Optionscience. Chimie. Manuel de l'élève : 3e année du 2e cycle du secondaire 9782761330855, 2761330854

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Optionscience. Chimie. Manuel de l'élève : 3e année du 2e cycle du secondaire
 9782761330855, 2761330854

Table of contents :
Table des matières
INTRODUCTION
RAPPEL
Comment lire le tableau périodique
Les constituants de l’atome
Les représentations de l’atome
Le modèle atomique simplifié
La notation de Lewis
Le modèle atomique «boules et bâtonnets»
Les molécules
La tendance des éléments à gagner ou à perdre des électrons
Les liaisons chimiques
Les règles d’écriture
Les règles de nomenclature
Les électrolytes
La notion de mole
La masse molaire
La concentration
Les transformations de la matière
Les transformations physiques
Les transformations chimiques
Le balancement d’une équation chimique
La stœchiométrie
INFO +
Les réactions d’oxydoréduction
Le nombre d’oxydation
Les demi-réactions et leur addition
Les piles électrochimiques
Exercices
PARTIE I : LES GAZ
Chapitre 1 : LES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DES GAZ
1.1 Les gaz dans notre quotidien
Les phases de la matière
Les changements de phase
1.2 La théorie cinétique des gaz
Les principaux points de la théorie cinétique des gaz
La diffusion et l’effusion
1.3 La pression
La pression atmosphérique
La mesure de la pression d’un gaz
Résumé
Matière à réflexion
Exercices
Chapitre 2 : LE COMPORTEMENT DES GAZ
2.1 Les lois simples des gaz
La relation entre la pression et le volume
La relation entre le volume et la température
La relation entre la pression et la température
La relation entre le volume et la quantité de gaz
2.2 La loi générale des gaz
2.3 La loi des gaz parfaits
2.4 La loi des pressions partielles
Résumé
Matière à réflexion
Exercices
Chapitre 3 : LES PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES GAZ
3.1 La réactivité chimique des gaz
Les gaz nobles
Les gaz comburants
Les gaz combustibles
Quelques autres gaz
3.2 Les calculs stœchiométriques
Résumé
Matière à réflexion
Exercices
Passionnés de science
PARTIE II : L’ASPECT ÉNERGÉTIQUE DES TRANSFORMATIONS
Chapitre 4 : LES RÉACTIONS ENDOTHERMIQUES ET EXOTHERMIQUES
4.1 L’énergie et ses formes
La chaleur
4.2 Les transformations et l’absorption ou le dégagement d’énergie
L’équation thermique
La variation d’enthalpie d’une transformation
La chaleur molaire de réaction
4.3 Le bilan énergétique d’une transformation
Les diagrammes énergétiques
L’interprétation d’un diagramme énergétique
Résumé
Matière à réflexion
Exercices
Chapitre 5 : LA CHALEUR MOLAIRE D’UNE RÉACTION
5.1 La calorimétrie
La chaleur de réaction en solution aqueuse
5.2 La loi de Hess
Une application pratique de la loi de Hess
La représentation graphique d’un mécanisme de réaction
Résumé
Matière à réflexion
Exercices
Passionnés de science
PARTIE III : LA CINÉTIQUE CHIMIQUE
Chapitre 6 : LES VITESSES DE RÉACTION
6.1 Qu’est-ce que la vitesse de réaction ?
Comment déterminer la vitesse d’une réaction
La vitesse générale d’une réaction
L’étude graphique de la vitesse de réaction
6.2 La théorie des collisions
La vitesse de réaction d’un mécanisme réactionnel
6.3 Les facteurs influant sur la vitesse de réaction
La nature des réactifs
La surface de contact des réactifs
La concentration des réactifs
La température du système
L’effet d’un catalyseur
6.4 La loi de vitesse de réaction
Résumé
Matière à réflexion
Exercices
Passionnés de science
PARTIE IV : L’ÉQUILIBRE CHIMIQUE
Chapitre 7 : L’ÉTUDE QUALITATIVE DE L’ÉTAT D’ÉQUILIBRE
7.1 Qu’est-ce que l’équilibre chimique ?
Les conditions nécessaires pour atteindre l’équilibre
7.2 L’effet de différents facteurs sur l’équilibre
L’effet de la concentration
L’effet de la température
L’effet de la pression
L’effet d’un catalyseur
7.3 Les applications de l’équilibre
Les procédés industriels
Les cycles biogéochimiques
Les piles
Résumé
Matière à réflexion
Exercices
Chapitre 8 : L’ÉTUDE QUANTITATIVE DE L’ÉTAT D’ÉQUILIBRE
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre
L’expression de la constante d’équilibre
L’interprétation de la valeur de la constante d’équilibre
L’effet de la température sur la valeur de la constante d’équilibre
Les calculs liés à l’expression de la constante d’équilibre
8.2 Les acides et les bases
L’échelle du pH
La théorie d’Arrhenius
La théorie de Brønsted-Lowry
La constante d’ionisation de l’eau
La constante d’acidité
La constante de basicité
8.3 Les solides peu solubles
La constante du produit de solubilité
Résumé
Matière à réflexion
Exercices
Passionnés de science
LA CHIMIE MÈNE L’ENQUÊTE
ANNEXES
Annexe 1 : Un rappel de quelques unités de mesure et de quelques formules mathématiques
Annexe 2 : La solubilité de divers composés ioniques
Annexe 3 : Les propriétés de quelques substances courantes
Annexe 4 : La chaleur de formation de quelques substances aux conditions normalisées
Annexe 5 : La chaleur molaire de fusion et de vaporisation de quelques substances
Annexe 6 : La constante d’acidité de quelques acides à 25oC
Annexe 7 : La constante de basicité de quelques bases à 25oC
Annexe 8 : La constante du produit de solubilité de quelques substances peu solubles dans l’eau
MÉTHO
1. La notation scientifique
2. Les chiffres significatifs
3. Les équations mathématiques
4. La résolution de problèmes
5. Les équations chimiques
6. Les diagrammes
INDEX

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