاﻟﺠﺰﻳﺌﻲ‬ ّ ّ

‫ﺟﺰﻳﺌﻲ‬ ّ ‫ﻣﻮل‬

‫ﺟﺰيء‬

‫ﻧﻤﻮذج‬

‫ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﺒﻴﺮة‬، ‫ﻛﺜﺮة‬

ّ ‫أﻗﻞ‬ ‫ ﻣﻘﺎس‬٬‫ﻣﻘﻴﺎس‬ ‫ رواﺳﺐ‬٬‫ ﺣﻘﻞ‬٬‫ﻣﻜﻤﻦ‬ ‫ﻣﻌﺪن‬ ‫ﻣﻌﺪﻧﻲ‬ ّ ‫ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻲ اﻟﻤﺜﻴﻞ‬ ّ ‫ أﺳﻠﻮب‬٬‫ﻃﺮﻳﻘﺔ‬ )‫آﻟﻴﺔ (اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ّ ‫ﺟﺮاﺛﻴﻢ‬ ‫ﻣﺠﻬﺮي‬ ّ ‫ﺟﺴﻢ ﻣﺠﻬﺮي‬ ‫ﻟﻮز‬ ‫ﻣﻌﺪن‬ ‫أدﻧﻰ‬ ‫اﻟﺤﺪّ اﻷدﻧﻰ‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

433

molar concentration monosaccharide urea, carbamide marble formic soap wash muscle arsenic soft set heating most pour magnetize on the contrary half direction directed, directional narcosis, anesthesia saturate saturated sodium science initial begin liquid ammonia non-aqueous non-excited impossibly

Молярный, -ая, -ое, -ые Моносахарид Мочевина Мрамор Муравьиный, -ая, -ое, -ые Мыло Мыть что? Мышца Мышьяк Мягкий, -ая, -ое, -ие

Набор Нагревание Наиболее Наливать что? куда? Намагничивать(ся) Наоборот Наполовину Направление Направленный, -ая, -ое, -ые Наркоз Насыщать что? Насыщенный, -ая, -ое, -ые Натрий Наука Начальный, -ая, -ое, -ые Начинать(ся) чем? Нашатырный спирт Неводный, -ая, -ое, -ые Невозбуждённый, -ая, -ое, -ые Невозможно

concentration f molaire monosaccharide m carbamide m marbre m formique savon m laver muscle m arsenic m doux Н assortiment m chauffage m le plus couler, verser aimanter au contraire à moitié direction f directionnel, dirigé narcose f saturer saturé sodium m science f initial commencer ammoniaque f diluée non aqueux non excité il est impossible surtido calentamiento lo más verter magnetizarse, imantarse al contrario, al revés a medias dirección diregido narcosis saturar saturado sodio ciencia inicial comenzar amoníaco no acuoso inexitado es imposible

molar monosacárido urea mármol hormiguero jabóu lavar músculo arsénico blando

‫ﺑﺪأ( (ٳﺑﺘﺪأ‬ ‫روح اﻟﻨﺸﺎدر‬ ‫ﻏﻴﺮ ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫ﻏﻴﺮ ﻣﺜﺎر‬ ‫ﻣﺴﺘﺤﻴﻞ‬

‫ ﻃﻘﻢ‬٬‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﺗﺪﻓﺌﺔ‬ ‫ﻣﻌﻈﻢ‬ ‫ ﺳﻜﺐ‬٬‫ﺻﺐ‬ ّ )‫ﻣﻐﻨﻂ (ﺗﻤﻐﻨﻂ‬ ‫ﻋﻠﻰ اﻟﻌﻜﺲ‬ ‫ اﻟﻰ اﻟﻨﺼﻒ‬٬‫ﻧﺼﻔﻴﺎ‬ ًّ ‫اﺗّﺠﺎه‬ ‫ﻣﻮﺟﻪ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﺗﺨﺪﻳﺮ‬ ‫ﺷﺒﻊ‬ ّ ‫ﻣﺸﺒﻊ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﺻﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻋﻠﻢ‬ ‫أوﻟﻲ إﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ ّ

‫أﻟﺘﺮﻛﻴﺰ أﻟﻤﻮﻟﻲ‬ ّ ‫ﺮأﺣﺎدي‬ ‫ﺳﻜ‬ ّ ‫ﺑﻮﻟﻴﻨﺎ‬ ‫رﺧﺎم‬ ‫ﻧﻤﻠﻴﻚ‬ ّ ‫ﺻﺎﺑﻮن‬ ‫ﻏﺴﻞ‬ ‫ﻋﻀﻠﺔ‬ ‫زرﻧﻴﺦ‬ ‫ﻳﺴﺮ‬

434

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

fixed, non-volatile non-metal unsaturated irreversible necessary heterogeneous neon uncertainty inorganic stationary

Нелетучий, -ая, -ее, -ие

Неметалл

Ненасыщенный, -ая, -ое,-ые

Необратимый, -ая, -ое, -ые

Необходимый, -ая, -ое, -ые

Неоднородный, -ая, -ое, -ые

Неон

Неопределённость

Неорганический, -ая, -ое, -ие

Неподвижный, -ая, -ое, -ые

insoluble non-corrosive several asymmetric unstable labile oil, petroleum non-electrolyte lower

Нерастворимый, -ая, -ое, -ые

Нержавеющий, -ая, -ее, -ие

Несколько

Несимметричный, -ая, -ое, -ые

Нестойкий, -ая, -ое,-ие

Неустойчивый, -ая, -ое, -ые

Нефть

Неэлектролит

Нижний, -яя, -ее, -ие

non-polar

some

Некоторый, -ая, -ое, -ые

unsaturated

unmalleable

Нековкий, -ая, -ое, -ие

Непредельный, -ая, -ое, -ые

neutron

Нейтрон

Неполярный, -ая, -ое, -ые

neutralisation

incomplete

Незавершённый, -ая, -ое, -ые neutral

independently

Независимо

Нейтральный, -ая, -ое, -ые

lack

Недостаток

Нейтрализация

Английский non-combustible

Русский Негорючий, -ая, -ее, -ие

no maleable

neón inorgánico

no electrolito interior

petróleo

pétrole m non-électrolyte m inférieur

inestable

inestable

asimétrico

algunos, varios

inoxidable

insoluble

insaturado

no polar

estacionario

labile

instable

asymétrique

quelques

non-corrosif

insoluble

non saturé

non polaire

stationnaire

minéral

incertidumbre

néon m incertitude

heterogénco

necesario

irreversible

hétérogène

nécessaire

irréversible

no saturado

metaloide, no metal

non saturé

no volátil

fixé, non volatil

alguno

non-métal m

quelque, certain

nonmalléable

neutrón

neutron m

neutralización neutral

neutralisation f neutre

incompleto

inachevé

independientemente

insaficiencia, de festo

manque m indépendemment

Испанский incombustible

Французский incombustible

‫ﻻ ﻳﺤﺘﺮق‬

‫ﻻ ٳﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺖ‬ ‫أﺳﻔﻞ‬

‫ﻣﺴﺘﻘﺮ‬ ‫ﻏﻴﺮ‬ ّ ‫ ﺑﺘﺮول‬، ‫ﻧﻔﻂ‬

‫ﻏﻴﺮﺛﺎﺑﺖ‬

‫ﻋﺪّ ة‬ ‫ﻏﻴﺮ ﻣﺘﻤﺎﺛﻞ‬

‫ﻻ ﻳﺼﺪأ‬

‫ﻏﻴﺮﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺬوﺑﺎن‬

‫ﻣﺸﺒﻊ‬ ‫ﻏﻴﺮ‬ ‫ﱠ‬

‫ﻏﻴﺮ ﻗﻄﺒﻲ‬

‫ﻏﻴﺮﻋﻀﻮي‬ ّ ‫ﻣﺘﺤﺮك‬ ‫ ﻏﻴﺮ‬٬‫ﺛﺎﺑﺖ‬ ّ

‫ﻏﻴﺮﻣﺆﻛﺪ‬

‫ﻧﻴﻮن‬

‫ﺿﺮوري‬ ّ ‫ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ‬

‫ﻻ ﻋﻜﻮس‬

‫ﻣﺸﺒﻊ‬ ‫ﻏﻴﺮ‬ ‫ﱠ‬

‫ﻻ ﻓﻠﺰ‬

‫ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﻄﺎﻳﺮ‬،‫ﺛﺎﺑﺖ‬

‫ﺑﻌﺾ‬

ّ ‫ﻏﻴﺮﻗﺎﺑﻞ‬ ‫ﻟﻠﻄﺮق‬

‫ﻧﻴﻮﺗﺮون‬

‫ﺗﺎم‬ ّ ‫ ﻏﻴﺮ‬٬‫ﻧﺎﻗﺺ‬ ‫ﺗﻌﺎدل‬ ُ ‫ﻣﺤﺎﻳﺪ‬

ّ ‫ﻣﺴﺘﻘﻞ‬ ‫ﺑﺸﻜﻞ‬

‫ ﻧﻘﺼﺎن‬٬‫إﻓﺘﻘﺎر‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

435

low low molecular nickel nitrate nitride nitrite nitration nitroglycerine nitro group nitro-compound mixed acid thread nomenclature normal nucleic acid nucleophilic nucleon numeration disinfection provide, ensure kilning, roasting possess cloud region, field irradiation interchange exchange discover, detect mark, designate designation

Низкий, -ая, -ое, -ие Низкомолекулярный, -ая, -ое, -ые Никель Нитрат Нитрид Нитрит Нитрование Нитроглицерин Нитрогруппа Нитросоединение Нитрующая смесь Нить Номенклатура Нормальный, -ая, -ое, -ые Нуклеиновая кислота Нуклеофильный, -ая, -ое, -ые Нуклон Нумерация

Обеззараживание Обеспечивать(ся) чем? Обжиг Обладать чем? Облако Область Облучение Обмен Обменивать(ся) чем? Обнаруживать(ся) Обозначать(ся) чем? Обозначение

bas bas-moléculaire nickel m nitrate m nitrure m nitrite m nitration f nitroglycerine f groupement m nitré composé m nitré acide m sulfonitrique fil m nomenclature f normal acide m nucléique nucléophile nucléon m numérotage m О désinfection f munir, assurer cuite f, calcination f posséder nuage m région f irradiation f interchange m échanger découvrir, révéler marquer, désigner désignation f desinfección abastecer, asegurar cocimiento teher, poseer nube region, rama irradiación cambio cambiar descubrir seňalar, marcar designación

bajo de bajo peso molecular níquel nitrato nitruro nitrito nitración nitroglicerina grupo nítrico nitrocompuesto mezela sulfonítrica hilo nomenclatura normal acido nucleico nucleofílico nucleón enumeración

‫ﺗﻄﻬﻴﺮ‬ ّ )‫(ﺗﻀﻤﻦ‬ ‫ ﺿﻤﻦ‬، ‫زود‬ ّ ٬‫وﻓﺮ‬ ّ ‫ﺗﺤﻤﻴﺺ‬ ‫ﻣ ْﻠ ُﻚ‬ ‫ﺳﺤﺎﺑﺔ‬ ‫ ﻣﺠﺎل‬،‫ﻣﻨﻄﻘﺔ‬ ‫ﺗﻌﺮﻳﺾ ﻟﻞ إﺷﻌﺎع‬ ‫ﺎد ٌل‬ ُ ‫ﺗ ََﺒ‬ ‫ﺎد َل‬ ‫َﺒ‬ ‫ﺗ‬ ( (‫ﺑﺎدل‬ َ َ ُ ‫إﻛﺘﺸﻒ‬ )‫ﻒ‬ َ ‫(أ ْﻛ ُﺘ ِﺸ‬ )‫(رﻣِ َﺰ‬ ُ ‫رﻣﺰ‬ ‫ ﻋﻼﻣﺔ‬٬‫رﻣﺰ‬ ٌ

‫ﻣﻨﺨﻔﺾ‬ ‫ﺧﻔﻴﻒ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﻧﻴﻜﻞ‬ ‫ﻧﺘﺮات‬ ‫ﻧﺘﺮﻳﺪ‬ ‫ﻧﺘﺮﻳﺖ‬ ‫ﻧﺘﺮﺟﺔ‬ ‫ﻧﺘﺮوﻏﻠﻴﺴﺮﻳﻦ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻨﻴﺘﺮو‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ اﻟﻨﻴﺘﺮو‬ ‫ﺧﻠﻴﻂ اﻟﺤﻮاﻣﺾ اﻟﻤﻨﺘﺮﺟﺔ‬ ‫ﺧﻴﻂ‬ ‫ﻣﺴﻤﻴﺎت‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻋﺎدي‬ ّ ‫ﻧﻮوي‬ ‫ﺣﺎﻣﺾ‬ ّ )‫(ﻳﻮ ﱠﻟﻒ ﺑﺎﻟﻨﻮى‬ ٔ ‫ﻧﻮﻛﻠﻴﻮﻓﻴﻠﻲ‬ ّ ‫ﻧ َُﻮ ﱠﻳﺔ‬ ‫ﺗﺮﻗﻴﻢ‬

436

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

Обрыв Общественный, -ая, -ое, -ые Общество Общий, -ая, -ее, -ие Общность Объект Объём Объёмный, -ая, -ое, -ые Объяснять что? Обыкновенный, -ая, -ое, -ые Обычный, -ая, -ое, -ые Огнеупорный Огонь Одинаковый, -ая, -ое, -ые Одноатомный, -ая, -ое, -ые Одновалентный, -ая, -ое, -ые Одновременно Однозарядный, -ая, -ое, -ые Однородный, -ая, -ое, -ые Озон

Обращать (внимание)

Русский Оболочка Оборудование Обрабатывать что? чем? Образование Образец Образовать(ся) Обратимый, -ая, -ое, -ые Обратный, -ая, -ое, -ые Обугливать

Французский enveloppe f equipment m traiter formation f échantillon m former réversible inverse carboniser

Испанский envoltura maquinaria elaborar formación modelo formar, crear convertible, reversible reversible carbonizar prestar pay attention prêter (l’attention) atención a ... breaking coupure f, rupture f cuptura social social social society société f sociedad common, general, total commun, global, général común, general community communauté f comunidad object objet m objeto volume volume m volumen volumetric volumè volumetrico explain expliquer explicar usual, ordinary ordinaire, commun comun, ordinario usual, ordinary habituel, ordinaire habitual fireproof ignifuge, apyre, réfractaire refractario fire feu m fuego identical, same identique, le même egual, idéntico monoatomic mono-atomique monoatómico monovalent monovalent monovalente simultaneously simultanément simultáneamente single-charged unichargé monocargado homogeneous homogène homogéneo ozone ozone m ozono

Английский shell equipment treat formation sample form, generate reversible reverse, inverse carbonize

‫إﻧﻘﻄﺎع‬ ‫إﺟﺘﻤﺎﻋﻲ‬ ّ ‫ﻣﺠﺘﻤﻊ‬ ‫ﻣﺸﺘﺮك‬ ‫ﻋﻤﻮﻣﻴﺔ‬ ٬‫ﺟﺎﻣﻌﺔ‬ ّ ‫ ﺷﻲء‬٬‫ﻫﺪف‬ ‫ﺣﺠﻢ‬ ‫ﺣﺠﻤﻲ‬ ّ ‫ﻓﺴﺮ‬ ّ ‫إﻋﺘﻴﺎدي‬ ّ ‫ﻋﺎدي‬ ،‫ﻣﻌﺘﺎد‬ ّ ّ ‫ﺻﺎﻣﺪ ﻟﻠﻨﺎر‬ ‫ﻧﺎر‬ ‫ ﻧﻔﺲ‬،‫ﻣﺘﻤﺎﺛﻞ‬ ‫وﺣﻴﺪ اﻟﺬرة‬ ‫أﺣﺎدي اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ّ ‫ﰲ وﻗﺖ واﺣﺪ‬ ‫ﻧﻔﺲ اﻟﺸﺤﻨﺔ‬ ‫ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ‬ ‫أوزون‬

)‫َد َﻓ َﻊ (إﻧﺘﺒﺎﻫ ًﺎ‬

‫ ﻏﻼف‬٬‫ﻗﺸﺮة‬ ‫ ﻣﻌﺪّ ات‬٬ ‫ﺗﺠﻬﻴﺰات‬ ‫ﻋﺎﻟﺞ‬ َ ‫ﺗﻜﻮﻳﻦ‬ ‫ﻋﻴﻨﺔ‬ ّ ّ ّ )‫(ﺗﺸﻜﻞ‬ ‫ﻛﻮن‬ ٬‫ﻞ‬ ‫ﺷﻜ‬ ّ ‫ﻋﻜﻮس‬ ‫ﻋﻜﺴﻲ‬ ّ ‫ﻓﺤﻢ‬ ‫ﱠ‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

437

deposit, precipitate precipitate precipitation base, basis base basic basicity

Окислять Около Окраска Окрашивать что? Октановое число Октет Олефин Олово Омыление Описывать что? Определённость Определённый, -ая, -ое, -ые Определять что? Оптический, -ая, -ое, -ие Орбиталь Орбитальный, -ая, -ое, -ые Органический, -ая, -ое, -ие Ориентация

Осадок

Осаждать Осаждение Основа Основание Основной, -ая, -ое, -ые Основность

Окислитель

turn out oxidation oxidised oxidising agent, oxidiser oxidise by, near, about colour, painting paint, dye octane number octet olefin tin saponification describe definity definite, certain define, determine optical orbital orbital organic orientation

Оказываться Окисление Окисленный, -ая, -ое, -ые

precipitar precipitación base, fundamento base, fundamento principal, básico basicidad

precipidado

oxidar cerca de, a eso de finte, color teňir, pintar numero de octano octeto olefina estaňo saponificación describir certeza, precisión definido, determinado determinar, definir óptico orbital orbital orgánico orientación

oxidante

oxydant m oxyder près de, environ couleur f teindre indice m d’octane octet m oléfine f étain m saponification f décrire netteté f déterminé, fixe définir, déterminer optique orbitale f orbitale organique orientation f dépôt m; sédiment m, précipité m précipiter précipitation f base f, fondement m base f basique, essentiel basicité f

econtrarse oxidación oxidado

se trouver oxydation f oxydé

‫ﺐ‬ َ ‫راﺳ‬ َ ‫ﺗﺮﺳﻴﺐ‬ ‫ أﺳﺎس‬،‫ﻗﺎﻋﺪة‬ ‫ﻗﺎﻋﺪة‬ ‫أﺳﺎﺳﻲ‬ ّ ‫ﻗﺎﻋﺪ ّﻳﺔ‬

ِ ‫راﺳ ٌﺐ‬

‫أﻛﺴﺪ‬ ‫ ﺣﻮاﻟﻲ‬،‫ﻗﺮب‬ ‫ إﺻﺒﺎغ‬،‫ﻟﻮن‬ ٌ ‫ﻟﻮن‬ ّ ٬‫ﺻﺒﻎ‬ ‫اﻟﻌﺪد اﻻوﻛﺘﻴﻨﻲ‬ ‫ﺛﻤﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ّ ‫أوﻟﻔﻴﻦ‬ ‫ﻗﺼﺪﻳﺮ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﺼﺒﻴﻦ‬ ّ ‫وﺻﻒ‬ ‫ ﺗﺤﺪﻳﺪ‬٬‫وﺿﻮح‬ ‫ واﺿﺢ‬٬‫ﻣﻌﻴﻦ‬ ‫ ﱠ‬،‫ﻣﺤﺪﱠ د‬ ‫ ﺣﺪّ د‬،‫ﻋﻴﻦ‬ ّ ‫ﺑﺼﺮي‬ ّ ‫ﻣﺪار‬ ‫ﻣﺪاري‬ ‫ﻋﻀﻮي‬ ّ ‫ﺗﻮﺟﻴﻪ‬

ِ ‫ﻣﻮ‬ ‫ﻛﺴﺪ‬ ٔ ‫ﻋﺎﻣﻞ‬

‫ﺑﺪا أن‬ ٌ‫ﺗﺄﻛﺴﺪ‬ ُ ‫ ﻣﺘﺄﻛﺴﺪ‬٬‫ﻛﺴﺪ‬ ٔ َ ‫ﻣﻮ‬

438

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

poisoning reflect negative tear off repulsion

Особенный, -ая -ое, -ые Особый, -ая, -ое, -ые Остальной, -ая, -ое, -ые Остаток Острый, -ая, -ое, -ые Ось Отбирать что? у чего? Отбор Отдавать что? чему? Отдельно Отдельный, -ая, -ое, -ые Отделять что? от чего? Отклонение Открывать что? Открытие Отличаться чем? от чего? Отличие Отмечать(ся) Относительно Относительный, -ая, -ое, -ые Относиться к чему? Отношение Отнять что?

Отравление

Отражать что?

Отрицательный, -ая, -ое, -ые

Отрывать(ся) от чего?

Отталкивание

Особенность

Английский peculiarity, particularity peculiar, particular special, particular the rest of residue sharp axis choose, select choice, selection give back, return separately separate separate, detach deviation open, discover, reveal discovery differ, distinguish distinction note, mark, mention relatively relative concern, treat attitude, ratio take, away

Русский

arrancar (se) repulsión

repoussement m

negativo

reflejar

intoxicación

particular, especial particular, especial restante resto agudo, picante eje elegir, escoger selección devolver, dar por separado separado separar, apartar deviación descubrir descubrimento deferenciarse deferencia notar relativamente relativo relactar relacción quitar, restar

particularidad

Испанский

détacher

négatif

réfléchir, renvoyer

particulier, spécial particulier, spécial reste m résidu m, reste m pointu, aigu axe m choisir choix m, sélection f donner, céder, rendre séparément séparé, détaché séparer, détacher déviation f ouvrir, découvrir découverte différer, (se)distinguer différence f, distinction f noter, mentionner, marquer relativement relatif concerner, appartenir attitude f, rapport m enlever, prendre empoisonnement m, intoxication f

particularité f

Французский

‫ﺧﺎﺻﻴﺔ‬

‫ﺗﻨﺎﻓﺮ‬ ٌ

‫ﺳﻠﺒﻲ‬ ّ ‫ﻓﺼ َﻞ (ﺗﻤ ّﺰق) ﻋﻦ‬ َ

‫ﻋﻜﺲ‬

‫ﺗﺴﻤ ٌﻢ‬ ‫ﱡ‬

‫ ﺗﻌ ﱠﻠﻖ ِﻼ‬٬‫ ﻋﺎد اﻟﻰ‬٬‫ڊِ إﻧﺘﺴﺐ اﻟﻰ‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ‬ ‫ ﻧﺰع‬٬‫ﺳﻠﺐ‬

‫ﺧﺼﻮﺻﻲ‬ ٬‫ﺧﺎص‬ ّ ّ ‫ﺧﺎص‬ ّ ‫ ﺳﺎﺋﺮ‬٬‫ﺑﺎق‬ ٍ ‫ﺑﻘﻴﺔ‬ ‫ﺣﺎد‬ ّ ‫ﻣﺤﻮر‬ ‫إﺧﺘﺎر‬ ‫إﻧﺘﻘﺎء‬ ‫أﻋﻄﻲ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺣﺪة‬ ‫ﻣﻨﻔﺼﻞ‬ ‫ﻓﺼﻞ‬ ‫إﻧﺤﺮاف‬ ‫ إﻛﺘﺸﻒ‬،‫ﻓﺘﺢ‬ ‫إﻛﺘﺸﺎف‬ ‫ ﻣﻦ ﺷﻲء‬٬
ِ ‫ﺗﻤﻴﺰ‬ ّ ،‫إﺧﺘﻠﻒ‬ ‫إﺧﺘﻼف‬ ‫ﺳﺠﻞ‬ ّ ٬‫ أﺷﺎر اﻟﻰ‬٬‫ﻋ ّﻠﻢ‬ ‫ﻧﺴﺒﻴﺎ‬ ّ ‫ﻧﺴﺒﻲ‬ ّ

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

439

Переработка

Переводить что? Перегонка Передавать что? чему? Переменный, -ая, -ое, -ые Перемешивать что? utilization

palladium vapour paragraph parameter paraffin paraffin partial passive soldering pentose peptide primary transference, conversion transfer, convert distillation pass, give, transmit variable stir

Палладий Пар Параграф Параметр Парафин Парафиновый, -ая, -ое, -ые Парциальный, -ая, -ое, -ые Пассивный, -ая, -ое, -ые Паяние Пентоза Пептид Первичный, -ая, -ое, -ые

Перевод

push away, repulse shade waste chill succession purification purify, clean purified error feel, sense

Отталкивать(ся) от чего? Оттенок Отходы Охлаждать что? Очередность Очистка Очищать что? Очищенный, -ая, -ое, -ые Ошибка Ощущать что?

traitement m

repousser nuance f, teinte f déchets m, pl refroidir succession f purification f, épuration f purifier, nettoyer épuré erreur f ressentir П palladium m vapeur f paragraphe m paramètre m paraffine f paraffinique partiel passif soudure f pentose m peptide m primaire mutation f, transfert m transférer distillation f transmettre, passer variable agiter elaboración, tratamiento

transladar rectificación pasar variable mezelar

translado

paladio vapor párrafo parámetro parafina parafínico parcial pasivo soldadura pentosa péptido primario

empujar matiz desechos enfriar sucesión purificación purificar, limpiar purificado falta, error sentir, percibir

‫ﺣﻮل‬ ّ ،‫إﻧﺘﻘﻞ‬ ‫ ﺗﻘﻄﻴﺮ‬٬‫ﺗﻜﺮﻳﺮ‬ ّ ‫ ﻧﻘﻞ‬٬‫ﺑﺚ‬ ‫ﻣﺘﻐﻴﺮ‬ ‫ﱢ‬ ‫ ﺧ ّﻠﻂ‬٬‫ﻣﺰج‬ ‫ ﻣﻌﺎﻣﻠﺔ‬٬]‫ ﺗﺤﻮﻳﻞ [اﻟﻔﺤﻢ‬٬]‫ﺗﻜﺮﻳﺮ [اﻟﺒﺘﺮول‬ ‫ ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ‬٬

‫ إﻧﺘﻘﺎل‬٬‫ ﺗﺤﻮﻳﻞ‬،‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻧﻘﻞ‬ ّ

‫ﺑﻼدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺨﺎر‬ ‫ﻓﻘﺮة‬ ‫ﺑﺎراﻣﻴﺘﺮ‬ ‫ﺑﺎراﻓﻴﻦ‬ ‫ﺑﺎراﻓﻴﻨﻲ‬ ‫ ﺟﺰﺋ ّٔﻲ‬٬‫ﻣﺘﺤﻴﺰ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﺳﻠﺒﻲ‬ ّ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻟﺤﺎم‬ ّ ‫ﺑﻨﺘﻮز‬ ‫ﺑﺒﺘﻴﺪ‬ ‫ﻟﻲ‬ ّ ّ ‫أو‬

‫ إﺑﺘﻌﺪ ﻋﻦ‬٬‫ﺗﻨﺎﻓﺮ‬ ‫ ﺗﺒﺎﻳﻦ اﻟﻠﻮن‬٬‫ﻇﻞ‬ ‫ﻧﻔﺎﻳﺎت‬ ‫ّﺑﺮد‬ ‫ﺗﻌﺎﻗﺐ‬ ‫ﺗﻄﻬﻴﺮ‬ ّ ،‫ﻃﻬﺮ‬ ‫ﻧﻈﻒ‬ ّ ‫ﻣﻄﻬﺮ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﺧﻄﺄ‬ ‫ﺣﺲ‬ ّ

440

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

pipette pyramid pyridine pyrolisis potable, drinkable food, eatable melt plasma fire systematic

Пипетка

Пирамида

Пиридин

Пиролиз

Питьевой, -ая, -ое, -ые

Пищевой, -ая, -ое, -ые

Плавить(ся)

Плазма

Пламя

Планомерный

platinum

forceps

Пинцет

Платиновый, -ая, -ое, -ые

oven

Печь

platinum

sand

Песок

Платина

perchlorate

Перхлорат

plastic

persulphate

Персульфат

plasticity

perspective, promising

Перспективный, -ая, -ое, -ые

Пластическая масса

peroxide

Пероксид

Пластичность

periodicity permanganate

Периодичность

Перманганат

periodic(al) periodic law

periodic system

Периодическая система

Периодический, -ая, -ое, -ие

period

Период

Периодический закон

transition

Переходный, -ая, -ое, -ые

Английский passage, transition get over, pass on

Русский

Переходить куда? во что?

Переход

pirólisis

llama

feu m

platino de platino

plasticidad platine m de platine

plastico

matière plastique plasticité f

conforme a un plan

plasma

plasma m conformément au plan

fundir (se)

alimenticio

fondre

alimentaire

potable

pyrolyse f, thermolyse f potable

piridina

pinzas

pince f, pincette f

pyridine f

horno

four m pipeta

arena

sable m

pirámide

perclorato

perchlorate m

pyramide f

persulfato

persulfate m

pipette f

perspectivo

peróxido

peroxyde m perspectif

periodicidad permagnanato

périodicité f permanganate m

periódicamente leg periódico

systema periódico

système m périodique périodique

período

période f

loi f périodique

de transición

pasar, atravesar

Испанский transición

de transition

passer, traverser

Французский passage m, transition f

‫دوري‬ ‫ﻧﻈﺎم‬ ّ ‫دوري‬ ّ

‫إﻧﺘﻘﺎﻟﻲ‬ ّ ‫ﻓﺘﺮة‬

‫ﺗﺤﻮل‬ ٬‫إﻧﺘﻘﻞ‬ ‫ﱠ‬

‫ﺗﺤﻮل‬٬ ٬‫إﻧﺘﻘﺎل‬ ‫ﱡ‬

‫ﺑﻼﺗﻴﻨﻲ‬ ّ

‫ﺑﻼﺗﻴﻦ‬

‫ﻟﻴﻮﻧﺔ‬

‫ﻧﻈﺎﻣﻲ‬ ّ ‫ﺑﻼﺳﺘﻴﻚ‬

‫ﻟﻬﻴﺐ‬

‫ﺻﻬﺮ( (ٳﻧﺼﻬﺮ‬ ‫اﻟﺪم‬ ‫ ﻣﺼﻞ‬٬‫ﺑﻼزﻣﺎ‬ ّ

‫ﺻﺎﻟﺢ ﻟﻸﻛﻞ‬

‫ﺻﺎﻟﺢ ﻟﻠﺸﺮب‬

‫إﻧﺤﻼل ﺣﺮاري‬

‫ﺑﻴﺮﻳﺪﻳﻦ‬

‫ﻫﺮم‬

‫ﻣﺎﺻﺔ‬ ّ

‫ﻣﻠﻘﻂ‬

‫ﻓﺮن‬

‫رﻣﻞ‬

‫ﻓﻮق ﻛﻠﻮرات‬

‫ﻣﻨﻈﻮري‬ ّ ‫ﺑﻴﺮﻛﺒﺮﻳﺘﺎت‬

‫ﺑﺮوﻛﺴﻴﺪ‬

‫ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت‬

‫اﻟﺪوري‬ ‫اﻟﻘﺎﻧﻮن‬ ّ ‫دورﻳﺔ‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

441

Плёнка Плоский, -ая, -ое, -ие Плоскость Плотность Плотный, -ая, -ое, -ые Площадь Побочный, -ая, -ое, -ые Поведение Поверхность Повторять(ся) Повышение Поглощение Подгруппа Подобие Подобный, -ая, -ое, -ые Подуровень Подчеркивать что? Подчинять(ся) чему? Познание Пока Показывать что? Покидать что? Покой Поле Полевой шпат Полезный, -ая, -ое, -ые Поликонденсация Полимер Полимеризация Полипептид Полисахарид

film flat, plane plane density dense, compact area side, collateral conduct, behaviour surface repeat rise absorption sub-group similarity like, similar sub-level underline, emphasise subordinate knowledge while, till show, display leave, abandon peace, rest field feldspar useful polycondensation polymer polymerisation polypeptid polysaccharide

pellicule f plat plan m densité f dense, compact surface f collatéral comportement m surface f répéter augmentation f absorption f sous-groupe m ressemblence f pareil, semblable sous-niveau m souligner, appuyer soumettre, subordonner connaissance f tandis que, tant que montrer, exhiber abandonner, quitter paix, repos champs m feldspath m utile polycondensation f polymère m polymirisation f polypeptide polysaccharide m película plano plano densidad denso, compacto superficie, área colateral confucta superficie repetir aumento absorción subgrupo similitad semejante, parelido subnivel subragar, acentuar someter(se), subordinarse conocimento por ahora enseňar, indicar abandonar, dejar quietud campo feldespato útil policondencación polimero polimerización polipéptido polisacarido

‫أﺗﺒﻊ( (إ ﺗّﺒﻊ‬ ‫ إدراك‬٬‫ﻣﻌﺮﻓﺔ‬ ‫ ﺣﺘّﻰ‬،‫ﺑﻴﻨﻤﺎ‬ ‫ ﻋﺮض‬،‫أﺑﺪي‬ ‫ﺗﺮك‬ ‫ﺳﻜﻮن‬ ‫ﻣﺠﺎل‬ ‫ﻓﻠﺴﺒﺎر‬ ‫ﻣﻔﻴﺪ‬ ‫ﺗﻜﺜﻴﻒ ﻣﺘﻌﺪّ د‬ ‫ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ‬ ‫ﺑﻠﻤﺮة‬ ‫ﻋﺪﻳﺪ اﻟﺒﺒﺘﻴﺪ‬ ّ ‫ﻋﺪادي‬ ‫ﺳﻜﺮ‬ ّ

‫ﻓﻴﻠﻢ‬ ّ ‫ﻣﺴﺘﻮ‬ ٬‫ﻣﺴﻄﺢ‬ ٍ ‫ﻣﺴﺘﻮ‬ ‫ ﺳﻄﺢ‬٬‫ﻣﺴﺘﻮى‬ ٍ ‫ﻛﺜﺎﻓﺔ‬ ‫ﻛﺜﻴﻒ‬ ‫ ﻣﺴﺎﺣﺔ‬٬‫ﻣﻨﻄﻘﺔ‬ ّ ‫إﺿﺎﰲ‬ ٬‫ﺛﺎﻧﻮي‬ ّ ّ ‫إﺿﺎﰲ‬ ٬‫ﺛﺎﻧﻮي‬ ّ ‫ﺳﻄﺢ‬ ٌ )‫(ﺗﻜﺮر‬ ‫ﻛﺮر‬ ّ ّ ‫ زﻳﺎدة‬٬‫إرﺗﻔﺎع‬ ‫إﻣﺘﺼﺎص‬ ‫ﻃﻮﻳﻴﻔﺔ‬ ٬ ‫ﺔ‬ ‫ﻓﺮﻋﻴ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ٔ ّ ‫ﺗﺸﺎﺑﻪ‬ ٌ ‫ ﺷﺒﻴﻪ‬٬ ‫ﻣﻤﺎﺛﻞ‬ ‫ﺗﺤﺘﺎﻧﻲ‬ ‫ﻣﺴﺘﻮى‬ ّ ّ ‫ب‬ ‫ﺗﺴﻄﻴﺮ‬ ‫أﻛﺪ‬ ِ ‫ أﺷﺎد‬،‫ﺳﻔﻠﻲ‬ ّ

442

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

polarizabilidad polaridad

polarisabilité f polarité f

loss stream

constancy, permanence constance, permanence f

Постоянство

Потеря

constant, invariable

Постоянный, -ая, -ое, -ые

Поток

gradual

Постепенный, -ая, -ое, -ые

potential

succession, sequence

Последовательность

Потенциал

ordinal

Порядковый, -ая, -ое, -ые

construct, build

powder

Порошок

Построить что?

gunpowder

Порох

construction, building

porous

Пористый, -ая, -ое, -ые

Построение

differently

По-разному

construcción construir, edificar potencial pérdida torrente, corriente

construire, édifier potentiel m perte f flux m, courant m

constancia

constante, estable

construction, édification f

constant, permanent

gradual

sucesión, secuencia

suite f, succession f graduel

ordinal

polvo

poudre f d`ordre

pólvora

poudre f

de una manera diferente poroso

poreux

différemment

como antes

noción, concepto

comme auparavant

as before

По-прежнему

bajar

baisser

colocar, poner

notion f, concept m

lower notion, conception

mettre, placer

polar

polarisación

polarisation f

polaire

recibo polo

obtention f, réception f pôle m

Понижать что?

place

Помещать что? куда?

semiconductor obteuer, resultar

semiacetal

semi-conducteur m recevoir, obtenir

positivo

positif hémi-acétal m

mitad

moitié f

Испанский pleno, lleno

Французский plein, complet, total

Понятие

polarity polar

polarisability

Поляризуемость

Полярность

polarisation

Поляризация

Полярный, -ая, -ое, -ые

obtaining, receiving pole

receive, obtain

Получать что?

Получение

semiconductor

Полупроводник

Полюс

positive semiacetal

Положительный, -ая, -ое, -ые

Полуацеталь

half

Половина

Английский full, complete, total

Русский

Полный, -ая, -ое, -ые

‫ﻧﺼﻒ‬

‫إﺳﺘﻘﻄﺎب‬

‫ﻗﻄﺐ‬

‫إﺳﺘﻼم ﻧﻴﻞ‬

‫ ﻧﺎل‬،‫إﺳﺘﻠﻢ‬

‫ﻣﻮﺻﻞ‬ ‫ﺷﺒﻪ‬ ّ

‫إﻳﺠﺎﺑﻲ‬ ّ ‫ﺷﺒﻪ أﺳﻴﺘﺎل‬

‫ ﺗﺎم‬٬‫ﻛﺎﻣﻞ‬

‫ﺗﻴﺎر‬

‫ﺧﺴﺎرة‬

‫ ﻣﻘﺪرة‬٬‫ُﺟﻬﺪ‬

‫ﺑﻨﻰ‬

]‫[ﺗﺨﻄﻴﻄﻲ‬ ‫ رﺳﻢ‬،‫ﺑﻨﺎء‬ ّ

‫ﺗﺪرﻳﺠﻲ‬ ّ ‫ﻣﺴﺘﻤﺮ‬ ،‫ﺛﺎﺑﺖ‬ ّ ‫ دوام‬،‫ﺣﺎﻟﺔ ﺛﺒﺎت‬

‫ﺗﺮﺗﻴﺒﻲ‬ ّ ‫ ﺗﺴﻠﺴﻞ‬،‫ﺗﻌﺎﻗﺐ‬

‫ﻣﺴﺤﻮق‬

‫ﻣﺴﺎﻣﻲ‬ ّ ‫ﻣﺴﺤﻮق ﺑﺎرود‬

‫ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ‬

‫أن ﻣﻦ ﻗﺒﻞ‬ ّ ‫ﺑﻤﺎ‬

‫ﻣﻔﻬﻮم‬

‫ﻗﻄﺒﻲ‬ ّ ‫وﺿﻊ‬ َ ‫ ﻗ ّﻠﻞ‬٬‫ﺧﻔّ ﻒ‬٬‫ﺧﻔّ ﺾ‬

‫ﻗﻄﺒﻴﺔ‬ ّ

‫ﻗﺎﺑﻠﻴﺔ اﻹﺳﺘﻘﻄﺎب‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

443

advantage refractive approach, draw nearer approximately approximate device, appliance bring, lead, result give an example sign, indication use

Преломляющий Приближать(ся) к чему? Приближенно Приближённый, -ая, -ое, -ые Прибор Приводить что? Приводить пример Признак Применяться где?

afterwards, later on resembling, alike soil, ground almost appear rule practical convert, transform conversion, transformation exceed limit maximum, limiting object, item, article preserve last but one predict presentation, conception present, represent previous, preceding before, formerly

Преимущество

Представлять что? Предыдущий, -ая, -ее, -ие Прежде

Представление

Превышать что? Предел Предельный, -ая, -ое, -ые Предмет Предохранить Предпоследний, -яя, -ее, -ие Предсказать что?

Превращение

Потом Похожий, -ая, -ее, -ие Почва Почти Появляться где? Правило Практический, -ая, -ое, -ие Превращать(ся) во что?

présentation f

réfractif, réfringent approcher, rapprocher environ, approximativement approximatif appareil m mener, amener donner une exemple signe m, indice m employer

préférence f

présenter, représenter précédent avant, jadis

refractivo aproximar (se) aproximente aproximativo aparato citar, poner poner(dar) un ejemplo seňal emplearse, usarse

presentar presedente antes de

idea, noción

dépasser, excéder limite f limite, maximum objet m, article m préserver, protéger avant-dernier prédire

transformation f

depues, luego parecido suelo, terreno lasi aparecer regla práctico transformar(se) transformación, converción superar, exceder límite limite, maximum objecto préserver, protéger anteúltimo predecir

ensuite, puis ressemblant sol m, terrain m presque apparaître règle f pratique transformer

‫إﻧﻜﺴﺎري‬ ّ )‫ﻗﺮب (إﻗﺘﺮب‬ ‫ﱠ‬ ‫ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ‬ ‫ﺗﻘﺮﻳﺒﻲ‬ ّ ‫ﺟﻬﺎز‬ ً ]‫[ﻣﺜﺎﻻ‬ ‫ﺿﺮب‬ ‫أورد ﻣﺜﺎﻻ‬ ‫دﻻﻟﺔ‬ ‫ُ ٔأ ْﺳ ُﺘ ْﻌﻤِ َﻞ‬

‫ﻣﻴﺰة‬

‫ﺗﺼﻮر‬ ٬‫ أﻇﻬﺮ‬٬‫ ﻣﺜّﻞ‬، ‫ﻗﺪّ م‬ ‫ﱠ‬ ‫ ﻣﺘﻘﺪﱢ م‬، ‫ﺳﺎﺑﻖ‬ ‫ ﺳﺎﺑﻘﺎ‬، ‫ﻗﺒﻼ‬

‫ ﻓﻜﺮة ﻋﻦ‬٬‫ﺗﺼﻮ ٌر‬ ،‫ﻋﺮض‬ ٌ ‫ﱡ‬

‫ﺗﺠﺎوز‬ ‫ ﻧﻬﺎﻳﺔ‬٬‫ﺣﺪ‬ ٔ ‫ﻧﻬﺎف ّي‬ ٬‫ﺣﺪ ّي‬ ‫ ﻣﺎدة‬،‫ ﻫﺪف‬٬‫ﺷﻲء‬ ‫ﺣﻤﻰ ﻣﻦ‬ ‫ﻣﺎ ﻗﺒﻞ اﻷﺧﻴﺮ‬ ‫ب‬ ِ ‫ﺗﻨﺒﺄ‬ ّ

‫ﺗﺤﻮ ٌل‬ ‫ ﱡ‬،‫ﺗﺤﻮﻳﻞ‬

‫ ﺑﻌﺪﻳﻦ‬٬ ‫ ﺑﻌﺪ ذﻟﻚ‬٬‫ﺛﻢ‬ ّ ‫ﻣﺸﺎﺑﻪ‬ ‫ أرض‬،‫ﺗﺮﺑﺔ‬ ‫ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ‬ ‫ﻇﻬﺮ‬ ‫ﻗﺎﻋﺪة‬ ‫ﻋﻤﻠﻲ‬ ّ )‫(ﺗﺤﻮل اﻟﻰ‬ ‫ﺣﻮل اﻟﻰ‬ ّ ّ

444

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

Английский admixture belong belonging take, accept, receive principle nature natural addition, joining join presence attract attraction cause, reason test test-tube cork, stopper wire conductivity conductor wire continue, proceed product projector transparent product derivative happen, occur descend origin intermediate

Русский Примесь Принадлежать к чему? Принадлежность Принимать что? Принцип Природа Природный, -ая, -ое, -ые Присоединение

Присоединять(ся) к чему?

Присутствие Притягивать(ся) к чему? Притяжение Причина Проба Пробирка Пробка Провод Проводимость Проводник Проволока Продолжать(ся) Продукт Проекционный, -ая, -ое, -ые Прозрачный, -ая, -ое, -ые Произведение (матем.) Производный, -ая, -ое, -ые Происходить где? Происходить от чего? Происхождение Промежуточный, -ая, -ое, -ые

juntar, incorporar presencia atraer atracción cauza, razón prueba tubo de ensajo tapón conductor, cable conductibilidad conductor alambre, hilo continuar producto proyector transparente producto derivado pasar, ocurrir; proceder descender de origen intermedio

présence f attirer attraction f raison f, cause f essai m, épreuve f tube m à essai, éprouvette bouchon m fil m conductivité f conducteur m fil m continuer, poursuivre produit m à projection transparent, limpide produit m dérivé avoir lieu, se passer descendre de origine f intermédiaire

Испанский mezcla, impureza pertenecer permenencia recibir, tomar principio naturaliza natural adición

adjoindre

Французский admixtion f appartenir appartenance recevoir, accepter principe m nature f naturel adjonction f

‫ﺣﺎﺻﻞ اﻟﻀﺮب‬ ‫ﻣﺸﺘﻖ‬ ّ ‫ وﻗﻊ‬،‫ﺣﺪث‬ ‫ ﺣﺼﻞ ﻣﻦ‬٬ ‫ﻧﺘﺞ ﻋﻦ‬ ‫ ﻣﻨﺸﺄ‬٬‫ ﻣﺼﺪر‬٬‫أﺻﻞ‬ ‫ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ ّ

٬ ‫ﻣﺰﻳﺞ‬ ‫إﻧﺘﺴﺐ‬ ‫إﻧﺘﺴﺎب‬ ‫ ﺗﻘﺒﻞ ـ إﻋﺘﺒﺮـ إﺗّﺨﺬ‬٬‫ﻗﺒﻞ‬ ‫ﻣﺒﺪأ‬ ‫ﻃﺒﻴﻌﺔ‬ ‫ﻃﺒﻴﻌﻲ‬ ّ ‫ إﻧﻀﻤﺎم‬٬‫ﺗﻮﺻﻴﻞ‬ ‫إﻧﻀﻢ اﻟﻰ‬ ٬‫ب‬ ِ ‫ﺿﻢ اﻟﻰ (إﺗّﺼﻞ‬ ِ ‫وﺻﻞ‬ ّ ّ ّ ٬‫ب‬ )‫ب‬ ِ ‫ إﻟﺘﺤﻖ‬٬ ‫وﺟﻮد‬ ‫ﺟﺬب( (إﻧﺠﺬب‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ﺟﺬب‬ ‫ﺳﺒﺐ‬ ‫إﺧﺘﺒﺎر‬ ‫أﻧﺒﻮﺑﺔ إﺧﺘﺒﺎر‬ ‫ﻓ ّﻠﻴﻨﺔ‬ ‫ﺳﻠﻚ‬ ‫ﻣﻮﺻﻠﻴﺔ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻣﻮﺻﻞ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﺳﻠﻚ‬ )‫(إﺳﺘﻤﺮ‬ ‫ب‬ ‫إﺳﺘﻤﺮ‬ ِ ّ ّ ‫ﻣﻨﺘﻮج‬ ‫إﺳﻘﺎﻃﻲ‬ ّ ‫ﺷﻔّ ﺎف‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

445

Равновесие Равновесный, -ая, -ое, -ые Равный, -ая, -ое, -ые Радиация Радий Радикал Радикальный, -ая, -ое, -ые Радиоактивность Радиоактивный, -ая, -ое, -ые Радиус Разбавленный, -ая, -ое, -ые Разбавлять что? чем? Разбухать Разветвлённый, -ая, -ое, -ые Развитие

Промывать Промышленный, -ая, -ое, -ые Проницаемый, -ая, -ое, -ые Простой Пространственный, -ая, -ое, -ые Пространство Противоположный, -ая, -ое, -ые Протий Протон Процент Процесс Прочный, -ая, -ое, -ые Пусть Пыль Пятно

laver industriel perméable simple spatial espace m opposé, inverse protium proton m pour cent processus m, procédé m solide, durable, stable soit poussière f tache f Р equilibrium équilibre m equilibrium, equivalent d’équilibre, équivalent equal égal radiation rayonnement m, radiation radium radium m radical radical radical radical radioactivity radioactivité f radioactive radioactif radius rayon m dilute dilué dilute diluer swell gonfler branched ramifié development développement m

wash industrial permeable simple spatial space opposite protium proton per cent process stable let dust spot, blot equilibrio equivalente igual radiación radio radical radical radiactividad radioactivo radio diluido diluir hincharse ramifinado desarrollo

lavar, baňar industrial permeable simple espacial espacio opuesto, inverso protio protón por ciento proceso firme, durable sea polvo maucha

‫إﻧﺘﻔﺦ‬ ‫ﻣﺘﻔﺮع‬ ّ ‫ﺗ ََﻄ ﱡﻮ ٌر‬

‫إﺷﻌﺎﻋﻲ‬ ‫ﻧﺸﺎط‬ ّ ‫إﺷﻌﺎﻋﻲ‬ ّ ‫ﻧﺼﻒ اﻟﻘﻄﺮ‬ ٌ ‫ُﻣ َﺨﻔﱠ‬ ‫ﻒ‬ ‫ّﺧﻔّ ﻒ‬

‫ﺗﻮازن‬ ‫ ﻣﺘﻌﺎدل‬، ‫ﻣﺘﻮاز‬ ‫ﻣﺘﺴﺎو‬ ٬‫ﻣﺴﺎو‬ ٬ ‫ﻒ ٌء‬ ْ ‫ُﻛ‬ ٍ ٍ ‫إﺷﻌﺎع‬ ‫رادﻳﻮم‬ ‫ أﺳﺎس‬٬‫ﺷﻖ‬ ّ ‫أﺳﺎﺳﻲ‬ ٬‫ﺷﻘّ ّﻲ‬ ّ

َ ‫ﻏﺴﻞ‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﻲ‬ ّ ‫ﻳﻤﻜﻦ ﻧﻔﺎذه‬ ‫ﺑﺴﻴﻂ‬ ‫ﻓﻀﺎﺋﻲ‬ ّ ‫ وﺳﻂ‬٬‫ﻓﻀﺎء ـ ﻓﺮاغ‬ ‫ﻣﻀﺎد‬ ّ ‫ﺑﺮوﺗﻴﻮم‬ ‫ﺑﺮوﺗﻮن‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﻣﺌﻮ ّﻳﺔ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ّ ‫ﺛﺎﺑﺖ‬ ‫ ﻓﻠﻨﺴﻠﻢ ﺑﺄن‬٬ ‫ َد ْع‬٬‫ﻳﺘﺮك‬ ‫ﻏﺒﺎر‬ ‫ ﻟﻄﺨﺔ‬،‫ﺑﻘﻌﺔ‬

446

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

Размещение Разновидность Разность (матем.) Разный, -ая, -ое, -ые Разрешать кому? что делать? Разрешающая способность Разрушение Разрушать что? Разрыв Разрывать что? Разряд Разъедать что? Раскалённый, -ая, -ое, -ые Распад Распадаться на что? Расплав Расплавлять что? Расположение Расположить что? где? Распределение Распределять(ся) как?

Размерность

Русский Разделить(ся) на что? Разделение Раздробленный Разлагать(ся) на что? Различный, -ая, -ое, -ые Разложение Размагничивать(ся) Размер

Английский divide separation splintered decompose different, diverse decomposition demagnetize dimension, size, degree dimension, number of dimension unit placement variety difference different, various allow, permit resolution destruction destroy break, gap, rupture break, tear discharge corrode incandescent decay, disintegration disintegrate fusion melt, found, fuse disposition, location dispose, arrange distribution distribute placement m variété f différence f différent, varié permettre résolution destruction f, détruire, démolir rupture f rompre, déchirer décharge f ronger, corroder brûlant désagrégation f désagréger fusion f fondre f disposition, arrangement disposer, situer distribution, répartition f distribuer, répartir

mesure f

Французский diviser, partager séparation f brisé, écrasé (se) décomposer différent, divers décomposition f désaimanter dimension f, grandeur f

Испанский dividir, repartir separación despedazadado descomponer (se) diferente, distinto descomposición disimantarse dimensión dimención dimensionalidad instalación, distribución modificación diferencia diferente resolver, permitir resolución destrucción destruir ruptura romper, estallar descarga roer, corroer candente desintegración desintegrar fundición fundir disposición poner, disponer distribución distribuir

‫ ﺗﻮزﻳﻊ ـ ﻣﻮﺿﻊ‬٬‫وﺿﻊ‬ ‫ﺗﺸﻜﻴﻠﺔ‬ ‫ﻓﺮق‬ ‫ﻣﺨﺘﻠﻒ‬ ‫ﺳﻤﺢ ﻟﻪ ب‬ ‫ﻗﺪرة اﻹﻧﺤﻼل‬ ‫ إﻫﻼك‬٬‫ﺗﺪﻣﻴﺮ‬ ‫دﻣﺮ‬ ّ ‫ ﺗ ََﻤ ﱡﺰ ٌق‬٬‫ إﻧﻘﻄﺎع‬،‫ﻗ َْﻄ ٌﻊ‬ ‫ ﻣﺰق‬،‫ﻛﺴﺮ‬ ‫ﺗﻔﺮﻳﻎ‬ ‫ﺣﺖ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﻣﺘﻮﻫﺞ‬ ّ ‫إﻧﺤﻼل‬ ‫ﺗﻔﺘّﺖ‬ ‫ ﻣﻌﺪن ﻣﺼﻬﻮر‬٬‫ﺻﻬﺎرة‬ ‫ﺻﻬﺮ‬ ‫ ﻣﻮﻗﻊ‬،‫ﺗﻨﻈﻴﻢ‬ ‫ رﺗّﺐ‬،‫ﻫﻴﺄ‬ ّ ‫ﺗﻮزﻳﻊ‬ )‫وزّ ع (ﺗﻮزﱠ َع‬

‫ ﺑﻌﺪ ّﻳﺔ‬٬‫أﺑﻌﺎد اﻟﻮﺣﺪة‬

Арабский ‫ﻗﺴﻢ (إﻧﻘﺴﻢ)ﻋﻠﻰ‬ ‫ إﻧﻔﺼﺎل‬٬‫ﻓﺼﻞ‬ ‫ُﻣ َﺸ ًّﻈﻰ‬ ّ ‫إﻧﺤﻞ‬ ‫ﺣ ّﻠﻞ‬ ‫ﻣﺘﻨﻮع‬ ،‫ﻣﺨﺘﻠﻒ‬ ّ ‫إﻧﺤﻼل‬ )‫أزال اﻟﺘﻤﻐﻨﻂ (ﻓﻘﺪ اﻟﺘﻤﻐﻨﻂ‬ ‫ ﻣﻘﺎس‬،‫ ﺣﺠﻢ‬،‫ﺑﻌﺪ‬

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

447

Распространение Распространять что? Рассматривать что? Расстояние Раствор Растворение Растворённое вещество Растворимость Растворитель Растворять что? Растирать что? Растительный, -ая, -ое, -ые Расход Расчёт Расшифровать что? Расщепление Расщеплять что? Рацемат Рацемический, -ая, -ое, -ие Реагент Реагировать на что? Реактив Реактор Реакция Реакционный, -ая, -ое, -ые Реализовать(ся) что? Реальный, -ая, -ое, -ые Реально Регенерация Регенерировать Регулировать что?

diffusion spread, diffuse consider, examine distance solution dissolving solute solubility solvent dissolve grind vegetable, plant consumption calculation dicipher splitting split racemate racemic reactant react reagent reactor reaction reaction realise real really reactivation reactivate, reclaim regulate

diffusion f diffuser, répandre envisager, examiner distance f solution f dissolution f soluté m solubilité f solvant m, dissolvant m dissoudre broyer, triturer végétal consommation f calcul m déchiffrer désagrégation f désagréger, dissocier racémate m racémique réactif m, corps réagissant réagir réactif m réacteur m réaction f réactionnel réaliser réel réelement réactivation f régénérer régler propagación propagar, difundir examinar distancia solución solución soluto solubilidad disolvente disolver triturar, pulverizar vegetal gasto cálculo descifrar, interpretar desintegración desintegrar racemato racémico reactivo reaccionar reactivo reactor reacción reaccional realizar (se) real realmente regeneración regenerar regular

‫ﺗﻔﺎﻋﻠﻲ‬ ّ )‫ﺣﻘّ ﻖ ( ﺗﺤﻘّ ﻖ‬ ‫ﺣﻘﻴﻘﻲ‬ ّ ‫ ﻓﻰ اﻟﻮاﻗﻊ‬٬‫ﺣﻘّ ﺎ‬ ‫إﻋﺎدة ﺗﻨﺸﻴﻂ‬ ‫أﻋﺎد اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ‬ ّ ‫ﻧﻈﻢ‬

‫َﺷ ﱞﻖ‬ ‫ﺷﻖ‬ ‫ﱠ‬ ‫راﺳﻴﻤﺎت‬ ‫اﻟﻔﺎﻋﻠﻴﺔ اﻟﺒﺼﺮ ّﻳﺔ‬ ‫ ﻋﺪﻳﻢ‬٬‫راﺳﻴﻤﻲ‬ ّ ّ ‫ﻣﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ب‬ َ ‫ﺎو‬ َ ‫ﺗ ََﺠ‬ ‫ﻛﺎﺷﻒ‬ ‫ﻣﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺎﻋ ٌﻞ‬ ُ َ‫ﺗﻔ‬

‫اﻧﺘﺸﺎر‬ ‫ﻧﺸﺮ‬ ‫ ﻓﺤﺺ‬، ‫اﻋﺘﺒﺮ‬ ٌ‫ُﺑ ْﻌﺪ‬ ‫ ذوب‬٬‫ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ إﻧﺤﻼل‬٬‫َﺣ ﱞﻞ‬ ‫ﻣﺬاب‬ ‫ذوﺑﺎﻧﻴﺔ‬ ّ ‫ﻣﺬﻳﺐ‬ ‫ذوب‬ ّ ‫ﺷﺤﺬ ـ ﻃﺢ‬ ‫ﻧﺒﺎﺗﻲ‬ ّ ‫إﺳﺘﻬﻼك‬ ‫ﺣﺴﺎب‬ ‫َﻓ ﱠﻚ اﻟﺮﻣﻮز‬

448

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

sugar saccharose welding coagulation light lead

Сахар

Сахароза

Сварка

Свёртывание

Свет

Свинец

azuca sacarosa soldadura coagulación luz plomo

sucre m saccharose, sucrose f soudage m, soudure f coagulation f lumière f plomb m

fila

rangée f, série f С

espontáneo

mullido, poroso

friable, mou

zafiro

grisú

grisou m

saphire m

rubí mineral

rubis m minerai m

rubidio

rubidium m

spontané

rubidium

Рубидий

altura, estatura mercurio

mercure m

sapphire

mercury

Ртуть

herrumbrarse

croissance, accroissement

corroder

spontaneous

growth, increase, rise

Рост

eurejado

grille f, barreau m

Сапфир

rust

Ржаветь

reflector

réflecteur m

Самопроизвольный, -ая, -ое,-ые

lattice

Решётка

row, series, a number

reflector

Рефлектор

retorta

cornue f

friable, crumbly

retort

Реторта

resultado rayos X

rayons X

Ряд

X-rays

Рентгеновские лучи

abrupto, penetrante

pergant résultat m

Рыхлый, -ая, -ое, -ые

result

Результат

corte

coupage m

fire damp

sharp, abrupt

Резкий, -ая, -ое, -ие

goma

gomme f, caoutchouc m

Рудничный газ

cutting

Резка

régimen

régime m

ruby

rubber

Резина

tierra rara

terres rares

ore

regime

Режим

Испанский raramente

raro

Руда

rare earth

Редкоземельный, -ая, -ое, -ые

Французский rarement

rare

Рубин

seldom, rarely

Редко

Английский rare

Русский Редкий, -ая, -ое, -ие

‫ﻧﺎدر‬ ٌ ‫ﻧﺎدرا‬ ً

‫رﺻﺎص‬

‫ﺗ ََﺨﺜﱡ ٌﺮ‬ ‫ﺿﻮء‬

‫ﻟﺤﺎم‬

‫ﺳﻜﺮوز‬

‫ﻋﻔﻮي‬ ّ ‫ﺻﻔﻴﺮ‬ ّ ‫ﺳﻜﺮ‬

‫ﺳﻬﻞ اﻟﺘﻔﺘﻴﺖ‬ ‫ ﱞ‬، ‫ﺻﻒ‬ ٌ ‫ﻧﺴﻖ‬ ٬ ‫ﺧﻂ‬ ٌ

‫ﻏﺎز اﻟﻤﻨﺎﺟﻢ‬

‫ﺧﺎم‬

‫ﻳﺎﻗﻮت‬

‫روﺑﻴﺪﻳﻮم‬

‫زﺋﺒﻖ‬

‫ إرﺗﻔﺎع‬، ‫ زﻳﺎدة‬، ‫ﻧﻤﻮ‬ ّ ‫ﺣﺎﻟﺔ‬

‫ ﺷﺒﻴﻜﺔ‬٬‫ﺷﻌﺮ ّﻳﺔ‬ ‫َﺻﺪِ َئ‬

‫ﻋﺎﻛﺲ‬

‫ﻣﻌﻮﺟﺔ‬

‫ﺳﻴﻨﻴﺔ‬ ‫أﺷﻌﺔ‬ ّ ّ

‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻗﻄﻊ‬ ّ ‫ﺣﺎد ﻗﺎﻃﻊ – ﻻذع‬ ّ ‫ﻧﺘﻴﺠﺔ‬

ّ ‫ﻣﻄﺎط‬

‫ﻧﻈﺎم‬

‫ﻣﻦ أﻛﺎﺳﺪ ﻋﻨﺎﺻﺮاﻻﺗﺮﺑﺔ اﻟﻨﺎدرة‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

449

Связывание Связывать что? с чем? Связь Сгуститель Cжатие Селективность Селективный, -ая, -ое, -ые Селен Селитра Сера Серебро Сероводород Сероуглерод Сетка (сеть) Сжатие Сила Сильный, -ая, -ое, -ые Символ Симметрический, -ая, -ое, -ие Синтез Синтезировать что? Синтетический, -ая, -ое, -ие Сиропообразный, -ая, -ое, -ые Система Ситуация Скелет

Связанный, -ая, -ое, -ые

Свободно Свободный, -ая, -ое, -ые Свойство

freely free, vacant, spare property connected, tied, combined tying, binding together bind, tie bond thickener pressing, compression selectivity selective selenium saltpetre, nitre sulphur silver hydrogen sulfide carbon disulfide net compression force strong symbol symmetric synthesis synthesise synthetic syrupy system situation skeleton fijocombinade, ligado fijación fijar, ligar, atar enlace especador compreción selectividad selectivo selenio salitre azufre plata hidrógeno, sulfarado bisulfuro de carbono rejulla, red compreción fuerza fuerte símbolo simétrico síntesis sintezar sintético sirupo sistema situación esqueleto

liage m lier, être en rapport liaison f condensant m compression f séléctivité f séléctif sélénium m salpêtre m soufre m argent m hydrogеne sulfuré bisulfure m de carbone réseau m compression f force f fort symbole m symétrique synthèse f synthétiser synthétique sirupeux système m situation f squelette m

libremente libre propiedad

lié

librement libre, disponible, vacant propriété f

‫ ﺗﺮاﺑﻂ‬٬ ‫رﺑﺎط‬ ‫ ﻣﺎدة ﻣﻜﺜﻔﺔ‬٬ ‫ﻣﻐ ﱢﻠﻆ‬ ‫إﻧﻀﻐﺎط‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﺋﻴﺔ‬ ّ ‫اﻧﺘﻘﺎﺋﻲ‬ ّ ‫ﺳﻠﻴﻨﻴﻮم‬ ‫ ﻧﻴﺘﺮ‬، ‫ﻧﺘﺮات اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫ﻛﺒﺮﻳﺖ‬ ‫ﻓﻀﺔ‬ ّ ‫ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫ﺛﺎﻧﻲ ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫ﺷﺒﻜﺔ‬ ‫ إﻧﻀﻐﺎط‬٬ ‫ﺿﻐﻂ‬ ‫ﻗﻮة‬ ‫ﻗﻮ ّي‬ ّ ‫رﻣﺰ‬ ‫ ﻣﺘﻨﺎﺳﻖ‬٬‫ﻣﺘﻤﺎﺛﻞ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺐ‬ ‫ﺐ‬ َ ‫َر َّﻛ‬ ‫إﺻﻄﻨﺎﻋﻲ‬ ّ ‫ﺷﺮاﺑﻲ اﻟﻜﻮن‬ ّ ‫ﻧﻈﺎم‬ ‫ﻣﻮﻗﻒ‬ ‫ﻫﻴﻜﻞ‬

‫َر ْﺑ ٌﻂ‬ ‫َر َﺑ َﻂ‬

‫ ﻣﺮﺗﺒﻂ‬٬‫ﻣﺮﺑﻮط‬

‫ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ‬ ٌ ‫ُﺣ ّﺮ‬ ‫ﺧﺎﺻﻴﺔ‬ ّ

450

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

Собирательный, -ая, -ое, -ые Собственный, -ая, -ое, -ые Совершать(ся) Совместный, -ая, -ое, -ые Совпадать с чем? Современный, -ая, -ое, -ые Согласно Сода

Сначала

Русский Скипидар Скорость Слабо Слабый, -ая, -ое, -ые Сладкий, -ая, -ое, -ие Следовать Следующий, -ая, -ее, -ие Сложить что? Сложный, -ая, -ое, -ые Слой Служить чем? Случай Слюда Смазочный, -ая, -ое, -ые Смесь Смешивать что? Смешанный, -ая, -ое, -ые Смещать что? куда? Смещение Смола Смысл

Английский turpentine rate, velocity weakly weak sweet follow next, following add up, sum up complex, compound bed, layer, coating serve case mica lubricating mixture mix mixed displace displacement pitch, tar sense at first, from the beginning collective own, proper accomplish, perform joint, combined coincide contemporary, modern according to natron collectif propre accomplir, exécuter commun, collectif coincider contemporain, moderne conformément à natron, carbonate de sodium

d’abord, du commencement

Французский térébenthine f vitesse f faiblement faible doux, sucré suivre, succéder suivant additioner composé, complexe couche f, feuillet m servir cas m, occasion f mica m lubrifiant mélange m mélanger mélangé déplacer déplacement m goudron m, résine f sens m

colectivo propio realizarse, cumplirse colectivo, común coincidir contemporánco, moderno de común acuerdo sosa

al principio, de nuevo

Испанский trementina velocidad flojamente, flacamente flojo, flato dulce seguir, suceder siguiente, próximo adicionar, componer compuesto capa servir caso, hecho mica lubricante mezcla mezclar mezclado desplazar desplasamiento resina sentido

‫ﻃﺒﻘﺔ‬ ‫ﺧﺪم‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ‬ ‫ﻣﻴﻜﺎ‬ ‫[ﻣﺎدة] اﻟﺘﺰﻟﻴﻖ‬ ّ ‫ﻣﺰﻳﺞ‬ ‫ﻣﺰج‬ ‫ﻣﺨﺘ َﻠﻂ‬ ‫أزاح‬ ‫إزاﺣﺔ‬ ‫ ﻗﻄﺮان‬،‫زﻓﺖ‬ ‫ﻣﻌﻨﻰ‬

‫ﺗﺮﺑﻨﺘﻴﻦ‬ ‫ ﺳﺮﻋﺔ‬،‫ﻣﻌﺪل‬ ‫ﺑﻀﻌﻒ‬ ‫ﺿﻌﻴﻒ‬ ‫ﺣﻠﻮ‬ ‫َﺗﺒ َِﻊ‬ ‫أﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ ﺟﻤﻊ‬،‫أﺿﺎف‬ ‫ﱠ‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ‬

‫ﺟﻤﺎﻋﻲ‬ ّ ‫ذاﺗﻲ‬ ٬‫ﺧﺎص‬ ّ ّ ‫أﻧﺠﺰ‬ ‫ﻣﺸﺘﺮك‬ َ ‫ﻃﺎﺑﻖ‬ َ ‫ ﺣﺪﻳﺚ‬،‫ﻣﺘﻌﺎﺻﺮ‬ ‫وﻓﻘﺎ ِل‬ ‫ﺻﻮدا‬

‫ ﻣﻦ اﻟﺒﺪاﻳﺔ‬،‫أوﻻ‬ ّ

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

451

contain connection, compound complex compound create, found abbreviate, reduce abbreviation, reduction salt solvate solvation sheath of solvent molecules hydrochloric acid accordingly, according to accordance, correspondence correspond resistance conjugate composition state state of aggregation consist jar conservation keep, preserve paired spectrum spin spin

Содержать(ся) в чём? Соединение Соединение комплексное Создавать что? Сокращать Сокращение Соль

Сольват

Сольватация

Соответствовать чему? Сопротивление Сопряжённый, -ая, -ое, -ые Состав Состояние Состояние агрегатное Состоять из чего? Сосуд Сохранение Сохранять что? Спаренный, -ая, -ое, -ые Спектр Спин Спиновый, -ая, -ое, -ые

Соответствие

Соответственно

Соляная кислота

Сольватная оболочка

maintenance, content

Содержание

solvato solvatación

contenir, renfermer jonction f, composé m composé m complex créer, fonder, former abrèger, réduire abrègement m,réduction f sel m solvate m solvatation f couche f de molécule de solvant acide m chlorhydrique

corresponder resistencia conjudado composición estado estado de agregación componerse vaso, matraz conservación conservar apareado, acoplado espectro spin, espín de espíno

conformidad

correspondance f correspondre résistivité f conjugué composition f état m état m d`agrégation consister vase m, récipient m conservation f conserver couplé spectre m spin m de spin

conformente

conformément,

ácido clorhídrido

capa de solvación

mantenimiento, contenido contener, mantenerse compuesto compuesto complejo crear reducirse reducción sal

contenu, sujet

‫إﺗّﻔﻖ َو‬ ‫ﻣﻘﺎوﻣﺔ‬ ‫ ﻣﻘﺘﺮن‬٬‫ﻣﺘﻘﺎرن‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺐ‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﺮاﻛﻢ‬ ‫ﺗﺄ ّﻟﻒ ﻣﻦ‬ ‫ إﻧﺎء‬٬‫ وﻋﺎء‬٬‫ﻣﺮﻃﺒﺎن‬ ‫ِﺣﻔْ ٌﻆ‬ ‫َﺣﻔَ َﻆ‬ ‫ﻣﻘﺮن‬ ‫ﱠ‬ ‫ﻃﻴﻒ‬ ‫ﺗﺪوﻳﻢ‬ ‫ﺗﺪوﻳﻤﻲ‬ ّ

ُ ‫ﺗﻨﺎﻇﺮ‬

‫ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻨﺎﻇﺮ‬

‫ﺣﺎﻣﺪ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬

‫ﻏﻼف ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻟﺴﻮﻟﻔﺎت‬

)‫إﺣﺘﻮي (إﺣﺘﻮى ﻋﻠﻰ‬ ‫وﺻﻞ – ﱠ‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ‬ ّ‫ﻣﺮﻛﺐ ﱠ‬ ‫ﻣﻌﻘﺪ‬ ‫أﺳﺲ‬ ّ ،‫ﺧﻠﻖ‬ ‫ ﻗ ّﻠﻞ‬، ‫إﺧﺘﺼﺮ‬ ‫ ﺗﺨﻔﻴﺾ‬،‫اﺧﺘﺼﺎر‬ ‫ﻣﻠﺢ‬ )‫(اﻟﻤﺬاب‬ ‫ ﺗﺬاوب [ﺗﺮاﺑﻂ‬٬‫ﺳﻮﻟﻔﺎت‬ ِ ]‫ﺑﺠﺰﻳﺌﺎت اﻟﻤﺬﻳﺐ‬ ‫ﺗﺬاوب‬ ٌ

‫ﻣﺤﺘﻮى‬

452

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

manera, modo

manière, façon f, mode m

stimulator collision arrow seek, aspire

Стрелка

Стремиться к чему?

space isomerism

Стереоизомерия

Столкновение

space, stereo

Стерео

Стимулятор

degree, power

Степень (матем.)

stoichiometric

degree, number

Степень

stoichiometry

glass

Стеклянный, -ая, -ое, -ые

Стехиометрический, -ая, -ое, -ие

glass

Стекло

Стехиометрия

stearin

standard

Стандартный, -ая, -ое, -ые

Стеарин

steel

Сталь seniority

glass

Стакан

stationary, permanent

stage

Стадия

Стационарный, -ая, -ое, -ые

stable

Стабильный, -ая, -ое, -ые

Старшинство

average affinity

Средний, -яя, -ее, -ие

among

Среди

Сродство

compare medium

Сравнивать(ся) с чем?

Среда (хим.)

just, correct

Справедливый, -ая, -ое, -ые

colision aguja, manecilla aspirar, tender

aiguille f, flèche f aspirer, tendre à

estimulador

stimulant m collision f

estequiometría

estereoisomerismo

stéréo-isomérie f

estequiométrico

estereo

stéréo m stoechiométrique

grado

degré m, puissance f

stoechiométrie f

grado

degré m, nombre m

vidrío, cristal

verre m

de vidrio, de cristal

estearina

stéarine f de verre

estacionario

stationnaire, permanent

mayoría, primacía

acero

acier m doyenneté, ancienneté f

vaso

verre m

standartizado, de serie

fase, etapa

stade m, phase f, étape f

normalisé

estable

stable

medio, mediano afinidad

moyenne affinité f

entre

medio, ambiente

parmi

comparar

comparer

justo, equitativo

milieu f

juste, équitable

capacidad

aleación

alliage m

Испанский alcohol

Французский alcool m

ability, capacity, faculty capacité f, faculté f

mode, method

Способ

Способность что делать?

alloy

Сплав

Английский alcohol

Русский

Спирт

‫ﻛﺤﻮل‬

‫ﺳﺒﻴﻜﺔ‬

‫ ﺳﻌﻰ اﻟﻰ‬٬‫ﻃﻤﺢ اﻟﻰ‬

‫ﺳﻬﻢ‬

‫إﺻﻄﺪام‬

‫ّﺤﺎدي‬ ‫ﻗﻴﺎﺳﻲ اﺗ‬ ّ ّ ‫اﻟﻌﻨﺼﺮي‬ ‫ﻋﻠﻢ ﻗﻴﺎس اﻻﺗّﺤﺎد‬ ّ ‫ﻣﺤﻔﺰ‬

‫ﻣﺠﺴﻢ‬ ّ ‫ﻓﺮاﻏﻴﺔ‬ ‫ﺗﺠﺎزﺋﻴﺔ‬ ّ

)‫ﻗﻮة (رﻳﺎﺿﻴﺎت‬

‫زﺟﺎﺟﻲ‬ ّ ‫درﺟﺔ‬

‫زﺟﺎج‬

‫ﺳﺘﻴﺎرﻳﻦ‬

‫ داﺋﻢ‬،‫ﺛﺎﺑﺖ‬

‫ﻣﻌﻴﺎري‬ ّ ‫أﻗﺪﻣﻴﺔ‬ ّ

‫ﻓﻮﻻذ‬

‫ ﻛﻮب‬٬‫زﺟﺎج‬

‫ﻣﺮﺣﻠﺔ‬

‫ﺛﺎﺑﺖ‬

‫ﻣﻌﺪﱠ ل‬ ‫ُأ ْﻟﻔَ ٌﺔ‬

‫ﺑﻴﻦ‬

‫وﺳﻂ‬

‫ﻗﺎﻧﻮﻧﻲ‬ – ‫ﺻﺤﻴﺢ‬ ّ )‫ﻗﺎرن (ﺗﻘﺎرن‬

‫ ﻣﻘﺪرة‬٬‫ﻗﺪرة ﻋﻠﻰ‬

‫ ﻃﺮﻳﻘﺔ‬،‫أﺳﻠﻮب‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

453

raw material

Сырьё

Таблица

table

consider

Считать(ся) чем?

Существование Существовать Сформулировать Схема Сходство

Существенно

strictly structure, construction build, construct strontium shaving structure structural stream stepped, step sublimation sulphate sulphide sulphonation sulphite sulpho group sulphonic acid total, summary stibium, antimony suspention dry considerably, significantly existence exist formulate scheme similarity

Строго Строение Строить что? Стронций Стружка Структура Структурный, -ая, -ое, -ые Струя Ступенчатый, -ая, -ое, -ые Сублимация Сульфат Сульфид Сульфирование Сульфит Сульфогруппа Сульфокислота Суммарный, -ая, -ое, -ые Сурьма Суспензия Сухой, -ая, -ое, -ие

existencia existir formular esquema semejanza, similtud

existence f exister formuler schéma m ressemblance f, analogie f estimer, compter, considérer matière f première Т table f

tabla

materia, prima

calcular, considerar

considerablemente

severamente estructura construir estroncio viruta estructura estructural chorro escalonado sublimación sulfato sulfuro sulfonacion sulfito grupo sulfónico sulfácido sumario antimonio, estibio suspensión seco

considérablement

sévèrement, strictement structure f, bâtiment m bâtir, construire, édifier strontium m copeau m structure f structurel jet m, filet m à gradins, à marches sublimation f sulfate m sulfure m sulfonation f sulfite m groupe m sulfonique acide m sulfonique sommaire antimoine m, stibine f suspension f sec

‫ﺟﺪول‬

‫ﻣﻮاد ﺧﺎم‬

‫إﻋﺘﺒﺮ‬

‫وﺟﻮد‬ ‫ﺗﻮاﺟﺪ‬ ‫ﺻﺎغ‬ ‫ﻣﺨﻄﻂ‬ ‫ﺗﺸﺎﺑﻪ‬

‫ ﺑﺸﻜﻞ ﻣﻠﺤﻮظ‬، ‫إﻟﻰ ﺣﺪّ ﻛﺒﻴﺮ‬

ّ ‫ﺑﺪﻗﺔ‬ ‫ ﺑﻨﺎء‬،‫ﺑﻨﻴﺔ‬ ‫ﺑﻨﻰ‬ ‫ﺳﺘﺮوﻧﺸﻴﻮم‬ ‫ ﻧﺤﺎﺗﺔ‬٬‫ﺑﺮادة‬ ‫ﺑﻨﻴﺔ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺒﻲ‬ ٬‫إﻧﺸﺎﺋﻲ‬ ّ ّ ‫ﺗﻴﺎر‬ ‫ﻣﺪرج‬ ‫ﱠ‬ ‫ﺗﺼﻌﻴﺪ‬ ‫ﺳﻮﻟﻔﺎت‬ ‫ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ‬ ‫ﺳﻠﻔﻨﺔ‬ ‫ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺖ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻟﺴﻠﻔﺎت‬ ‫ﺣﺎﻣﺪ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ‬ ‫إﺟﻤﺎﻟﻲ‬ ّ ‫ إﺛﻤﺪ‬، ‫أﻧﺘﻴﻤﻮن‬ ‫ﻣﺰﻳﺞ ﻣﻌ ﱠَﻠﻖ‬:‫ﻣﺴﺘﻌ ﱠﻠﻖ‬ ّ ‫ﺟﺎف‬

454

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

térmico, termal termodinámica

thérmique thermodynamique f

thermal thermodynamics

Термодинамика

lose technique crucible melting pot type titanium cloth, material, tissue smoulderind

Терять

Техника

Тигель

Тип

Титан

Ткань Тлеющий

perder técnica crisol tipo, modo titanio tela, tejido ardiente sin llama

perdre technique f creuset m type m, espèce f titane m tissu m, étoffe f se consumer; couver

termoquímica

thermochemistry

Термохимия

thermochimie f

thermochemical

Термохимический, -ая, -ое, -ие

termoneutral termoquímico

thermoneutral

thermoneutral

Термонейтральный, -ая, -ое, -ые

termodinámico

thermochimique

thermodynamique

Термодинамический, -ая, -ое, -ие thermodynamic

termita

Термический, -ая, -ое, -ие

término

thermite f

thermite

terme m

term

Термин

Термит

tautómetro tautometrismo sólido coagulado, grumoso teluro temperatura teórico teoría teoría de la estructura química térmico, calorífico calor

tautomère m tautomérie f solide grumeleux tellure m température f théorétique théorie f theorie f de structure chimique thermique chaleur f conductibilité f de la chaleur conductibilidad térmica

un tal

Испанский

un tel

Французский

heat conductivity

Английский so-and-so, such-andsuch tautomer tautomerism hard, solid coagulated, curdled tellurum temperature theoretical theory theory of chemical structure thermal, heat heat

Теплопроводность

Тепловой, -ая, -ое, -ые Теплота

Теория химического строения

Таутомер Таутомерия Твёрдый, -ая, -ое, -ые Творожистый, -ая, -ое, -ые Теллур Температура Теоретический, -ая, -ое, -ие Теория

Такой-то

Русский

‫ ﻣﺎدة‬، ‫ﻗﻤﺎش‬ ‫ﻣﺤﺘﺮق ﻣﺪﺧﻨًﺎ ﺑﻼ ﻟﻬﺐ‬

‫ﺗﻴﺘﺎﻧﻴﻮم‬

‫ﻧﻮع‬

‫ﺑﻮﺗﻘﺔ‬

‫ﺗﻘﻨﻴﺔ‬

‫ﺧﺴﺮ‬

‫ﺣﺮاري‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ّ ّ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﺤﺮار ّﻳﺔ‬

‫ﺣﺮاري‬ ‫دﻳﻨﺎﻣﻲ‬ ّ ّ ‫ﻣﺤﺎﻳﺪ ﻟﻠﺤﺮارة‬

‫ﺣﺮاري‬ ّ ‫اﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﺎت اﻟﺤﺮار ّﻳﺔ‬ ّ

‫ﺛﺮﻣﻴﺖ‬

‫ﻣﺼﻄﻠﺢ‬

‫ﻣﻮﺻﻠﻴﺔ ﺣﺮار ّﻳﺔ‬

‫ﺣﺮاري‬ ّ ‫ﺣﺮارة‬

‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ﻧﻈﺮﻳﺔ اﻟﺘﺮﻛﻴﺐ‬ ّ

‫ﻛﻴﻤﺎوي‬ ‫ﻣﻤﺎﺛﻞ‬ ّ ‫ﻣﻤﺎﺛﻠﺔ اﻟﺘﺮﻛﻴﺐ‬ ‫ ﺻﻠﺐ‬،‫ﺻﻠﺪ‬ ‫ ﻣﺨﺜﱠﺮ‬، ‫ﻣﺘﺨ ّﺜﱢﺮ‬ ‫ﺗ ّﻠﻮرﻳﻮم‬ ‫درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫ﻧﻈﺮي‬ ّ ‫ﻧﻈﺮﻳﺔ‬

‫ ﻛﺬا وﻛﺬا‬٬‫ﻓﻼن اﻟﻔﻼن‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

455

Углеводород Углекислый, -ая, -ое, -ые

Углевод

Увеличивать(ся) Угарный газ

Увеличение

Толуол Только Топливо Торф Точечный, -ая, -ое, -ые Точка Точка кипения Точка плавления Точный, -ая, -ое, -ые Традиция Трансурановый, -ая, -ое, -ые Третичный, -ая, -ое, -ые Трёхатомный, -ая, -ое, -ые Триада Тривиальный, -ая, -ое, -ые Тритий Тройной, -ая, -ое, -ые Трубка Тугоплавкий, -ая, -ое, -ие Туман Тухлый, -ая, -ое, -ые Тушить что? Тяжёлый, -ая, -ое, -ые

toluène seulement combustible m tourbe f en piqûre point m point m d`ébullition point m de fusion exact, précis tradition f transuranien tertiaire triatomique triade f vulgaire tritium m triple tube m réfractaire brouillard m, brume f pourri, gaté éteindre, étouffer lourd, pesant У m, accroissement increase, augmentation augmentation f increase, rise augmenter, accroître carbon monoxide oxyde de carbone m hydrate de carbone m, carbohydrate glucide m hydrocarbon hydrocarbure m carbonate carbonate m

toluene only fuel peat point, pointed point boiling point melting point exact, precise, accurate tradition transuranic tertiary triatomic triad trivial tritium triple tube refractory mist, fog rotten, spoiled extinguish heavy, grave

hidrocarburo carbónico

hidrato de carbono

aumentar (se) monóxido de carbono

aumento, ampliación

tolueno, toluol sólo tradición combustible turba de punto temperatura de ebullición temperatura de fusión punto exacto, preciso transuránico terciario triatómico tríada trivial tritio triple tubo reflactario niebla, neblina podrido, corrompido apagar pesado, grave

‫ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬

‫ﻛﺮﺑﻮﻫﻴﺪرات‬

)‫زاد (إزداد‬ ‫أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬

‫زﻳﺎدة‬

‫ﺗﻮﻟﻮﻳﻦ‬ ‫ﻓﻘﻂ‬ ‫وﻗﻮد‬ ‫ﺧﺚ‬ ‫ ﻣﺤﺪّ دة‬، ‫ﻧﻘﻄﺔ‬ ‫ﻧﻘﻄﺔ‬ ‫درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن‬ ‫درﺟﺔ إﻧﺼﻬﺎر‬ ‫دﻗﻴﻖ‬ ‫ﺗﻘﻠﻴﺪ‬ ‫ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﺎ وراء اﻟﻴﻮراﻧﻴﻮم‬ ‫ﺛﻠﺜﻲ‬ ّ ‫ذرات‬ ّ ‫ﺛﻼﺛﻲ‬ ّ ‫ﺛﻼﺛﻲ‬ ّ ‫ﺗﺎﻓﻪ‬ ‫ﺗﺮﻳﺘﻴﻮم‬ ‫ﻣﺜﻠﺚ‬ ‫أﻧﺒﻮﺑﺔ‬ ‫ﻣﻘﺎوم ﻟﻠﺼﻬﺮ‬ ‫ ﺿﺒﺎب‬،‫ﺳﺪﻳﻢ‬ ‫ﻋﻔﻦ‬ ٌ ‫أﺧﻤﺪ‬ ‫ﺛﻘﻴﻞ‬

456

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

Усреднённый, -ая, -ое, -ые Устанавливать что?

Условный, -ая, -ое, -ые

Русский Углерод Углеродный, -ая, -ое, -ые Угол Угольная кислота Удалять(ся) откуда? Удельный, -ая, -ое, -ые Удерживать(ся) чем? Удивительный, -ая, -ое, -ые Удобрение Удушливый, -ая, -ое, -ые Указывать на что? Уксус Уксусный, -ая, -ое, -ые Ультрафиолетовый, -ая, -ое, -ые Уменьшать(ся) Уменьшение Уметь что делать? Универсальный, -ая, -ое, -ые Упаривать что? Упоминать о чём? Упорядоченный, -ая, -ое, -ые Уравнение Уран Уровень Усиливать что? Условия Условно

Английский carbon carbon angle carbonic acid remove specific retain, held surprising fertilizer asphyxiating indicate, point vinegar acetic, vinegar ultra-violet decrease, diminish decrease, diminution be able to, know (how) universal steam mention regulate equation uranium level intensive conditions conditionally conditional, conventional average establish, ascertain mediano establecer, instalar

convencional

éventuel, conditionnel moyenne établir, installe

Испанский carbono carburo ángulo ácido carbónico alejarse, apartarse específico retener, detener asombroso abono, fertilizante sofocante, asfixiante indicar, seňalar vinagre de vinagre, vinagreso ultravioleta disminuir (se), reducirse desminución, reducción saber, poder universal evaporar mencionar regulente ecuación uranio nivel reforzarse condiciones condicionalmente

Французский carbone m de carbone angle m acide m carbonique enlever, ôter spécifique retenir étonnant engrais m suffocant, étouffant indiquer vinaigre m acétique, de vinaigre ultraviolet diminuer, réduire diminution f, réduction f savoir (faire) universel évaporer mentionner régulier équation f uranium m niveau m renforcer conditions f, pl sous condition

‫ﻣﻌﺪﱠ ل‬ ‫أﺳﺲ أن‬ ّ

‫إﺻﻄﻼﺣﻲ‬ ّ

‫ﻛﺮﺑﻮن‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﻲ‬ ّ ‫زاوﻳﺔ‬ ‫ﺣﺎﻣﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ‬ ‫ أزال (إﺑﺘﻌﺪ) ﻋﻦ‬٬‫أﺑﻌﺪ‬ ‫ﻧﻮﻋﻲ‬ ّ ُ ‫ب‬ )‫ب‬ ِ ِ ‫(أ ْﺣ ُﺘﻔِ َﻆ‬ ِ ‫ إﺣﺘﻔﻆ‬٬‫ﺣﺠﺰ‬ ‫ﻣﻔﺎﺟﺊ‬ ‫ﺳﻤﺎد‬ ‫ﺧﺎﻧﻖ‬ ‫أﺷﺎر اﻟﻰ‬ ‫ﺧﻞ‬ ‫ﺧﻠﻴﻚ‬ ‫اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ‬ ‫ﻓﻮق‬ ّ )‫ﻗ ّﻠﻞ (ﺗﻨﺎﻗﺺ‬ ‫ ﺗﻨﻘﻴﺺ‬،‫إﻧﺨﻔﺎض‬ ‫ إﺳﺘﻄﺎع‬٬‫ﻗﺪر ﻋﻠﻰ‬ ٔ ‫ ﺟﺎﻣﻊ‬٬‫ﻋﺎم‬ ‫اﻻﻏﺮاض‬ ّ ‫ﺑﺨﺮ ﺣﺘﻲ اﻟﺠﻔﺎف‬ ‫ب‬ ِ ‫ﻧﻮه‬ ّ ‫ُﻣ َﻨ ﱠّﻈ ٌﻢ‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫ﻳﻮراﻧﻴﻮم‬ ‫ﻣﺴﺘﻮى‬ ‫ ﺷﺪّ د‬٬‫ﻗﻮى‬ ّ ‫ﺷﺮوط‬ ‫ﺑﺸﺮط‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

457

stability stable assertion lose take part, participate theory scientist take into account phase phase actual, real fantasy pharmaceutical china porcelain faience phenyl phenylen phenol phenolphthalein phenate ferment figure physics physical fixed filter filtering filter violet flotation

Устойчивость Устойчивый, -ая, -ое, -ые Утверждение Утрачивать что? Участвовать в чём? Учение Учёный Учитывать что?

Фаза Фазовый, -ая, -ое, -ые Фактический, -ая, -ое, -ие Фантазия Фармацевтический, -ая, -ое, -ие Фарфор Фаянс Фенил Фенилен Фенол Фенолфталеин Фенолят Фермент Фигура Физика Физический, -ая, -ое, -ие Фиксированный, -ая, -ое, -ые Фильтр Фильтрование Фильтровать что? Фиолетовый, -ая, -ое, -ые Флотация

stabilité f stable affirmation f perdre participer, prendre part théorie f savant m tenir compte Ф phase f de phase réel, effectif fantaisie f pharmaceutique porcelaine f faïence f phényle m phénylene phéno m, acide phénique phénolphtaléine f phénolate m ferment m figure f physique f physique fixé filtre m filtrage m filtrer violet flotation f fase de fase real, efectivo fantasía farmacéutico porcelana loza fenilo fenileno fenol fenolftaleína fenato fermento figura física físico fixado filtro filtración filtrar violeta, violado flotación

estabilidad estable, resistente afirmación perder participar, tomarparte teoría científico tener eu cuenta

‫ﺑﻨﻔﺴﺠﻲ‬ ّ ‫ﺗﻌﻮﻳﻢ‬

‫ﺗﺮﺷﻴﺢ‬ ّ ‫رﺷﺢ‬

‫ﻃﻮر‬ ٌ ‫ﻃﻮري‬ ّ ‫ﺣﻘﻴﻘﻲ‬ ّ ‫ وﻫﻢ‬٬‫ﺧﻴﺎل‬ ‫ﺻﻴﺪﻟﻲ‬ ّ ‫ﺻﻴﻨﻲ‬ ‫ﺧﺰف‬ ّ ‫ﺻﻴﻨﻲ‬ ‫ﻓﻴﻨﻴﻞ‬ ‫ﻓﻴﻨﻴﻠﻴﻦ‬ ‫ﻓﻴﻨﻮل‬ ‫ﻓﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ‬ ‫ﻓﻴﻨﺎت‬ ‫ﺧﻤﻴﺮة‬ ]‫[ﻫﻨﺪﺳﻲ‬ ‫ﺷﻜﻞ‬ ّ ‫اﻟﻔﻴﺰﻳﺎء‬ ‫ﻓﻴﺰﻳﺎﺋﻲ‬ ّ ‫ﻣﺜﺒﺖ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻣﺮﺷﺢ‬

‫اﺳﺘﻘﺮار‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ‬ ‫ﺗﺄﻛﻴﺪ‬ ‫ﺧﺴﺮ‬ ‫ﺳﺎﻫﻢ ﻓﻰ‬ ‫ﻧﻈﺮﻳﺔ‬ ‫ﻋﺎﻟﻢ‬ ‫ أﺧﺬ ﺑﻌﻴﻦ اﻹﻋﺘﺒﺎر‬٬‫ﺣﺴﺐ‬

458

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

form formula formulate formulating orthophosphate phosphide hydrogen phosphide orthophosphite phosphorus

Формировать что?

Формула

Формулировать

Формулировка

Фосфат

Фосфид

Фосфин

Фосфит

Фосфор

Фосфорит

fosfuro

phosphure m fosfina

fostado

orthophosphate m phosphure d’hydrogène

formulación

formulation f

fórmula formular

formuler

formule f

formiato formar

former

formal

formal formiate m

fructose fluorine fluoride fundamental function functional furanose character characterise characteristics

Фруктоза

Фтор

Фторид

Фундаментальный, -ая, -ое, -ые

Функция

Функциональный, -ая, -ое, -ые

Фураноза

Характер

Характеризовать(ся) чем?

Характеристика

photon francium

Фотон

Франций

funciones

fonction f

caracterizar característica

caractériser caractéristique f

carácter

furanosa

furannose f caractère m

funcional

fonctionnel Х

fundamental

fluoruro

fluorure m fondamental

fructosa flúor

fructose f fluor m

fotón francium

photon m francium m

fosforita

formate

Формиат

phosphorite f

formal

Формальный, -ая, -ое, -ые

forma

forme f

phosphorite

form

Форма

formalina

formaline f

fosfito

formalin

Формалин

hoja metálica

feuille f

fósforo

foil

Фольга

flujo, fundente

flux m, fondant m

orthophosphite m

flux

Флюс

Испанский fluorescencia

Французский fluorescence f

phosphore m

Английский fluorescence

Русский Флуоресценция

‫ﺻﻬﻮر‬

‫ﻓﺴﻔﻴﺪ‬

‫أرﺛﻮﻓﻮﺳﻔﺎت‬

‫ﺻﻴﺎﻏﺔ‬

‫ﺻﺎغ‬

‫ﺻﻴﻐﺔ‬

‫ﺷﻜﻞ‬

‫رﺳﻤﻲ‬ ّ ‫ﻣﻠﺢ ﻓﻮرﻣﺎت‬

‫ﺷﻜﻞ‬

‫ﻓﻮرﻣﺎﻟﻴﻦ‬

‫ﻣﻌﺪﻧﻴﺔ‬ ‫رﻗﻴﻘﺔ‬ ّ

ٌ ‫ﻟﺼﻒ‬

‫ﺻﻔﺔ‬

)‫ب‬ ‫ﻣﻴﺰ‬ ِ ‫(ﺗﻤﻴﺰ‬ ّ ّ

‫ﻃﺎﺑﻊ ﻣﻤﻴﺰ‬

‫وﻇﻴﻔﻲ‬ ّ ‫ﻓﻮراﻧﻮس‬

‫أﺳﺎﺳﻲ‬ ّ ‫وﻇﻴﻔﺔ‬

‫ﻓﻠﻮرﻳﺪ‬

‫ﻓﻠﻮرﻳﻦ‬

‫ﻓﺮﻧﺴﻴﻮم‬ ّ ‫ﺳﻜﺮ ﻓﺎﻛﻬﺔ‬

‫ﻓﻮﺗﻮن‬

‫ﻓﺴﻔﻮرﻳﺖ‬

‫ﻓﺴﻔﻮر‬

‫أرﺛﻮﻓﻮﺳﻔﻴﺖ‬

‫ﻫﻴﺪروﺟﻴﻦ ﻓﺴﻔﻴﺪ‬

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

459

Царский, -ая, -ое, -ие

Хлорат Хлорид Хлорирование Хлорировать что? Хлористый, -ая, -ое, -ые Хлорноватая кислота Хлорноватистая кислота Хлорный, -ая, -ое, -ые Хлороводород Хлорофилл Хлороформ Ход Холод Холодильник Холодный, -ая, -ое, -ые Хранение Хром Хромат Хроматография Хромпик Хрупкий, -ая, -ое, -ие Хрусталь

Хлорангидрид кислоты

Характерный, -ая, -ое, -ые Хелатный, -ая, -ое, -ые Химия Химический, -ая, -ое, -ие Хинон Хлор

tsar’s, royal

characteristic chelate chemistry chemical benzoquinone chlorine acid anhydride, acyl halide chlorate chloride chlorination chlorinate chlorous chloric acid hypochlorous acid chlorine hydrogen chloride chlorophyll chloroform run cold refrigerator cold keeping chromium chromate chromatography potassium dichromate friable crystal

caractéristique, typique chélate chimie f chimique benzoquinone f chlore m anhydride m d’acide, chlorure m d’acyle chlorate m chlorure m chloration, chloruration f chlorurer, chlorer chloreux acide m chlorique acide m hypochloreux de chlore, au chlore chlorure m d’hydrogène chlorophylle f chloroforme m marche f, allure f froid f frigidaire m, condenseur m à froid garde f, conservation f chrome m chromate m chromatographie f bichromate de potassium friable, fragile crystal m Ц tsariste, royal real

clorato cloruro cloración, clorización clorar cloruro ácido clórico ácido hipocloroso de cloro cloruro de hidrógeno clorofila cloroformo marcha, carrera frío refrigerador frío concervación cromo cromato cromatografía dicromato potásico frágil cristal

cloruro de ácido

característico quelato químico químico quinona cloro

‫ﻣﻠﻜﻲ‬ ّ

‫َﺑ ْﺮ ٌد‬ ‫ّﺑﺮادة‬ ‫ﺑﺎرد‬ ‫ﺣﻔﻆ‬ ‫ﻛﺮوم‬ ‫ﻛﺮوﻣﺎت‬ ‫ﻟﻮﻧﻲ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻓﺼﻞ‬ ّ ّ ‫ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﺛﺎﻧﻲ ﻛﺮوﻣﺎت‬ ‫ﻫﺶ‬ ّ ‫ﺑﻠﻮر‬

‫ﻛﻠﻮرات‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ ﺑﺎﻟﻜﻠﻮر‬ ّ ‫ ﻋﺎﻟﺞ ﺑﺎﻟﻜﻠﻮر‬٬‫ﻛﻠﻮر‬ َ ‫ﻛﻠﻮري‬ ّ ‫ﺣﺎﻣﺾ ﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫ﺣﺎﻣﺾ ﻫﻴﺒﻮﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫ﻛﻠﻮري‬ ّ ‫ﻫﻴﺪروﺟﻴﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫ﻳﺨﻀﻮر‬ ‫ﻛﻠﻮروﻓﻮرم‬ ٌ ‫ﺷﻮط‬

‫ﺣﺎﻣﻀﻴﺔ‬ ‫أﻧﻬﺪرﻳﺪ‬ ّ

‫ﻣﻤﻴﺰ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻣﻠﻘﻄﻲ‬ ّ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ّ ‫ﺑﻨﺰوﻛﻮﻳﻨﻮن‬ ‫ﻛﻠﻮر‬

460

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

bowl, cup alternation tile line

Чередование

Черепица

Черта

frequency

Частота

Чашка

partial

Частичный, -ая,-ое,-ые part, portion

particle

Частица

bowl

zinc

Цинк

Часть

cylinder

Цилиндр (химич.)

Чаша

cyclic(al)

cyclisation

Циклизация cycloalkane

cycle

Цикл

Циклический -ая, -ое, -ие

cyanide

Цианид

Циклоалкан

cerium cyanogen

Церий

chain

Цепь

Циан

chain reaction

Цепная реакция

centro

parte, sección vaso taza alternación teja línea, trazo

part m, partie f tasse f alternance f tuile f ligne f, trait m

frecuencia

fréquence f coupe f, calice m

parcial

partiel

partícula

zinc

particule f

cilindro

éprouvette f zinc m Ч

ciclano

ciclación

cyclisation f

cíclico

ciclo

cycle m cyclique

cianuro

cyanure m

cyclane, cycloparaffine m

cerio cianogeno

cérium m

chaîne f cyanogène m

reacción de cadena cadena

réaction f en chaîne

central

central

centre m

center central

Центр

cemento

ciment m

cement

Центральный, -ая, -ое, -ые

entero

Цемент

celulosa

cellulose f entier

cellulose whole, entire

Целлюлоза

cesio

césium m

cesium

Целый, -ая, -ое, -ые

de color

Цезий

color

couleur f coloré, en couleur

colour coloured, colour

Цвет

Испанский agua regia

Французский eau f régale

Английский chlorazotic acid

Цветной, -ая, -ое, -ые

Русский Царская водка

‫ﻟﻮن‬

‫ﻗﺮﻣﻴﺪ‬ ّ ‫ﺧﻂ‬

‫ﺗﻨﺎوب‬

‫ ﻓﻨﺠﺎن‬، ‫ﻗﺼﻌﺔ‬

‫ﻗﺼﻌﺔ‬

‫ﺟﺰء‬

‫ﺟﺰﺋﻲ‬ ّ ‫ﺗﺮدد‬

‫ﺟﺴﻴﻢ‬ ‫ﱢ‬

‫زﻧﻚ‬

‫أﺳﻄﻮاﻧﺔ‬

‫ﺣﻠﻘﻲ‬ ٬‫دوري‬ ّ ّ ‫ﺣﻠﻘﻲ أﻟﻜﺎن‬

‫ﺗﻜﻮن اﻟﺤﻠﻘﺎت‬

‫دورة‬

‫ﺳﻴﺎﻧﻴﺪ‬

‫ﺳﻴﺎﻧﻮﺟﻴﻦ‬

‫ﺳﻴﺮﻳﻮم‬

‫ﺳﻠﺴﻠﺔ‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺴﻠﺴﻞ‬

‫ﻣﺮﻛﺰي‬

‫أﺳﻤﻨﺖ‬ ‫َﻣ ْﺮ َﻛ ٌﺰ‬

‫ ﺗﺎم‬٬‫ﻛﺎﻣﻞ‬

‫ﺧﻠﻴﻮز‬ ‫ ﱡ‬٬‫ﺳﻠﻴﻮﻟﻮز‬

‫ﺳﻴﺰﻳﻮم‬

‫ﻣﻠﻮن‬ ‫ﱠ‬

Арабский ]‫اﻟﻤﻠﻜﻲ[ ﺣﺎﻣﺾ ﻛﻠﻮرأزوﺗﻴﻚ‬ ‫أﻟﻤﺎء‬ ّ

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

461

quaternary even tetraatomic scale numerical number clean, pure sensitivity sense cast-iron ball, sphere silk wool six-membered slag palette-knife oxalic acid alkaline, alkali alkaline earth alkali equivalent exothermic screen desiccator extract extract elastic electric(al)

Четвертичный, -ая, -ое, -ые Чётный, -ая, -ое, -ые Четырёхатомный, -ая, -ое, -ые Чешуйка Численный, -ая, -ое, -ые Число Чистый, -ая, -ое, -ые Чувствительность Чувство Чугун

Шар Шёлк Шерсть Шестичленный, -ая, -ое, -ые Шлак Шпатель

Щавелевая кислота Щелочной Щелочноземельный, -ая, -ое, -ые Щёлочь

Эквивалент Экзотермический, -ая, -ое, -ие Экран Эксикатор Экстрагировать Экстракт Эластичный, -ая, -ое, -ые Электрический, -ая, -ое, -ие

quaternaire pair tétratomique écaille f numérique nombre m pur, propre sensibilité f sens m fonte f Ш boule f, sphère f soie f laine f hexagonal, à six membres mâchefer m, scorie f spatule f Щ acide m oxalique alcalin alcalino-terreux alkali m Э équivalent m exothermique écran m dessiccateur m extraire extrait m élastique électrique

‫إﻗﺘﻄﻒ‬ َ ‫ﻣﻘﺘﻄﻒ‬ ‫ﻣﺮن‬ ‫ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ّ

‫ ﻧﻈﻴﺮ‬٬‫ﻣﺜﻴﻞ‬ ‫ ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة‬٬‫إﻛﺴﻮﺛﺮﻣﻲ‬ ّ ‫ﺷﺎﺷﺔ‬ ‫ﻣﺠﻔﱢ ﻒ‬

‫ﺣﺎﻣﺾ اﻷﻛﺴﻠﻴﻚ‬ ‫ﻗﻠﻮي‬ ّ ‫ﻗﻠﻮي‬ ‫أﺗﺮﺑﻲ‬ ّ ّ ‫ﻗﻠﻮي‬ ácido oxálico alcalino alcalinotérreos álcali equivalente exotérmico pantalla desecador extraer extracto elástico eléctrico

‫ ﻛﺮة‬، ‫ﻛﺮ ّﻳﺔ‬ ‫ﺣﺮﻳﺮ‬ ‫ﺻﻮف‬ ‫ﺳﺪاﺳﻲ اﻷﻋﻀﺎء‬ ‫ﺧﺒﺚ‬ ‫ﻣِ ْﻠ َﻮ ٌق‬

‫رﺑﺎﻋﻲ‬ ّ ‫زوﺟﻲ‬ – ‫ﻣﺘﻌﺎدل‬ ّ ‫رﺑﺎﻋﻲ اﻟﺬرات‬ ‫ﻗﺸﺮة ِﻛ ْﻠ ِﺴ ّﻴﺔ‬ ‫ﻋﺪدي‬ ّ ‫ﻋﺪد‬ ‫ ﺻﺎﰲ‬،‫ﻧﻈﻴﻒ‬ ‫ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ‬ ّ ‫ﺣﺲ‬ ّ ‫ﺣﺪﻳﺪ اﻟﺰﻫﺮ‬

estera, globo seda lana hexagonal escoria espátula

cuaternario par tetraatómico escama numérico número puro sensibilidad sentido hierro fundido

462

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

electrolyte electrolytic electromagnetic electronegativity electron electron-volt

Электролит

Электролитический, -ая, -ое, -ие

Электромагнитный, -ая, -ое, -ые

Электроотрицательность

Электрон

Электрон-вольт

elecronegatividad electron electrón-voltio electroneutro

électromagnétique électro-négativité f électron m électron-volt électroneutral

éster

ester, éther-sel

endothermic enzyme, ferment energy power enthalpy entropy ethane ethyl alcohol esterification ethyl ethylene ethylene glycol ether ester

Эндотермический, -ая, -ое, -ие

Энзим

Энергия

Энергетический, -ая, -ое, -ие

Энтальпия

Энтропия

Этан

Этанол

Этерификация

Этил

Этилен

Этиленгликоль

Эфир (простой)

Эфир (сложный)

elemental

enzima energía energético entalpia entropia eteno alcohol etílico eterificación etilo etileno etilenoglicol éter

énergie f énergétique enthalpie f entropie f éthane m alcool éthylique estérification f éthyle m éthylène m éthylène-glycol m éther m

endotérmico

enzyme f

endothérmique

empírico

élémentaire empirique

elementary empirical

Элементарный, -ая, -ое, -ые

elemento

élément m

Эмпирический, -ая, -ое, -ие

electroquímico

électrochimique

element

conductibilidad eléctrica

electromagnético

électrolitique

conductibilité f

electrolítico

électrolyte m

Элемент

conductivity

electrólisis electrólito

électrolyse f

de electrodo

electrodo

Испанский

d’électrode

électrode f

Французский

Электрохимический, -ая, -ое, -ые electrochemical

Электропроводность

Электронейтральный, -ая, -ое, -ые (electro)neutral

electrode electrolysis

Электродный, -ая, -ое, -ые

Электролиз

electrode

Английский

Электрод

Русский

‫ﻗﻄﺐ‬

‫إﺳﺘﺮ‬

‫أﺛﻴﺮ‬

‫ﻏﻠﻴﻜﻮل اﻷﻳﺜﻴﻠﻴﻦ‬

‫أﺛﻴﻠﻴﻦ‬

‫إﺛﻴﻞ‬

‫إﺛﻴﻠﻲ‬ ‫ﻛﺤﻮل‬ ّ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ أﺳﺘﺮة‬ ّ

‫ﺣﺮاري‬ ‫ﻗﺼﻮر‬ ّ ‫ﻏﺎز إﻳﺜﺎن‬

‫ﻃﺎﻗﻲ‬ ّ ‫ﺣﺮاري‬ ‫ﻣﺤﺘﻮى‬ ّ

‫ﻃﺎﻗﺔ‬

‫ﻟﻲ‬ ّ ّ ‫أو‬ ‫ﺗﺠﺮﻳﺒﻲ‬ ّ ‫ﻣﺎص ﻟﻠﺤﺮارة‬ ّ ‫أﻧﺰﻳﻢ‬

‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ّ ّ ‫ﻋﻨﺼﺮ‬

‫ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺎ‬ ‫ﻣﺤﺎﻳﺪ‬ ًّ ‫ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻣﻮﺻﻠﻴﺔ‬ ّ

‫إﻟﻜﺘﺮون ﻓﻠﻂ‬

‫إﻟﻜﺘﺮون‬

‫ﺧﺎﺻﻴﺔ إﺟﺘﺬاب اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت‬

‫إﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺘﻲ‬ ّ ‫ﻛﻬﺮﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻲ‬ ّ

‫إﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺖ‬

‫ﻗﻄﺒﻲ‬ ّ ‫ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ‫ﺗﺤﻠﻴﻞ‬ ّ

Арабский

СЛОВАРЬ РУССКО-АНГЛО-ФРАНЦУЗСКО-ИСПАНСКО-АРАБСКИЙ

463

Ядро Ядерный, -ая, -ое, -ые Ячейка

Ядохимикат

Явление Явление химическое Яд Ядовитый, -ая, -ое, -ые

phenomenon phenomenon chemical poison toxic, poisonous chemical weed-killers and pest-killers nucleus nuclear cell

fenómeno, efecto fenómena químico veneno, tóxico tóxico insecticida núcleo nuclear célula, celda

Я phénomène m phénomène m chimique poison m toxique toxique m noyau m nucléaire cellule f

‫ﻧﻮاة‬ ‫ﻧﻮوي‬ ّ ‫ﺧﻠﻴﺔ‬ ّ

‫ﺳﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﺎدة‬ ّ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ّ

‫ﻇﺎﻫﺮة‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻇﺎﻫﺮة‬ ّ ‫ﺳﻢ‬ ‫ﺳﺎم‬ ّ

Оглавление

Предисловие. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 Список сокращений и обозначений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 Введение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

Часть I  Физико-химические основы общей химии Глава 1. Основные понятия химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 1.1. Атомно-молекулярное учение. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 1.2. Относительная атомная и молекулярная массы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 1.3. Химический элемент. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 1.4. Формульная единица. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12 1.5. Количество вещества. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12 1.6. Молярная масса вещества. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13 1.7. Состав вещества. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15 Глава 2. Основные законы химии. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17 2.1. Закон сохранения массы вещества М. В. Ломоносова (1748),   А. Л. Лавуазье (1777). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17 2.2. Закон постоянства состава веществ Ж. Л. Пруста (1801) . . . . . . . . . . . . . . . . 18 2.3. Закон кратных отношений Дж. Дальтона (1803). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18 2.4. Газовые законы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 2.5. Закон объёмных отношений Ж. Л. Гей-Люссака (1808). . . . . . . . . . . . . . . . . 20 2.6. Закон Авогадро (1811). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 2.7. Закон эквивалентных масс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24 Глава 3. Строение атома . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 3.1. История открытия. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 3.2. Состав ядра. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27 3.3. Изотопы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28 3.4. Ядерные реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30 3.5. Применение радиоактивных изотопов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31

464

Оглавление

3.6. Электроны . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32 3.7. Квантовые числа электронов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33 3.8. Распределение электронов в атомах. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43 Глава 4. Периодический закон и периодическая система  элементов Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 4.1. Периодический закон Д. И. Менделеева. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .44 4.2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45 4.3. Периодичность изменения свойств элементов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 47 4.4. Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .50  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52 Глава 5. Химическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 54 5.1. Ковалентная связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55 5.2. Ионная связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63 5.3. Металлическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 64 5.4. Водородная связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 66 5.5. Ван-дер-ваальсовы силы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 67 Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 69 Глава 6. Основные понятия химической термодинамики . . . . . . . . . . . . 71 6.1. Внутренняя энергия системы (U) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 71 6.2. Энтальпия системы (∆H). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72 6.3. Энтропия (S). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72 6.4. Энергия Гиббса (G). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 73 6.5. Термохимия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 73  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 75 Глава 7. Химическая кинетика. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 77 7.1. Скорость химической реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 78 7.2. Факторы, влияющие на скорость реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 79  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 83 Глава 8. Химическое равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 85  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 88 Глава 9. Растворы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 89 9.1. Дисперсные системы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 89 9.2. Классификация растворов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 90 9.3. Растворимость . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 90 9.4. Тепловые явления при растворении. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 92 9.5. Основные положения гидратной теории растворов   (Д. И. Менделеев, 1877) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93 9.6. Способы выражения состава растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93  Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 97 Глава 10. Электролитическая диссоциация. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 99 10.1. Теория электролитической диссоциации (Аррениус, 1887 г.) . . . . . . . . . . 100 10.2. Количественные характеристики процесса   электролитической диссоциации . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 101 Оглавление

465

10.3. Закон разбавления Оствальда. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 102 10.4. Диссоциация воды. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 102 10.5. Константа (произведение) растворимости — Кs (ПР). . . . . . . . . . . . . . . . . . 104 10.6. Ионные уравнения химических реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 105    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107 Глава 11. Классификация химических реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 109    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 112 Глава 12. Окислительно-восстановительные реакции. . . . . . . . . . . . . . . 113 12.1. Основные положения теории окислительно-восстановительных   реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 114 12.2. Окислители и восстановители. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 114 12.3. Классификация окислительно-восстановительных реакций. . . . . . . . . . . 117 12.4. Влияние различных факторов на окислительно-восстановительные   реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 118 12.5. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. . . . . 120 12.6. Значение окислительно-восстановительных реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . 125    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 127 Глава 13. Электролиз расплавов и растворов электролитов. . . . . . . . . . 129 13.1. Электролиз расплавов электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 130 13.2. Электролиз водных растворов электролитов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 131 13.3. Закон Фарадея . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 134    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 136

Часть II  Неорганическая химия Глава 14. Классификация химических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . 139   Вопросы и упражнения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 141 Глава 15. Классы неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 142 15.1. Оксиды (ЭxОy) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 142    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 150 15.2. Основания (M(OH)x). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 151    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 156 15.3. Кислоты (HxАу). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 157    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 164 15.4. Гидроксиды (кислоты и основания) с точки зрения различных теорий. . . 165 15.5. Соли (MxАy). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 167    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 173 15.6. Гидролиз солей. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 174    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 178 15.7. Комплексные соединения (координационные соединения),   Вернер, 1893. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 179    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 182 15.8. Генетическая связь между основными классами неорганических   веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 182    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 184

466

Оглавление

Глава 16. Распространённость химических элементов на Земле . . . . 185    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 186 Глава 17. Химические элементы s-блока. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 187 17.1. Водород. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 188    Вопросы и задачи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 195 17.2. Элементы 1 (IA) группы. Щелочные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 195 17.3. Элементы 2 (IIA) группы. Щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий, радий, а также бериллий и магний . . . . . . . . . . . . . . . . . . 199 17.4. Биологическая роль s-элементов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 202    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 203 Глава 18. Химические элементы р-блока . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 205 18.1. Элементы 13 (IIIA) группы — бор, алюминий, галлий, индий, таллий. . . 206 18.2. Элементы 14 (IVA) группы — углерод, кремний, германий, олово, свинец . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 212 18.3. Элементы 15 (VA) группы. Пниктогены — азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 221 18.4. Элементы 16 (VIA) группы. Халькогены — кислород, сера, селен, теллур, полоний . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 233 18.5. Элементы 17 (VIIA) группы. Галогены — фтор, хлор, бром, йод, астат. . . 242 18.6. Элемент 18 (VIIIA) группы. Благородные (инертные) газы, аэрогены — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 248 18.7. Биологическая роль р-элементов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 249    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 250 Глава 19. Химические элементы d-блока (переходные элементы) . . . 252 19.1. Элементы 11 (IВ) группы. Подгруппа меди, благородные металлы — медь, серебро, золото . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 253 19.2. Элементы 12 (IIВ) группы. Подгруппа цинка — цинк, кадмий, ртуть. . . . 256 19.3. Элементы 3 (IIIВ) группы. Подгруппа скандия — скандий, иттрий, лантан, актиний. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 258 19.4. Элементы 4 (IVВ) группы. Подгруппа титана — титан, цирконий, гафний. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 260 19.5. Элементы 5 (VВ) группы. Подгруппа ванадия — ванадий, ниобий, тантал . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 262 19.6. Элементы 6 (VIВ) группы. Подгруппа хрома — хром, молибден, вольфрам. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 264 19.7. Элементы 7 (VIIВ) группы. Подгруппа марганца — марганец, технеций, рений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 267 19.8. Элементы 8 (VIII В) группы. Группа содержит три подгруппы: железа (Fe, Ru, Os), кобальта (Co, Rh, Ir), никеля (Ni, Pd, Pt) . . . . . . . . . . . 270 19.9. Биологическая роль d-элементов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 279    Вопросы и задачи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 279 Глава 20. Химические элементы f-блока. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 281 20.1. Лантаниды (лантаноиды) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 282 20.2. Актиниды (актиноиды). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 283    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 285 Глава 21. Химии и экология. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 286 Оглавление

467

Часть III  Органическая химия Глава 22. Теория строения органических соединений . . . . . . . . . . . . . . . 297 22.1. Основные положения теории строения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 297 22.2. Особенности органических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 298 22.3. Изомерия органических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 298 22.4. Электронные эффекты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 300    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 302 Глава 23. Классификация органических соединений . . . . . . . . . . . . . . . 303    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 307 Глава 24. Классификация органических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 308    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 310 Глава 25. Предельные углеводороды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 311 25.1. Алканы (насыщенные, метановые, алифатические соединения,   парафины). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 311    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 315 25.2. Циклоалканы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 315    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 317 Глава 26. Непредельные углеводороды. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 318 26.1. Алкены (этиленовые, олефины) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 318 26.2. Алкадиены (диеновые углеводороды). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 321 26.3. Алкины (ацетиленовые, этины) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 323    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 327 26.4. Арены (ароматические углеводороды). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 328    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 332 Глава 27. Кислородосодержащие соединения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 333 27.1. Спирты (алкоголи). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 333 27.2. Многоатомные спирты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 336 27.3. Фенолы СnHn–1ОН, СnHn–х(ОН)х . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 338 27.4. Ароматические спирты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 340 27.5. Альдегиды и кетоны СnH2nО (карбонильные соединения). . . . . . . . . . . . . . 340 27.6. Карбоновые кислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 343 27.7. Сложные эфиры. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 347 27.8. Жиры (глицериды). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .348 27.9. Мыла — RCOONa (K), R = C17H35, C15H33 и др.. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 349    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 350 Глава 28. Азотосодержащие соединения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 352 28.1. Амины RNH2, R1R2NH, R1R2R3N. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 352 28.2. Аминокислоты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 355    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 358 Глава 29. Гетероциклические соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 360 Глава 30. Углеводы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 364 30.1. Моносахариды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 364

468

Оглавление

30.2. Дисахариды С12Н22О11. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 367 30.3. Полисахариды (С6Н10О5)n. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 367    Вопросы и упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 369 Глава 31. Нуклеиновые кислоты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 370 Глава 32. Белки. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 373

Приложения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 376 Именной указатель . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 390 Предметный указатель . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 397 Литература. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 410 Словарь русско-англо-французско-испанско-арабский. . . . . . . . . . . . 413

Оглавление

469

Ëèäèÿ Äàíèëîâíà ÁÎÐÇÎÂÀ, Íàòàëüÿ Þðüåâíà ×ÅÐÍÈÊÎÂÀ, Âëàäèìèð Âëàäèìèðîâè÷ ßÊÓØÅÂ

ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Ó÷åáíîå ïîñîáèå

Зав. редакцией химической литературы М. В. Гончаренко Ответственный редактор Н. В. Черезова Технический редактор Е. С. Крюков Корректор Д. В. Галанина Подготовка иллюстраций А. П. Маркова Верстка Л. Е. Голод Выпускающие О. В. Шилкова, Н. А. Крылова

ЛР № 065466 от 21.10.97 Гигиенический сертификат 78.01.07.953.П.007216.04.10 от 21.04.2010 г., выдан ЦГСЭН в СПб Издательство «ЛАНЬ» [email protected]; www.lanbook.com 192029, Санкт*Петербург, Общественный пер., 5. Тел./факс: (812) 412*29*35, 412*05*97, 412*92*72. Бесплатный звонок по России: 8*800*700*40*71

Подписано в печать 25.06.14. Бумага офсетная. Гарнитура Школьная. Формат 70×100 1/16. Печать офсетная. Усл. п. л. 39,00. Тираж 1000 экз. Заказ №

.

Отпечатано в полном соответствии с качеством предоставленных материалов в ОАО «ИПК “Чувашия”». Мининформполитики Чувашии. 428019, г. Чебоксары, пр. И. Яковлева, д. 13. Тел.: (8352) 56*00*23